減壓蒸餾四氯化碳

⑴ 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘並回收四氯化碳,所採用的方法是什麼

可以用氫氧化鈉將碘從四氯化碳中分離 萃取後
再將碘元素歸中就是..
萃取後四氯化碳基本上可以重復利用

⑵ 關於如何將「碘的四氯化碳溶液中將碘提取」的反萃取實驗

1．蒸餾法分離的實驗探究
（1）實驗原理：由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
（2）實驗現象：80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的碘。
2．化學法分離的實驗探究
（1）用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固體NaOH代替NaOH溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得NaOH固體的密度為2.1g/cm3，它與I2反應的產物NaI的密度為3.7g/cm3，NaIO3的密度為4.3 g/cm3，都大於CCl4的密度。而CCl4的密度為1.59g/cm3，也遠遠大於I－及I2的密度。這樣就構成一個三相體系，即固體NaOH（及反應生成的NaI、NaIO3）在最下層，CCl4在中層，最上層為含I2的水層。當上面的水層中含有的I2時，兩步萃取可以同時進行。即水層的I2進入中層的CCl4層，中層的CCl4層里的I2又與下層的NaOH反應。I2在水層和CCl4層中不再有分配平衡，加快了萃取的進度，自發生成的I2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的CCl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以回收CCl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量的稀H2SO4進行加熱處理使碘升華——凝華即可得到碘。
（2）過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 實驗1：取10mL學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。移入分液漏斗進行分液，得到純凈的CCl4，而碘轉化為NaI 富集。
3． 結果討論 （1）採用常壓蒸餾方法不能很好分離碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到紫色的液體。最終燒瓶中殘留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通過對比實驗，證明將碘置於燒瓶中，水浴加熱到50℃時，燒瓶中已有少量的紫色蒸汽，當水浴加熱到77℃時，燒瓶中已有很多紫色蒸汽。由此說明碘在77℃時較多地升華，所以在四氯化碳的沸點時，大部分的碘隨著四氯化碳一起蒸出，說明常壓蒸餾不能分離碘和四氯化碳。 （2）減壓蒸餾可以分離碘和四氯化碳 將碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶於30mL四氯化碳中），在室溫下，壓力在10～15mmHg，進行減壓蒸餾，約8分鍾就將碘和四氯化碳分離開來。 綜上所述，用蒸餾的方法來提取碘是不可採用的方法，常壓蒸餾不能分離，減壓蒸餾可以分離，但通常在實驗室不方便操作。因此，採用化學方法（NaOH濃溶液反萃取法；過氧化氫法）來分離碘和四氯化碳具有一定的可行性。

⑶ 脫脂用四氯化碳就可以嗎

晚上好，多數非極性溶劑和少數極性兩相溶劑都可以用於脫脂溶出工藝比如四氯化碳、二氯甲烷、石油醚和異丙醇等等。四氯化碳由於沸點低對高級烷烴和脂肪酸酯的兼容性好作為抽提溶劑經常用的，請酌情參考。一般來說用四氯化碳、乙醚和丙酮這三種減壓蒸餾就可以了。

⑷ 比如用四氯化碳萃取碘溶液，典和四氯化碳怎麼分開，難道萃取不是分開嗎

目的是使碘與水的分離
後期碘和四氯化碳溶解在一起可以根據題目的沸點不同再蒸餾出四氯化碳，不過要減壓蒸餾

⑸ 碘和四氯化碳分離用減壓蒸餾

蒸餾好,因為碘的沸點115°,四氯化碳78°左右,所以四氯化碳會先出來,碘在燒瓶中析出

⑹ 如何分離含碘的四氯化碳

碘在四氯化碳中的溶解度很大，用一般的溶劑很難是碘從四氯化碳中轉移出內來。因此，我們應容該從化學反應的角度去思考。根據鹵素的主要化學性質，不難篩選出選用與鹼溶液反應，在溶有碘的四氯化碳中加入氫氧化鈉溶液，充分振盪，再用分液漏斗將四氯化碳分離出來。

⑺ 如何分離含碘的四氯化碳 減壓蒸餾，蒸餾，分餾，加NAOH， 哪個好，都可以嗎，為什麼。誰先出來。

蒸餾好，因為碘的沸點115°，四氯化碳78°左右，所以四氯化碳會先出來，碘在燒瓶中析出

⑻ 如何把碘從四氯化碳的溶液中提取出來

有減壓蒸餾法、反萃取法和過氧化氫法

1、減壓蒸餾法。

室溫下，將碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg壓力下進行減壓蒸餾，約8 min將碘和四氯化碳分離開。但這種方法在實驗室中不容易實現。

2、濃NaOH溶液反萃取法。

使I2轉化成碘鹽進行富集。I2的CCl4溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃NaOH溶液對I2的CCl4溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。

3、過氧化氫法

取10mL 學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。

(8)減壓蒸餾四氯化碳擴展閱讀

在實驗中碘溶液呈現的性質

碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非極性或弱極性溶劑中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色。在水、醇、醚等極性溶劑中，由於溶劑分子以配位鍵與碘結合而發生溶劑化作用，使碘溶液顯深紅或棕色。

碘還易溶於碘化氫、碘化鉀的水溶液。這是由於形成了配離子I婣，所得溶液也顯棕色，在此溶液中，碘的化學活性較高。碘酒是碘的酒精溶液，在醫葯上用作消毒劑。常用的碘酒溶液的濃度為2%或5%，最高達7%。

⑼ 從I2的CCl4溶液中得到CCl4可用蒸發的方法么為什麼應該用什麼方法

I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來
要蒸餾

下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高

往分液漏斗中專加入適量的紫紅屬色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出

⑽ 氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳（四氯甲烷）在用途上有何區別

三氯比四氯沸點低易揮發適合減壓蒸餾重結晶，萃取區別四氯對人體肝腎毒性比前者要嚴重，以前沒開通風櫥負壓吸入四氯頭暈惡心，溶解力三氯能溶解的四氯沒問題可互相代替。