蒸餾水成都科龍

㈠ 成都哪兒有屈臣氏蒸餾水大桶裝的不要4.5L的，要越大的桶越好。有聯系電話沒

估計是最大就是4.5升，因為大桶18.9升就是平時上飲水機的那種，我經營桶裝水的，都沒有聽說過有，如果你選擇其它品牌，例如怡寶和藍劍，可以在網上搜下零零壹水業電話，和我們聯系下

㈡ 維生素C的提取及含量測定

收稿日期:2007-07-04.基金項目:昆明理工大學科研啟動基金資助項目(項目編號:校青2006-18).
第一作者簡介:劉宇奇(1975-),女,碩士,講師.主要研究方向:分析化學及配位化學.E-mai:l1iuNqi7547@ 163. com
光度法測定葯品和食物中的微量VC
劉宇奇1,楊 睿1,楊 泳2
(1.昆明理工大學理學院,雲南昆明650093; 2.昆明醫學院葯理教研室,雲南昆明650031)
摘要:採用一種簡單、快速的方法測定VC,該方法基於在室溫下,抗壞血酸能快速地將Fe3+還原
成Fe2+,Fe2+與2, 2』-聯吡啶反應生成紅色配合物,配合物的最大吸收峰位於520 nm波長處,
VC的質量濃度在0·088~7·0mg/L范圍內符合比爾定律,該方法用於食品和葯片中VC含量的
測定,結果的相對標准偏差小於1·5%,回收率在96·3% ~105·0%之間.
關鍵詞:分光光度法;聯毗啶;維生素C;含量測定
中圖分類號:O65文獻標識碼:A文章編號:1007-855X(2008)02-0112-04
Determination ofVitamin C in Foods and
MedicalTabletby Spectrophotometry
LIU Yu-qi1, YANG Rui1, YANG Yong2
(1.Faculty ofScience, KunmingUniversity ofScience and Engineering, Kunming 650093, China;
2. Deptartment ofPharmacology, KunmingUniversity ofMedicalScience, Kunming 650031, China)
Abstract:A simple and fastmethod is used for the determination ofVC in this paper. Thismethod is based on
the fact thatunder room temperature, ascorbic acid recesFe(III) toFe(II) quickly and the latter reactswith
bipyridine (2, 2』-hipy) to form a reddish colored complexwith its absorptionmaximum at thewavelength of520
nm. Beer』s law is obeyed in the concentration range of0·088-7·0mg ofVC per1000mL ofsolution. The pro-
posedmethod is then applied to the determination of foods andmedical table.t RSDs' (n=6) is less than 1·5%
with recoveries in the range of96·3% -105·0%.
Key words:spectrophotometry; vitamin C; bipyridine; contentdetermince
0前言
VC具有抗壞血病的效應,所以又稱抗壞血酸(Ascorbicacid).它是人體不可缺少的一種重要營養物
質,常存在於新鮮的蔬菜和水果中.由於抗壞血酸參與體內一系列代謝和反應,能促進膠原蛋白和粘多糖
的合成,增加微血管的緻密性,降低其通透性及脆性,增加機體抵抗力.缺乏時,引起造血機能障礙、貧血、
微血管壁通透性增加,脆性增強和血管容易破裂出血,嚴重時肌肉、內臟出血死亡,這些症狀在臨床上通常
稱為壞血病.因此抗壞血酸不僅是人體所必須的由外界提供的營養物質,同時也是維持正常生命過程所必
需的一類有機物.人正常每天最低需要量為75mg,長期缺乏抗壞血酸會導致某種營養不良症狀及相應的
疾病,所以,VC對維持人體健康十分重要.對部分食品中的營養成分———抗壞血酸的含量做一些測定,為
指導人們合理膳食,正確補充營養素有一定意義.
目前測定抗壞血酸的方法有2, 6-二氯靛酚滴定法、2, 4-二硝基苯肼分光光度法[1]、熒光分光光度
法、近紅外分光光度法[2]、電位滴定法[3-4]、鉬藍比色法[5]、褪色光度法[6]、高效液相色譜法[7]等.不同方
法各有其長處,但也有一定的局限性.如2, 6-二氯酚滴定法及2, 4-二硝基苯肼光度法操作復雜,測試條
件較為嚴格. 2, 4-二硝基苯肼光度法完成一次樣品分析需數小時,不能快速測定[8].利用VC分子中的烯
二醇基將Fe3+定量還原成成F2+e與2, 2』-聯吡啶(2, 2-bipyridine)進行顯色反應.並利用2, 2』-bipy-
Fe2+-VC顯色體系在本文研究的最佳測定條件下用分光光度法間接測定VC的含量,由於剩餘Fe3+的也
能與2, 2』-聯毗啶顯色,可用NaF將其掩蔽.此法簡便、快速,結果令人滿意,為食品和葯片中VC含量的
測定提供了方法.
1試驗部分
1. 1主要儀器和試劑
722型光柵分光光度計(山東高密分析儀器廠);電子分析天平(北京賽多利斯儀器系統有限公司);
六孔數顯水浴鍋(金壇市環保儀器廠);搗碎機.
0·000 125 0mol/L維生素C標准溶液:准確稱取維生素C(分析純) 0·011 01 g,加入適量pH 3三氯
乙酸溶液溶解,定量轉移到500mL的棕色容量瓶中,用pH 3三氯乙酸溶液稀釋至刻度,暗處放置.
Fe3+標准溶液: 0·001mol/L,稱取硫酸鐵銨0·24 g,用1mol/L,的硫酸溶解,用水稀釋到500mL.
2, 2』-聯吡啶: 0·004mol/L,稱取固體物質用少量的無水乙醇溶解,並用水稀釋到250mL.
1mol/L的NaF標准溶液.
1·2試驗方法
用移液管移取10mLFe3+標准溶液和一定量的VC標准溶液於50mL比色管中.加入10mL pH 3三氯
乙酸溶液,然後加入一定量的2, 2』-聯吡啶溶液和1mol/LNaF溶液1·00mL,用水稀釋至50mL、搖勻.
室溫條件下靜置10min後置1 cm比色皿中,在分光光度計上以試劑空白為參比,於520 nm波長處測定其
吸光度.
2結果與討論
2. 1測量波長的選擇
按試驗方法以試劑為空白,將顯色後的溶液在400~600 nm區
間內繪制吸收曲線,如圖1所示.結果表明最大吸收波長為520 nm,
實驗選用520 nm為測定波長.
2. 2顯色劑加入量
試驗結果表明, 0·004 mol/L 2, 2』-聯吡啶用量在8·0~10·0
mL范圍內,吸光度達到最大且穩定.本法用量為9mL.
2. 3反應時間與溫度的影響
分別考察了反應時間與反應溫度對體系吸光度的影響,結果表
明,室溫度時定容5~10min之內即可顯色完全,且顯色在100min
內相當穩定.本文選擇在室溫下反應10min.
2·4離於對試劑的選擇
當CTMAB加入5mL時對2, 2』-bipy-Fe2+-VC形成絡合物的吸光度和吸收波長無顯著影響,而加
入三乙醇胺則可使顯色體系的吸光度增大.
2. 5掩蔽劑及用量選擇
在試驗中發現,被抗壞血酸還原後剩餘的Fe3+也可以與2, 2』-聯吡啶生成有色配合物,並在光還原
作用下還原為Fe2+與2, 2』-聯吡啶的配合物,因此需要用掩蔽劑來掩蔽剩餘的Fe3+,本實驗選用1mol/L
NaF溶液作為掩蔽劑,進一步研究表明, 0·25mL以上的1mol/LNaF溶液即能達到掩蔽作用.故本文選用
1mL的1mol/LNaF溶液作為掩蔽劑.
2. 6標准曲線制備
按試驗方法對標准系列進行顯色測定,結果表明:VC質量濃度在0·088~7·0mg/L范圍內符合比爾
113第3期 劉宇奇,楊 睿,楊 泳:光度法測定葯品和食物中的微量VC
定律;回歸方程為:A=0·003 25+231 49·455 03C(mol/L),相關系數為0. 999 91;表觀摩爾吸光系數ε=
2·40×104L·mol-1·cm-1.
2·7干擾離子的影響
當相對誤差控制在±5%以內,對1·0mg/L的抗壞血酸進行測定時,下列倍數的物質不幹擾:Na+,
Cl-,K+,NO3-,Zn2+(1 000倍),Mg2-, SO42+,Al3+(500倍), I′(100倍),Vitamin B1,Vitamin E(100倍),
常見離子中Ca2+(1 000倍),Ba2+對抗壞血酸的測定產生干擾,但在樣品中Ba2+與Ca2+的含量一般比較
低.通常不需要分離處理,可以直接測定. 1mL的1mol/LNaF可掩蔽Fe3+,體系選擇性較好.
2. 8樣品分析
樣品制備和測定分析
1)VC葯片.分別將市售VC白片和VC黃片各一瓶倒入玻璃研缽中研細,充分混勻後,准確稱取VC
白片0. 019 841 g和黃片0. 0138 6 g置於2個100mL的容量瓶中,用pH 3三氯乙酸溶液浸取並定容.充分
搖動使其粉末分散約1~2min後,立即用乾燥濾紙過濾,棄去初濾液,精密移取過濾液1. 50mL於50mL
比色管中定容,按試驗方法進行測定,結果如表1.
表1 葯片中維生素C含量測定結果(n=6)
Tab. 1 The determ ination results of content of
vitam in C in m edical tablet(n=6)
樣品本法測定值g/100 g加入量/μg回收率/% RSD /%
VC白片68·02 90 102·8 0·701
VC黃片57·89 89 103·7 0·325
表2 食物中維生素C含量測定結果(n=6)
Tab. 2 The determ ination results of content of
vitam in C in foods(n=6)
樣品本法測定值加入量/μg回收率/% RSD /%
彌猴桃0·238 g/100g 0·200 98·2 0·541
黃瓜10·03mg/100g 0·200 104·9 1·41
鮮橙多58·50mg/100mL 0·200 96·3 1·08
2)食物樣品.稱取去皮獼猴桃
30·853 9 g和黃瓜25·425 8 g浸在一
定量的pH 3三氯乙酸溶液中,用搗碎
機搗碎混勻並過濾.取過濾後的獼猴
桃果汁置於500mL的容量瓶中、黃瓜
過濾液置於100mL的容量瓶中,並用
pH 3三氯乙酸溶液稀釋至刻度.充分
搖動1~2min,立即用乾燥濾紙濾去
初濾液,精密分別移取獼猴桃過濾液
1·00mL和黃瓜過濾液5·00mL於50
mL比色管中定容,按試驗方法進行
測定,結果如表2.
3)飲料.移取鮮橙多10·00mL在
一定量的pH 3三氯乙酸溶液中,置於
100mL的容量瓶中,並用pH 3三氯乙酸溶液稀釋至刻度.充分搖動1~2min,精密移取過濾液2·50mL
於50mL比色管中定容,按試驗方法進行測定,結果如表2.
3結語
1)從表2中看出,水果中獼猴桃的維生素C含量較為豐富,在日常生活中應多食用這類水果,補充身
體所需營養素.
2)從表1和表2中方法的精密度、回收率以及標准曲線的線性關系來看,用分光光度法測定抗壞血酸
是可行的.但是由於抗壞血酸本身性質不穩定,容易降解,因此在進行樣品處理時應注意盡快將樣品搗碎
浸取在緩沖溶液中.
3)水果中含有的鐵都是以有機物形式存在的,不與2, 2』-聯吡啶直接絡合,則不影響測定結果.水果
中的VC在空氣中極易被氧化,樣品處理時必須用保護劑防止VC被氧化.保護劑不能用草酸,因草酸具有
還原性,本法用三氯乙酸緩沖溶液作保護劑.
參考文獻:
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114昆明理工大學學報(理工版) 第33卷
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[5]李軍.鉬藍比色法測定還原型維生素C[J].食品科學, 2000, 21(8): 42-45.
[6]孫德坤,許月明,吳定.褪色光度法測定果蔬中VC的含量C[J].食品工業科技: 2003, 24(5): 93-95.
[7]胡志群,王惠聰,胡桂兵.高效液相色譜測定荔枝果肉中的糖、酸和維生素C[J].果樹學報, 2005, 22(5): 582.
[8]奚長生.磷鉬藍分光光度法測定維生素C[J].光譜學與光譜分析, 2001, 21(5): 723-725.
(上接第103頁)
該綜合方程的R2更接近1;F值臨界值為6·42,而該方程的F值為30·59;P值減小,表明該回歸方程
具有更好的統計意義.方程說明ΔE(H-L),Q(C5)和EL對葯物的活性有較大的影響.活性參數(pIC50)
的值越大,葯物作用在受體上的活性越好.從方程可以看出ΔE(H-L)越小,Q(C5)更正(即負電荷越少)
葯物的活性更強.因此可以看出ΔE(H-L)和Q(C5)可能是決定葯物活性的主要因數.EL2對葯物活性也
有一定影響,但系數較小,影響也較小.
3結論
通過對燈盞花苷Ⅰ及其衍生物前線分子軌道的分析和構效關系的計算,計算結果定量的表明,當燈盞
花苷Ⅰ及其衍生物作用於受體的時候,ΔE(H-L)和Q(C5)是決定葯物活性的主要因數.文中所得到的表
示pIC50與量子化學參數間關系的相關方程式,為類似衍生物的生物活性的預測提供了一個簡單可行的
方法.
參考文獻:
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115第3期 劉宇奇,楊 睿,楊 泳:光度法測定葯品和食物中的微量VC

分光光度法測定大棗中的維生素C含量
袁葉飛,甄漢深,歐賢紅
(廣西中醫學院,廣西南寧 530001)
摘要:目的:建立大棗中維生素C含量的測定方法。方法:用乙酸從大棗中提取維生素C,
由維生素C形成脎,於波長490 nm處測定脎的吸光度。結果:維生素C標准溶液的濃度在8~
16μg/ml范圍內線性關系良好(r=0. 999 7),平均回收率為99. 76%,大棗中含維生素C 4. 752
mg/g,與傳統碘量法相比,測定結果基本一致。結論:本方法操作簡便,結果可靠,重現性好,可作
為大棗中的維生素C含量測定方法。
關鍵詞:大棗;維生素C;分光光度法
中圖分類號:R927. 2 文獻標識碼:A 文章編號: 1000-2219(2006)02-0041-03
大棗為鼠李科植物棗(Ziziphus jujubaMil.l )的
燥成熟果實,具有補中益氣、養血安神等功效[1]。
棗中富含維生素C、山楂酸和環磷酸腺苷,筆者采
分光光度法測定大棗中的維生素C含量,取得了
好的結果。
儀器與試葯
. 1 儀器 Agilent 8453型紫外可見分光光度計
美國);METTLER AE100電子分析天平(瑞士)。
. 2 試葯 大棗由廣西南寧市醫葯公司提供,產於
西灌陽,經本院中葯鑒定教研室鑒定。維生素C
R(四川成都科龍化工試劑一廠生產,批號
50426)。硫酸鐵銨AR(四川成都科龍化工試劑一
生產,批號040130),實驗時以蒸餾水配成0. 003
ol/L的溶液。乙酸AR(國葯集團化學試劑有限公
生產,批號20050519),實驗時以蒸餾水配成1. 2
ol/L的溶液。硫酸AR(廣西師范學院化學試劑廠
產,批號200406101),實驗時以蒸餾水配成500
l/L的溶液。2, 4-二硝基苯肼AR(中國醫葯集團
海化學試劑公司生產,批號T2002061),實驗時以
00 ml/L硫酸溶液配成1 ml/L的溶液,過濾,不用
放入冰箱內,每次用前必須過濾。乙酸鈉AR(中
醫葯集團上海化學試劑公司生產,批號
20041105)。pH 6. 0的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液,由
9 g乙酸鈉和3 ml乙酸混合,最後用蒸餾水稀釋至
L而成。
方法與結果
. 1 對照品溶液的制備 維生素C原料經乙醇二
者簡介:袁葉飛(1973-),男,博士研究生,講師。
次重結晶,真空度60 mmHg, 50℃乾燥至恆重,符合
《中華人民共和國葯典》2005年版規定,碘量法測定
含量為999. 70 g/kg。精密稱取已純化並乾燥的維
生素C 10 mg,置於100 ml容量瓶中,蒸餾水定容、
搖勻,配製成100μg/ml的維生素C水溶液。
2. 2 供試品溶液的制備 稱取去核鮮棗10. 00 g,
置乳缽中,加少量1. 2 mol/L乙酸溶液,研碎,過濾,
用1. 2 mol/L乙酸溶液反復洗滌濾渣及乳缽後,所
得濾液再離心,將離心後的濾液全部轉移至200 ml
容量瓶,用蒸餾水定容。
2. 3 標准曲線繪制 分別精密移取100μg/ml維
生素C標准溶液2. 0, 2. 5, 3. 0, 3. 5, 4. 0 ml於25 ml
容量瓶中,各加入5 ml pH=6的乙酸-乙酸鈉緩沖
溶液,搖勻,隨之加入2. 0 ml0. 003 mol/L硫酸鐵銨
溶液,搖勻後,再加1. 5 ml1ml/L 2, 4-二硝基苯肼
溶液,搖勻,最後用蒸餾水定容到25 ml。立即置於
37℃水浴鍋中,恆溫反應2 h。冷卻後,在Agilent
8453型紫外可見分光光度計上於波長490 nm處
測定吸光度。維生素C含量與脎的吸光度的關系
見表1。
表1 維生素C含量與吸光度的關系
編號體積(ml)濃度(μg/ml)吸光度
1 2. 0 8 0. 149 3
2 2. 5 10 0. 318 7
3 3. 0 12 0. 472 0
4 3. 5 14 0. 608 2
5 4. 0 16 0. 767 8
將吸光度(A)與濃度(c)進行線性回歸,得回歸
方程A=0. 076 32c-0. 452 7,相關系數r=0. 999 7。
40
果表明維生素C在8~16μg/ml范圍內,線性關
良好。
. 4 試驗條件
.4. 1 酸度的影響:以乙酸和乙酸鈉配成一系列酸
的緩沖液,餘下同標准曲線項操作,結果表明,緩
液的pH值在5. 0~6. 8范圍內脎的最大吸收峰
在490 nm處,吸光度最大且恆定。本實驗選用
H=6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液。
.4. 2 乙酸-乙酸鈉緩沖溶液的用量:同標准曲線
操作,加入3~9 ml pH=6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶
時,脎的吸光度基本保持不變,本實驗選用5 ml。
.4. 3 硫酸鐵銨用量:同標准曲線項操作,改變硫
鐵銨用量,其用量分別為1. 0, 1. 5, 2. 0, 2. 5, 3. 0
l。結果表明,硫酸鐵銨加入量以2. 0 ml為宜。
在1. 5~2. 5 ml范圍內,吸光度保持穩定)
. 4. 4 2, 4-二硝基苯肼溶液用量:同標准曲線項
作, 2, 4-二硝基苯肼用量分別為0. 5, 1. 0, 1. 5,
. 0, 2. 5 ml。結果表明,加入量以1. 5 ml為宜。
在1. 0~2. 0 ml范圍內,吸光度保持穩定)
. 4. 5 成脎的反應溫度:當溫度低於30℃時反應
完全。溫度上升到37℃時,吸光度趨於最大,
7℃以後,吸光度趨於穩定。
4.6 成脎的反應時間:在1. 0, 1. 5, 2. 0, 2. 5, 3. 0 h
末,脎的吸收光度分別為0. 483 1, 0. 502 6, 0. 608 1,
0. 608 0, 0. 608 1。結果表明,反應2 h末脎的吸光
度達到最大值並且比較穩定。
2.4. 7 共存物質的干擾影響:對於9. 6μg/ml的維
生素C量,下列共存離子或物質(mg)不幹擾(相對
誤差≤5% ):蔗糖(12. 0);葡萄糖(6. 0);果糖
(4. 0);蛋白質(5. 0); Ca2+、Mg2+、K+、Na+(4. 0);
天冬氨酸、蘇氨酸、酪氨酸(8. 0);維生素B2(1. 0);
煙醯胺(2. 0);山楂酸(1. 1);環磷酸腺苷(2. 5);檸
檬酸(0. 9);酒石酸(2. 1)。
2. 5 精密度試驗:精密移取對照品溶液6份,每
份2. 5 m,l按標准曲線項操作測定吸光度,RSD為
0. 09% (n=6),說明精密度良好。
2.6 重現性試驗 精密移取供試品溶液6份,每份
1. 5 ml於25 ml容量瓶中,以下操作按標准曲線項
測定吸光度並計算含量,結果RSD為0. 23% (n=
6),說明重現性良好。
2. 7 穩定性試驗 精密移取對照品溶液2. 5m,l按
標准曲線項操作,每隔0. 5 h測定1次吸光度,結果
其RSD為0. 2%(n=6),脎至少在2. 5 h內穩定。
2. 8 回收率試驗 採用加樣回收法。取供試液
0. 2 ml於25 ml容量瓶中,再分別精密加入對照品
100, 200, 300μg,餘下按標准曲線下操作。見表2。
表2 回收率測定結果
編號樣品含維生素C量(μg)加入維生素C量(μg)測得總維生素量(μg)回收率(% )平均回收率(% )RSD(% )
1
2
3
4
5
6
47. 52
47. 52
47. 52
47. 52
47. 52
47. 52
100
100
200
200
300
300
146. 62
148. 31
246. 89
245. 56
346. 92
348. 02
99. 10
100. 79
99. 69
99. 02
99. 80
100. 17
99. 76 0. 667 7
表3 大棗中維生素C含量測定結果比較
編號分光光度法
測定值(mg/g)均值(mg/g)
碘量法
測定值(mg/g)均值(mg/g)
均值相對差
(% )
1 4. 746 4. 718
2 4. 749 4. 722
3 4. 758 4. 752 4. 731 4. 724 0. 593
4 4. 747 4. 711
5 4. 757 4. 724
6 4. 755 4. 738
9 大棗中維生素C含量測定 精密移取1. 5 ml
試品溶液於25 ml容量瓶中,共6份,以下操作同
准曲線項,測定脎的吸光度,經測定脎的平均吸光
為0. 635 3,RSD=0. 23% (n=6)。把平均吸光
代入回歸方程A=0. 076 32c-0. 452 7,得c=
4. 256μg/m,l則大棗中含維生素C 4. 752 mg/g。
.10 結果比較 用分光光度法與傳統的碘量法分
別測定大棗中維生素C的含量並相比較,結果基本
一致,均值相對誤差為0. 593%。見表3。
3 討論
目前,測定果蔬中的維生素C含量的方法一般
採用電位滴定法[2]、碘量法[1]等,但所有這些方法
都有標准溶液標定繁瑣、操作程序復雜、費時等缺
點。筆者根據Fe3+使維生素C氧化成脫氫抗壞血
酸,脫氫抗壞血酸再與2, 4-二硝基苯肼作用生成
脎,脎的量與抗壞血酸含量成正比這一原理,採用分
光光度法直接測定大棗中的維生素C含量。本方
法與傳統碘量法測定大棗中的維生素C的含量,結
果基本一致,因而本方法結果可靠。另外本方法操
作簡便,重現性好,克服了碘量法的缺點。

㈢ 成都哪裡買蒸餾水

成都科龍化工試劑廠
我是川師化學院的，經常在那裡買哈，葯品還不錯哈

㈣ 怡寶飲用純凈水，是蒸餾水來的嗎

怡寶飲用純凈水並不是蒸餾水。

飲用純凈水也稱礦泉水，是從地下深處自然湧出的或經人工揭露的、未受污染的地下礦水；含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳氣體；在通常情況下，其化學成分、流量、水溫等動態在天然波動范圍內的相對穩定。礦泉水是在地層深部循環形成的，含有國家標准規定的礦物質及限定指標。

蒸餾水指的是不含雜質的H2O。從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、 化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多，至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。不過近年來電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。

㈤ 怡寶飲用純凈水，是蒸餾水來的嗎

怡寶飲用純凈水並不是蒸餾水。

飲用純凈水也稱礦泉水，是從地下深處自然湧出的或經人工揭露的、未受污染的地下礦水；含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳氣體；在通常情況下，其化學成分、流量、水溫等動態在天然波動范圍內的相對穩定。礦泉水是在地層深部循環形成的，含有國家標准規定的礦物質及限定指標。

蒸餾水指的是不含雜質的H2O。從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、 化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多，至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。不過近年來電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。

㈥ 成都哪裡有賣蒸餾水的

成都金牛區茶店子那邊有一家賣工業高純度蒸餾水的，純度確實很不錯，比普通的蒸餾水高很多。25L包裝的。

㈦ 是純水機出的水好，還是蒸餾水機出的水好，家用的

當然是蒸餾好了，那些什麼反滲過濾重金屬還是不成熟成本太高，誰會給你用最好的濾芯凈水器廠自己又不造都是，從濾芯廠拿來加工後裝進去的。

㈧ Hummers法制備氧化石墨烯，各種試劑的作用都是怎樣的

氧化石墨烯的制備方法：

方法一： 由天然鱗片石墨反應生成氧化石墨，大致分為 3 個階段，低溫反應：在冰水浴中放入大燒杯，加入 110mL 濃 H2SO4，在磁力攪拌器上攪拌，放入溫度計讓其溫度降至 4℃左右。加入 -100目鱗片狀石墨 5g，再加入 2.5g NaNO3，然後緩慢加入 15g KMnO4，加完後記時，在磁力攪拌器上攪拌反應 90min，溶液呈紫綠色。中溫反應：將冰水浴換成溫水浴，在磁力攪拌器攪拌下將燒杯里的溫度控制在32~40℃，讓其反應 30 min，溶液呈紫綠色。高溫反應：中溫反應結束之後，緩慢加入 220mL 去離子水，加熱保持溫度 70~100℃左右，緩慢加入一定雙氧水 (5 %)進行高溫反應，此時反應液變成金黃色。反應後的溶液在離心機中多次離心洗滌，直至 BaCl2檢測無白色沉澱生成，說明沒有 SO42-的存在，樣品在 40~50℃溫度下烘乾。H2SO4、NaNO3、KMnO4一起加入到低溫反應的優點是反應溫度容易控制且與 KMnO4反應時間足夠長。如果在中溫過程中加入 KMnO4，一開始溫度會急劇上升，很難控制反應的溫度在 32~40℃。技術路線圖見圖 1。

方法二：Hummers 方法 採用Hummers 方法[5]制備氧化石墨。具體的工藝流程在冰水浴中裝配好250 mL 的反應瓶加入適量的濃硫酸攪拌下加入2 g 石墨粉和1 g 硝酸鈉的固體混合物再分次加入6 g 高錳酸鉀控制反應溫度不超過20℃攪拌反應一段時間然後升溫到35℃左右繼續攪拌30 min再緩慢加入一定量的去離子水續拌20 min 後並加入適量雙氧水還原殘留的氧化劑使溶液變為亮黃色。 趁熱過濾並用5%HCl 溶液和去離子水洗滌直到濾液中無硫酸根被檢測到為止。最後將濾餅置於60℃的真空乾燥箱中充分乾燥保存備用。

方法三：修正的Hummers方法 採用修正的Hummers方法合成氧化石墨，如圖1中(1)過程。即在冰水浴中裝配好250 mL的反應瓶，加入適量的濃硫酸，磁力攪拌下加入2 g 石墨粉和1 g硝酸鈉的固體混合物，再緩慢加入6 g高錳酸鉀，控制反應溫度不超過10 ℃，在冰浴條件下攪拌2 h後取出，在室溫下攪拌反應5 d。然後將樣品用5 %的H2SO4（質量分數）溶液進行稀釋，攪拌2 h後，加入6 mL H2O2，溶液變成亮黃色，攪拌反應2 h離心。然後用濃度適當的H2SO4、H2O2混合溶液以及HCl反復洗滌、最後用蒸餾水洗滌幾次，使其pH~7，得到的黃褐色沉澱即為氧化石墨(GO)。最後將樣品在40 ℃的真空乾燥箱中充分乾燥。將獲得的氧化石墨入去離子水中，60 W功率超聲約3 h，沉澱過夜，取上層液離心清洗後放入烘箱內40 ℃乾燥，即得片層較薄的氧化石墨烯，如圖1中(2)過程。

方法四：超聲輔助Hummers法制備氧化石墨烯 該方法主要包含了低溫、中溫、高溫3個反應階段。研究表明[8]：低溫反應主要發生硫酸分子在石墨層間插層；中溫反應主要發生石墨的深度氧化；高溫反應過程則主要發生層間化合物的水解反應。低溫反應插層充分，中溫反應深度氧化完全，高溫反應水解徹底，是獲得層間距較大氧化石墨的有效途徑之一，這種層間距較大的氧化石墨不僅有利於其他分子、原子等插入層間形成氧化石墨插層復合材料，而且易於被剝離成單層氧化石墨，為進一步制備單層石墨烯打下基礎。 1.2.1Hummers法制備氧化石墨烯 低溫反應：量取23mL濃硫酸倒入燒杯，燒杯放入冰浴中冷卻至4℃以下，稱取1g石墨粉和0.5g硝酸鈉放入燒杯，1h以後緩慢加入3g高錳酸鉀，控制溫度不超過10℃，反應時間共約2h；中溫反應：把燒杯移至恆溫水浴鍋，水浴溫度控制在38℃反應0.5h，保持攪拌；高溫反應：在所得混合液中緩慢加入80mL的去離子水，保持混合液溫度~95℃反應30min，期間保持適度攪拌；高溫反應後加入約60mL去離子水中止反應，加入15mL(30Vol%)的雙氧水，待反應約15min後再加入40mL(10Vol%)的鹽酸溶液。低速離心洗滌去除過量的酸及副產物，將洗滌後呈中性的氧化石墨分散於水中，超聲震盪剝離40min，超聲結束後在2500r·min-1轉速下離心30min，上層液即是氧化石墨烯懸濁液。 1.2.2預氧化-Hummers法制備氧化石墨烯 將30mL濃H2SO4，10gK2S2O8，10gP2O5置於三口燒瓶中，加熱至80℃後加入20g石墨粉後保溫6h，自然冷卻至室溫後，稀釋，抽濾，洗滌直至中性，室溫下自然乾燥。取1g預處理過的樣品進行Hummers法制備氧化石墨烯(見1.2.1)。 1.2.3低中溫超聲輔助Hummers法合成氧化石墨烯 低溫反應：量取23mL濃硫酸倒入燒杯，燒杯放入冰浴中冷卻至4℃以下，稱取1g石墨粉和0.5g硝酸鈉放入燒杯，開啟超聲，1h以後緩慢加入3g高錳酸鉀，關閉超聲並開始攪拌，控制溫度不超過10℃，反應時間共2h；中溫反應：把燒杯移至水浴鍋，開啟超聲，水浴溫度控制在38℃反應0.5h；高溫反應：把所得混合液緩慢加入約100mL的低溫去離子水中，接著將以上混合液置於~95℃水浴中反應30min，期間保持適度機械攪拌；高溫反應後加入60mL去離子水中止反應，隨後加入25mL(30Vol%)的雙氧水，待反應約15min後再加入40mL(10Vol%)的鹽酸溶液溶解。低速離心洗滌去除過量的酸及副產物，將洗滌後呈中性的氧化石墨分散於水中，超聲振盪剝離40min，超聲結束後在2500r·min-1轉速下離心30min，上層液即是氧化石墨烯分散液。 1.2.4低溫超聲輔助Hummers法合成氧化石墨烯 除把中溫反應的超聲振盪改為攪拌以外，其他均與1.2.3合成工藝相同。 1.2.5中溫超聲輔助Hummers法合成氧化石墨烯 除在低溫反應階段只使用攪拌(不使用超聲振盪)以外，其他均與1.2.3合成工藝相同。

方法五：溫老師的方法 The 500-mesh flake graphite (1 g) and NaNO3(0.75 g) were dissolved in 75 mL 98 wt % H2SO4 under magnetic stirring in ice-water bath and KMnO4(4.5 g) were added gently. After completion of the addition, the reaction mixture was stirred continuously for 2 h. Then, the reaction was allowed to react for 5 days at room temperature. Afterward, KMnO4(2.25 g) was added graally to the reaction mixture within 2 h under an ice water bath and then keep the reaction for another 5 days. After raising the temperature to 90 C, 140mL 5 wt % H2SO4 was added graally to the reaction mix-ture under magnetic stirring for 2 h. The temperature was then decreased to 60 C, and 3 mL 30 wt % H2O2 was added to the reaction proct. The as-prepared GO was purified by repeated centrifugation and washing process according to the literature.