用蒸餾水逐漸稀釋01

⑹ 常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L -1 的氨水，下列各數值不會逐

C
對弱電解質的稀溶液來說，在加水稀釋的過程中，電離生成的離子結合成弱電解質的可能性減小，其電離程度增大，電離出的離子個數增多，但由於溶液的體積變化大，離子濃度反而減小。氨水中存在以下電離平衡：NH
3
+H
2
O
NH
4
+
+OH
－
，H
2
O
H
+
+OH
－
，由於思維定勢，弱鹼溶液中僅討論有關氫氧根離子的量，忽略了氫離子量的討論。而鹼溶液中氫離子濃度增大，似乎酸性增強，選擇了A選項。實際上氨水在稀釋過程中，氫氧根離子個數增多，氫氧根濃度減小。在酸、鹼的稀溶液中，水的離子積不變，因此氫離子濃度增大。但氫離子濃度始終小於氫氧根離子濃度，溶液顯鹼性，選項A不符合本題題意要求。選項D中的氫氧根離子濃度和氨水的濃度隨著氨水稀釋過程都減小，但減小的速率不易直觀判斷。顯然隨氨水稀釋，電離程度增大，比值也增大，因此選項D也不符合本題題意要求。由於氫離子濃度增大，溶液pH只能減小，選項C為本題正確答案。?

⑺ 用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時

是OH-，氫氧根離子濃度=溶度積除以氫離子濃度

氫離子濃度變小，所以增大

⑻ 在25°時，用蒸餾水稀釋1mol每升氨水至0.01mol每升隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

這里要考慮溶液稀釋後有關物質濃度下降的因素，還要同時考慮稀釋後弱電解質的電離度有所增加的因素。
濃度比保持增大的只有 c（OH-）/ c（NH3。H2O）
因為濃度因稀釋『同比例』下降時，由於電離度增大，OH- 的濃度有所上升。
c（OH-）濃度下降，c（H+）濃度反而會上升，所以 c（OH-）/ c（H+）減少。
c（NH3。H2O）/ c（NH4+）和 c（OH-）的減少應該好理解，不羅嗦了。