❶ 固體怎麼蒸餾
固體可先溶解再蒸餾；若不溶於水，可水中蒸餾或水上蒸餾（用蒸汽蒸）；但若是直接加熱變氣體的操作是升華。
❷ 蒸餾析出結晶和蒸發結晶有什麼區別
蒸餾是需要溶液中的溶劑,用來分離沸點不同的可互溶的溶液 蒸發結晶,是需要溶質,用來分離可溶在液體里的固體和液體
❸ 關於「蒸餾」的化學實驗
【問題思考】
1.蒸餾水可看作純凈的水，自來水是混合物有很多雜質。
2.用硝酸酸化的內硝酸銀，有白色容沉澱生成。
3.蒸餾，利用了水的沸點。
【交流與討論】
1.蒸發：加熱使溶劑揮發，析出溶質固體。蒸餾：利用沸點不同把液體逐一分離。
都要加熱，蒸餾中有蒸發，但蒸發中無蒸餾。實驗對象和裝置都不一樣。
2.碎瓷片：防暴沸。
溫度計水銀球插入到蒸餾燒瓶的支管口處。
冷凝水下進上出。
開始餾出的部分液體仍有雜質。
3.自來水中常含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子；
這些陽離子會形成水垢；
自來水中產生的泡沫較多。
❹ 固體可以蒸餾嗎
不可以
蒸餾是分離液態混合物的方法。
❺ 溶於水的固體可以被蒸餾出來么
不能，蒸餾是用於分離沸點相差較大的液體混合物，固液混合物是不需要蒸餾，只需要通過結晶析出、過濾手段就可分離
❻ 重結晶趁熱過濾時為什要加入蒸餾水在冷卻時不會有雜質晶體析出嗎
加入熱的蒸餾水確實可防止晶體析出，冷卻時可以將部分溶解度差異極大的雜質去掉，但是溶解度差異非常小的雜質是會和產物一起析出
❼ 為什麼蒸發溶劑能析出晶體
因為溶劑中溶有溶質,一定量溶劑只能溶解一定量的溶質,溶劑蒸發,當然有晶體析出。
溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
❽ 蒸餾粗鹽溶液時為什麼析出較多固體就停止加熱
蒸發是將溶液來加熱至沸騰，源使其中部分溶劑氣化為蒸汽並被移除，以提高溶液中不揮發性溶質濃度的單元操作。 蒸餾是利用均相液體混合物（混合液）中各組分在相同操作條件下的揮發度不同而使混合液中各組分得到分離的單元操作。
❾ 蒸發、蒸餾、結晶有什麼區別
1.蒸發，是液體在任何溫抄度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上的空氣流動等。
典型：自然狀態下水的蒸發，化學實驗的加熱蒸發，熱水的熱氣是蒸發後遇冷空氣凝集小水滴。
2.蒸餾，指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。
方法：將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
性質是用來分離沸點不同的可互溶的溶液的物理分離方法。
典型：蒸餾水，石油的工業蒸餾，分化成汽油、柴油、中油、重油等。
3.蒸發結晶，是蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
性質是用來分離可溶在液體里的固體和液體的物理分離方法。
典型：加熱蒸發飽和NaCl溶液，有晶體析出，即為結晶。