Ⅰ 電解熔融氯化鈣的化學反應方程式
第一種寫法最標准
電解是外界給予的條件
而熔融是反應物自身的條件
這種寫法准確的表述了該反應發生的條件
Ⅱ 能不能電解熔融氫氧化鈣製取鈣
不能，電解產物有水，水會和鈣反應。導致反應效率低，最後相當於電解氧化鈣
Ga（OH）2- Ga+H2O+O2
H2O+Ga-GaO+H2
GaO-Ga+O2
Ⅲ 咋樣製取鈣
工業煉鈣是通過電解熔融CaCl2和NaCl的混合物，將粗煉出的鈣做成鉛鈣合金,再使用真空蒸餾法在真空爐里蒸餾合金，進一步提高鈣的純度。
Ⅳ 工業能否電解熔融氧化鈣製取鈣單質為什麼
可以，但是一般不會採用這種方法。
原因：鈣氧離子鍵鍵能較大，反應吸熱過多，使得反應溫度過高。
一般使用CaCl2的熔融電解製得鈣單質。
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Ⅳ 電解鈣與還原鈣的區別
1.
電解鈣
----用電解的方法生產的鈣.
----CaCl2(熔融)=電解=Ca+Cl2
2.
還原鈣:
----用比鈣更活潑的金屬把鈣從它的化合物中還原出來.
---2K+CaCl2(熔融)=2KCl+Ca
3.
得到的鈣是一樣的,只是生產過程不同.
Ⅵ 鈉和鈣為什麼只能用電解法冶煉
電解原料純度要求一般都比較高，氯化鈣易溶於水，所以也容易提純。
另外電解的附產品是氯氣，有較高的工業價值，經濟性較好。
氯的電極電勢比氧低，陽級承受的電壓也低，有利於延長陽極使壽命。
Ⅶ 提純技術有幾種原理
分離提純一般應遵循「四原則」和「三必須」
(1)「四原則」：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原)。
(2)「三必須」：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑。
分離提純的常用物理方法
方法 適用范圍
過濾 不溶性固體和液體
蒸發 溶解度隨溫度變化較小的固體和溶液
重結晶 溶解度隨溫度變化較大的固體和溶解度隨溫度變化較小的固體
萃取和分液 (1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質
從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來
(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層
蒸餾和分餾 沸點相差較大的液體混合物
升華 某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法
分離提純的常用化學方法
(1)加熱法
混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純鹼中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。
(2)沉澱法
在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉澱形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉澱時，應注意後加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新的雜質。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
(3)轉化法
不能通過一次反應達到分離的目的時，要經過轉化為其他物質才能分離，然後要將轉化物質恢復為原物質。例如：分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾後，分別再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。
(4)酸鹼法
被提純物質不與酸鹼反應，而雜質可與酸鹼發生反應，用酸鹼作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
(5)氧化還原法
①對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質。
②對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振盪過濾，可除去FeCl3雜質。
(6)調節pH法
通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉澱而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調節。
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質，由於三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可採用調節溶液pH的辦法將Fe3＋沉澱出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。
(7)電解法
此法利用電解原理來分離、提純物質，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。
分離提純方法的選擇
(1)「固＋固」混合物的分離(提純)
加熱 升華法例如：NaCl和I2的分離
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固體
氧化法例如：除去氧化銅中混有的銅
加水 結晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分離
過濾法(不互溶)例如：粗鹽提純
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離
(2)「固＋液」混合物的分離(提純)
互溶 萃取法例如：海帶中碘元素的分離
蒸發 例如：從食鹽水中製得食鹽
蒸餾法例如：用自來水制蒸餾水
不互溶——過濾法例如：將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來
(3)「液＋液」混合物的分離(提純)
互溶 蒸餾法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離
不互溶分液法例如：CCl4和水的分離
(4)「氣＋氣」混合物的分離(提純)
洗氣法例如：除去Cl2中的HCl，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
其他法例如：除去CO2中的CO，可通過灼熱的CuO
(5)含雜質的膠體溶液的分離(提純)
滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質。
Ⅷ 蒸餾制乙醇時加氧化鈣的原理
乙醇和水可以任意比互溶，且沸點接近。直接蒸餾不能得到高純度乙醇（最多70%），所以就需要CaO來吸水。只有這樣才能蒸餾出純的乙醇，實驗室里也會用其他物質來吸水。
Ⅸ 用石灰石制金屬鈣一般的工藝流程
鈣的製取方法有還原法、電解法、鈣精煉三種。
還原法是生產金屬鈣的主要方法。通常用石灰石為原料，經煅燒成氧化鈣，以鋁粉作還原劑。粉碎的氧化鈣與鋁粉按一定比例混合均勻，壓製成塊，在0.01真空和1050-1200℃溫度下反應，生成鈣蒸氣和鋁酸鈣，還原出來的鈣蒸氣在750-400℃下結晶。結晶鈣再在氬氣保護下熔融鑄錠，得到緻密的鈣錠。還原法生產鈣的回收率一般在60%左右。
較早的電解是接觸法，因該法原料消耗大，金屬鈣在電解質中的溶解度高，電流效率低，產品質量差（含氯1%左右）等，後來改進為液體陰極法電解。
鈣精煉：工業鈣再經高真空蒸餾處理可得高純度鈣。一般控制蒸餾溫度為780-820℃，真空度1×10-4。蒸餾處理對凈化鈣中氯化物效果較差，可在低於蒸餾溫度時，添加氮化物，使之形成復鹽。通過添加氮化物和真空蒸餾凈化，鈣中雜質元素氯、錳、銅、鐵、硅、鋁、鎳等的總和可降到1000-100ppm，即得99.9%-99.99%的高純度鈣。
Ⅹ 求鈣的製取方法。
1808年5月，英國化學家戴維電解石灰與氧化汞的混合物，得到鈣汞合金，將合金中的汞蒸餾後，就獲得了銀白色的金屬鈣。瑞典的貝采利烏斯、法國的蓬丁，使用汞陰極電解石灰，在陰極的汞齊中提出金屬鈣。