Ⅰ 制備膠體時，為什麼要用沸騰的蒸餾水，不用常溫的
沸騰的蒸餾水可以使氯化氫蒸發剩下氫氧化鐵膠體
Ⅱ 蒸餾水是什麼有什麼性質
蒸餾水是不含任何礦物元素和雜質的純水
1.在生活中，一般和機器，電器相版關的時候，蒸餾水的權作用主要是它不導電，保證機器運行穩定，延長電器使用壽命。
2.在醫葯行業，蒸餾水的作用是因為低滲作用。用蒸餾水沖洗手術傷口，使創面可能殘留的腫瘤細胞吸水膨脹，破裂，壞死，失去活性，避免腫瘤在創面種植生長。
3.我們學校里的化學實驗，有些需要用蒸餾水，利用的就是蒸餾水無電解質，沒有游離離子，或是沒有雜質。你需要具體問題具體分析，看看是利用它不導電的性質，還是低滲作用，還是沒有其他離子，不會發生化學反應的作用。
Ⅲ 蒸餾水的直徑跟膠體的直徑相似。。所以能發生丁達爾效應。。這是老師說的。。對的么
離子直徑 < 蒸餾水的分子直徑 < 渾濁液分子直徑
所以透光且有丁達爾效應
Ⅳ 氫氧化鐵膠體為什麼用蒸餾水而不是用自來水
膠體是帶有一定電荷的，自來水裡面也有很多帶電荷的離子，所以接觸後膠體會凝聚沉澱的
Ⅳ 實驗室中制備氫氧化鐵膠體，為什麼用蒸餾水，而不用自來水
一樓的答案抄 可以解釋你的問題了~~襲~~
我補充一下~~~自來水在經過氯氣的消毒後，部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子~~~~
如果用直來水制氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合，聚沉~~即形成沉澱！
而蒸餾水就是純凈的水~~~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~~~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱！！
順便提一下：實驗室的氫氧化鐵都是現制現用的
Ⅵ 為什麼制備Fe(OH)3膠體必須用蒸餾水而不是自來水
因為自來水在凈化後一般呈酸性，有時候還含有碳酸根離子，會使膠體製作失敗
Ⅶ 蒸餾水是不是膠體
膠體屬於分散系,分散系屬於混合物蒸餾水是純凈物,故它不屬於膠體
Ⅷ 蒸餾水的性質
樓上的，水都含氧元素的，只是蒸餾水中溶解的氧氣單質太小，幾乎沒版有，所以魚權缺氧死了。
墨水為膠體：蒸餾水中沒有強電解質，所以膠體會自由均勻擴散，而礦泉水中有強電解質，使膠體凝結，故擴散不規則。
蒸餾水不含雜質，當然全蒸沒了，而礦泉水含礦物質，紅黃色的是Fe3+
沒啥好說的了
Ⅸ 蒸餾水會出現丁達爾現象嗎
當然不會 因為丁達爾現象是膠體溶液中才會出現的現象 蒸餾水本事是純凈物 怎麼會出現呢
Ⅹ 蒸餾水是膠體嗎
不是。膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物。不用謝~