共沸蒸餾適應范圍

A. 共沸蒸餾主要應用有哪些

工業酒精的提濃運用是共沸蒸餾，運用范圍很多。共沸蒸餾的好處是節能。

B. 水蒸氣蒸餾的適用范圍及操作要點

適用范圍：
1、從大量樹脂狀雜質或不揮發性雜質中分離有機物；2、除去不揮發性的有機雜質回；3、從固體答多的反應混合物中分離被吸附的液體產物；4、對於與水共沸時發生化學反應或者在100度時氣壓小於1.3千帕的物質不適用此法.
操作要點：
1、水蒸氣發生瓶加入3/4的水,檢查不漏後開始加熱至沸,當有大量蒸汽冒出並從T形管沖出時,旋緊螺旋夾,開始蒸餾.
2、如由於水蒸氣的冷凝而使蒸餾瓶內液體增多時,可適當加熱蒸餾瓶.
3、控制蒸餾速度,以2-3滴為宜,以防意外.
4、通過發生瓶的液面觀察,檢查蒸餾是否順暢.如水平面上升很快說明系統有堵塞,應立即旋開螺旋夾,撤去加熱,進行檢查.
5、當溜出液無明顯油珠,澄清透明時停止蒸餾.停止順序：松開螺旋夾,移去熱源.防止倒吸現象.

C. 共沸物怎麼蒸餾

加一種物質，使其和其中的一種物質反應，在進行蒸餾。用工業酒精製取無水乙醇就是加入新制的生石灰再蒸餾

D. 蒸發的適用范圍

呵呵你說的分離和提純，一般不叫蒸發，
叫蒸餾或者分餾等。
請參考下面：

簡單蒸餾的使用范圍
只能用來蒸餾分離沸點相差30°C以上的液體化合物，若溫度相差再小，就必須使用分餾裝置

沸點:當液體加熱時，有大量的蒸汽產生，當內部飽和蒸汽壓與外界施加給液體表面的總壓力（通常為一個大氣壓力）相等液體開始沸騰，此時的溫度為該液體化合物的沸點。不同的化合物由於內部飽和蒸汽壓達到一個大氣壓時的溫度不同，因此沸點不同。
蒸餾:就是利用了這個特點將液體混合物加熱至沸騰，使液體汽化，由於混合物中各組份的沸點不同。因此，在低沸點時蒸汽的組成以低沸點化合物為主，在相對較高沸點時蒸汽的組成以高沸點化合物為主。我們通過冷凝的方法收集不同沸點時的蒸汽，可以將混合物完全分離成單一組分。
利用分餾裝置經過反覆多次的蒸餾又可以將沸點差很小的混合物分離。
利用減壓的方法又可以降低外界施加給液體表面的壓力，從而使化合物的沸點降低。
蒸餾原理:蒸餾就是將液體混合物加熱至沸騰，使液體汽化，然後，讓蒸汽通過冷凝的方法變為液體，通過收集不同沸點下的蒸汽冷凝液，使液體混合物分離的過程，從而達到提純的目的。
沸程:純凈的化合物沸點是一定的，然而，由於化合物本身不純使化合物沸點在一定范圍內波動，我們將這種沸點波動的范圍叫做沸程。通常沸程只有1～2??，沸程的長短與化合物的純度有關，沸程越長化合物的純度就越低。
在壓力一定時，凡是純凈的化合物，必定有一固定沸點。因此，一般可以利用測定化合物的沸點來鑒別其化合物是否純凈。
但是，具有固定沸點的液體不一定都是純凈的化合物。因為有時兩種和兩種以上的物質會形成共沸混合物。共沸物的液相組成與氣相組成相同。因此，在同一沸點下，其組成一樣，用簡單蒸餾的方法是不能將這種混合物分開的。
當液體中溶入其它物質時，無論這種溶質是固體、液體還是氣體，亦無論其揮發性大小，溶劑的蒸汽壓總是降低，因而形成的溶液的沸點又會發生變化。
在蒸餾時，實際測量的不是溶液的沸點，而是餾出液的沸點，即餾出液氣液平衡的溫度。餾出液越純，該溫度值越接近純物質的沸點值。
餾頭:在達到欲收集物的沸點之前，常有沸點較低的液體流出，這部分餾出液稱為餾頭或前餾分
餾份:餾頭蒸完之後，溫度穩定在沸程范圍內，這時即流出欲收集之物，即為餾份
餾尾:從溫度穩定到開始有溫度變化所餾出的液體稱為餾尾
蒸餾的用途
蒸餾是分離和提純液態有機化合物的最常用的重要方法之一，還可以用來測定物質的沸點和定性地檢驗物質地純度。一般來說，在合成完成後，先用簡單蒸餾將低沸點的溶劑去除，然後再用其它方法進一步將化合物提純。

E. 什麼是共沸蒸餾

當二元組分沸點非常接近或形成共沸物時，一般的蒸餾方法難以分離，回加入第三組分，可以於答與原組分之一形成二元最低共沸物，使沸點比原組分或原恆沸物低的多，溶液變成「恆沸物－純組分」或「恆沸物－恆沸物」的蒸餾，這種分離方法叫共沸蒸餾。

F. 什麼是「共沸精餾」

精餾是化工生產中常用的分離方法。它是利用氣－液兩相的傳質和傳回熱來達到分離的目答的。對於不同的分離對象，精餾方法也會有所差異。例如，分離乙醇和水的二元物系，由於乙醇和水可以形成共沸物，而且常壓下的共沸溫度和乙醇的沸點溫度極為相近，所以採用普通精餾方法只能得到乙醇和水的混合物，而無法得到無水乙醇。為此，在乙醇－水系統中加入第三種物質，該物質被稱為共沸劑。共沸劑具有能和被分離系統中的一種或幾種物質形成最共沸物的特性。在精餾過程中共沸劑將以共沸物的形式從塔頂蒸出，塔釜則得到無水乙醇。這種方法就稱作共沸精餾。

G. 5.如何判斷目標化合物是否全部蒸出水蒸氣蒸餾的適用范圍

判斷目標化合物是全部蒸出。

適用范圍：

1、從大量樹脂狀雜質或不揮發版性雜質中分離有機物；

2、除權去不揮發性的有機雜質；

3、從固體多的反應混合物中分離被吸附的液體產物；

4、對於與水共沸時發生化學反應或者在100度時氣壓小於1.3千帕的物質不適用此法。

(7)共沸蒸餾適應范圍擴展閱讀：

將水蒸氣通入含有不溶或微溶於水但有一定揮發性的有機物的混合物中，並使之加熱沸騰，使待提純的有機物在低於100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。

在水蒸氣發生器與蒸氣導入管之間應裝上一個T形管，並在T形管下端連一個彈簧夾，以便及時除去冷凝下來的水滴。要盡量縮短水蒸氣發生器與長頸圓底燒瓶之間的距離，以減少水蒸氣的冷凝。

H. 恆沸精餾實驗 1.恆沸精餾適用於什麼物系 2.恆沸精餾對夾帶劑的選擇有哪些要求

恆 沸 精 餾 A 實驗目的 恆沸精餾是一種特殊的分離方法。它是通過加入適當的分離媒質來改變被分離組分之間的汽液平衡關系，從而使分離由難變易。主要適用於含恆沸物組成且用普通精餾無法得到純品的物系。通常，加入的分離媒質（亦稱夾帶劑）能與被分離系統中的一種或幾種物質形成最低恆沸物，使夾帶劑以恆沸物的形式從塔頂蒸出，而塔釜得到純物質。這種方法就稱作恆沸精餾。 本實驗的目的，旨在使學生通過制備無水乙醇，從而 (1) 加強並鞏固對恆沸精餾過程的理解； (2) 熟悉實驗精餾塔的構造，掌握精餾操作方法； B 實驗原理 在常壓下，用常規精餾方法分離乙醇–水溶液， 最高只能得到濃度為95.57％（wt％）的乙醇。這是乙醇與水形成恆沸物的緣故，其恆沸點78.15℃,與乙醇沸點78.30℃十分接近，形成的是均相最低恆沸物。而濃度95％左右的乙醇常稱工業乙醇。 由工業乙醇制備無水乙醇，可採用恆沸精餾的方法。實驗室中恆沸精餾過程的研究，包括以下幾個內容： (1) 夾帶劑的選擇 恆沸精餾成敗的關鍵在於夾帶劑的選取，一個理想的夾帶劑應該滿足： 1) 必須至少與原溶液中一個組分、形成最低恆沸物，希望此恆沸物比原溶液中的任一組分的沸點或原來的恆沸點低10℃以上。 2) 在形成的恆沸物中，夾帶劑的含量應盡可能少， 以減少夾帶劑的用量，節省能耗。 3) 回收容易， 一方面希望形成的最低恆沸物是非均相恆沸物，可以減少分離恆沸物所需要的萃取操作等，另一方面，在溶劑回收塔中，應該與其它物料有相當大的揮發度差異。 4) 應具有較小的汽化潛熱， 以節省能耗。 5) 價廉、來源廣，無毒 熱穩定性好與腐蝕性小等。 就工業乙醇制備無水乙醇，適用的夾帶劑有苯、正己烷,環己烷，乙酸乙酯等。它們都能與水–乙醇形成多種恆沸物，而且其中的三元恆沸物在室溫下又可以分為兩相，一相富含

I. 什麼叫共沸蒸餾呀混合物的沸點不同

有些混合物會形成共沸點的混合物,好幾種物質同時沸騰
比如苯-水-甲醇共沸體系,沸點好像是66度吧
這樣的體系還有很多,當然這個時候蒸餾法不能分離共沸混合物組分了

J. 對於共沸精餾的共沸濟選擇，以下哪些原則是正確

相同點： 都是加入溶劑改變原溶液的相對揮發度，使其可以用精餾方法分離。 不同點： 1)可供選擇的共沸劑數目遠不及萃取劑多，且萃取劑用量不像共沸劑受限制； 2)共沸劑從塔頂蒸出，萃取劑從塔底出，因此消耗能量多； 3)共沸精餾受組成限制，操作條件比較苛刻，萃取精餾可在較大范圍變化，操作比較容易，流程較簡單，只用於連續操作； 4)同樣壓力下共沸精餾溫度低，適於熱敏性物料。