① 二元金屬相圖實驗中熱電偶的位置合適與否對實驗結果有無影響，為什麼
1.作乙醇-環己烷標准液的折射率-組成曲線的目的是什麼？ 2.每次加入到蒸餾瓶中的環己烷和乙醇是否應該按記錄表精確計量？ 3.如何判定氣-液相已達平衡？ 4.收集氣相冷凝液的小槽的大小對實驗結果是否有影響？ 5.我們測得的沸點與標准大氣壓的沸點。
② 環己烷乙醇沸點組成實驗為什麼先測液體的 後測氣體的
（1）根據題干信息知，苯甲酸和乙醇反應生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-環己烷能形成三元共沸物，導致水量減少，生成物的量減少，導致平衡向正反應方向移動，故答案為：通過形成水-乙醇-環己烷三元共沸物，除去反應生成的水，平衡向右移動；（2）沸點低的物質先被蒸餾得到，三元共沸物的熔點較低，導致三元共沸物先被蒸餾得到，所以該液體的三種主要成分是水、乙醇、環己烷；根據題干信息知，混合物中乙醇和環己烷的量較多，繼續加熱，會導致乙醇和環己烷被蒸餾出，所以繼續加熱，使多餘的乙醇和環己烷蒸至分水器中；溫度低於苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應低於苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應低於213℃，故答案為：水、乙醇、環己烷；乙醇、環己烷；213；（3）碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，碳酸鈉溶液呈鹼性，能和酸反應而除去酸，碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，所以碳酸鈉溶液的作用是：除去產品中的酸性雜質、降低苯甲酸乙酯的溶解度；分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，需要的儀器為分液漏斗，故答案為：除去產品中酸性雜質；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；（4）乙醚易揮發說明乙醚的沸點較低，苯甲酸乙酯沸點較高，加熱時，沸點低的先蒸出、沸點高的後蒸出，所以將醚層加入到乾燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出乙醚、後蒸出苯甲酸乙酯，故答案為：乙醚；苯甲酸乙酯．
③ 求助：環己烷蒸餾（環己烷，蒸餾，常壓，結晶，含量
不是。環己烷沸點81度，乙醇沸點78.3度，兩個沸點太過接近
④ 二元金屬固液相圖實驗中,過冷現象對實驗產生什麼影響
1.作乙醇-環己烷標准液的折射率-組成曲線的目的是什麼？
2.每次加入到蒸餾瓶中的環己烷和乙醇是否應該按記錄表精確計量？
3.如何判定氣-液相已達平衡？
4.收集氣相冷凝液的小槽的大小對實驗結果是否有影響？
5.我們測得的沸點與標准大氣壓的沸點。
⑤ 每一次加入蒸餾瓶中的環己烷和乙醇是否應嚴格按記錄表規定的精確值添加
不需要，可以測其折光率從而得到其准確的濃度。我在做泡壓法測表面張力時，對回溶液濃度，是通答過折光率可以得到。在做相圖時，只需要測恆沸時液相和氣相的折光率，就可以知道其物質濃度，從而做出氣-液相圖。並不需要知道開始加入的環己烷和乙醇的的濃度。
⑥ 每一次加入蒸餾瓶中的環己烷和乙醇是否應嚴格按記錄表規定的精確值添加
不需要,可以測其折光率從而得到其准確的濃度.我在做泡壓法測表面張力時,對溶液濃度,是通過折光率可以得到.在做相圖時,只需要測恆沸時液相和氣相的折光率,就可以知道其物質濃度,從而做出氣-液相圖.並不需要知道開始加入的環己烷和乙醇的的濃度.
⑦ 二元液系相圖實驗中的思考題
(x+y)=25
x為用於做桌面的
y為用於做桌腿的
4*5*x=30y
根據方程組可得x為15
y為10
因此可做75張
⑧ 蒸餾瓶中殘余的環己烷-乙醇試樣液對下一個試樣液的測定有沒有影響
沒有影響。此溶液是靠測定其
折光率
來分析氣相、液相組成，在折光率-質量百分比圖線上尋找組成。
⑨ 測定純環己烷和乙醇的沸點時為什麼要求蒸餾瓶必須是乾的
環己烷與水共沸，共沸點只有69℃左右，如果蒸餾瓶是濕的汗水，在爭的過程中會影響到測量結果，使環己烷測定所得沸點偏低。