低壓蒸餾濃鹽酸

㈠ 過氧化鈉與鹽酸反應方程式是什麼

過氧化鈉和鹽酸的反應實質上是過氧化鈉先和水反應，生成氫氧化鈉，然後再和酸進行反應。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

總方程式可以寫為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

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1、過氧化鈉可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：

Na2O2+ 2 NO = 2NaNO2

Na2O2+ 2 NO2= 2NaNO3

2、過氧化鈉不屬於鹼性氧化物，屬於過氧化物，可與二氧化碳（與乾燥的二氧化碳不發生反應），酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2

3、過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉。反應方程式：2 Na2O2+ 2 SO2= 2 Na2SO3+ O2，2 Na2SO3+ O2= 2 Na2SO4

所以 Na2O2+ SO2= Na2SO4

㈡ 過氧化鈉與鹽酸反應方程式

過氧化鈉和鹽酸的反應實質上是過氧化鈉先和水反應，生成氫氧化鈉，然後再和酸進行反應。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

總方程式可以寫為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

(2)低壓蒸餾濃鹽酸擴展閱讀：

過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫(H2O2):

過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

過氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根;能將一些不溶於酸的礦石共熔使礦石分解。

在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷(As)氧化成+5價，把+3價的鉻(Cr)氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去。還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

㈢ 稀鹽酸和稀硫酸混合後，減壓蒸餾或者常壓蒸餾，結果會怎樣，鹽酸可不可能揮發出來謝謝

應該不會吧··出來的氣體是氯氣··不可能是HCL··

㈣ 有機物成鹽的一般方法，比如成為鹽酸鹽或者馬來酸鹽之類的！

同樣是採用復分解反應的方法。
有機酸+鹼（鹼性氧化物、弱酸鹽）=有機物鹽
CH3-COOH+Na2CO3=CH3-COONa+CO2+H2O
有機鹼+酸（酸性氧化物、某些鹽）=有機物鹽
CH3-CH2-NH2+HCl=CH3-CH2-NH3Cl

㈤ 過氧化鈉和鹽酸的反應是什麼

過氧化鈉先和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。

然後NaOH再和稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

兩個方程式加到一起，即總方程式：

2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2↑。

2Na2O2+4HCL+2H2O= 4NaCL +4H2O+O2。

鹽酸的物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶於許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

㈥ 鹽酸（分析純）

鹽酸（分析純）即鹽酸二級純度。分析純是化學試劑的一種純度規格，標簽為金光紅，用於重要分析和一般性研究工作。

鹽酸（分析純）試劑往往是小瓶包裝，通常為500g/瓶。分析純是指做分析測定用的試劑，雜質非常少，不妨礙分析測定。

分析純的分類：

1、國標試劑：該類試劑為我國國家標准所規定，適用於檢驗、鑒定、檢測。

2、基準試劑（JZ，綠標簽）：作為基準物質，標定標准溶液。

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常用的分析提純方法：

1、蒸餾。對於易揮發的試劑，如常用的無機酸，有機溶劑等是最常用的提純方法。根據沸點的高低選用常壓或減壓蒸餾法。

2、升華。對於某些易升華的試劑，如碘、萘等，此法最簡便。

3、重結晶。適用於大多數固體試劑的提純，其關鍵是選擇好合適的溶劑。

4、溶劑萃取。無論將母體或雜質萃取到有機溶劑相中，均可達到提純的目的。

參考資料來源：網路-分析純

㈦ 亞硫酸和鹽酸水溶液能用減壓蒸餾嗎

不能
因為亞硫酸在溶液中不穩定，分解成二氧化硫和水。
而氫離子專的增加會促進亞硫屬酸的分解，因為他增加了亞硫酸分子的濃度,使得亞硫酸分解成水與二氧化硫的反應平衡向正反應移動。
因為亞硫酸的弱酸性 容易結合氫離子,生成亞硫酸氫根或亞硫酸分子。
所以如果想分離亞硫酸，就要加入強酸使亞硫酸分解的二氧化硫，溶於水反應生成亞硫酸。
但是二氧化硫與水反應生成亞硫酸是可逆的，反應進行程度很小。

㈧ 怎樣分離鹽酸和甲胺鹽酸鹽

同意ls所說。

可通過蒸餾的方式進行。
如可以減壓蒸餾或常壓蒸餾除去水和鹽酸，殘余物就是甲胺鹽酸鹽

㈨ 關於分離鹽酸和次氯酸的高中化學題

1，BC都不會產生更多次氯酸，只是把鹽酸反應掉而已，嚴格地來說BC都只能算除雜，除雜後鹽酸轉化為鹽類
2，通過蒸餾可將產生的CO2去除，注意：蒸餾後次氯酸保留在溶液中，次氯酸只能存在於溶液中
3，確切地說，是生成了CaHPO4（磷酸氫鈣）或Ca（H2PO4）2（磷酸二氫鈣）這兩種酸式鹽，酸式鹽是可以看作酸的，所以這反應也相當於強酸制弱酸
4，我認為蒸餾的目的是（1）去除CO2，（2）去除一些水以得到稍濃縮的次氯酸溶液，如果直接採用常規蒸餾，因為鹽酸和次氯酸都有揮發性，它們都會被迅速蒸出而且無法分離（對於沸點相差較大的兩種液體來說，可以採用分餾法進行分離，但此題是蒸餾兩種氣體，故不宜採用，除非將它們液化，另外HClO一離開溶液即分解）
5，此題講的蒸餾應該是指減壓蒸餾，即對容器抽真空，再進行蒸餾，那麼可在較低的溫度下完成蒸餾，避免HClO分解

至於我的解釋是否完全正確，你最好還是找老師去問問清楚，畢竟我離開學校也有好多年了

㈩ 稀鹽酸提純

你這個問題不好答，如果裡面還有雜質，那麼用蒸餾法最好了，控制好溫度，有時候可以採用減壓蒸餾，
質量分數 濃度 (g/L) 密度(Kg/L) 物質的量濃度 (mol/L) pH 粘性 (m·Pa·s) 比熱容 [KJ/(Kg·℃)] 蒸汽壓 (Pa) 沸點 (℃) 熔點 (℃)
10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18
20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59
30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52
32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43
34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36
36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30
38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26