的用蒸餾水溶解標物要注意什麼

㈠ 配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟

配置溶液一共有八個步驟：

1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。

2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。

3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。

4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。

6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。

7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。

8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。

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使用容量瓶時應注意以下幾點：檢驗密閉性 將容量瓶倒轉後 觀察是否漏水 再將瓶塞旋轉180度觀察是否漏水

1、不能在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶里。

2、用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配製。

3、容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻後再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。

4、容量瓶只能用於配製溶液，不能長時間或長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。

5、容量瓶用畢應及時洗滌干凈，塞上瓶塞，並在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。

6、容量瓶只能配製一定容量的溶液，但是一般保留4位有效數字（如：250.0mL），不能因為溶液超過或者沒有達到刻度線而估算改變小數點後面的數字，只能重新配置，因此書寫溶液體積的時候必須是XXX.0mL。

㈡ 什麼叫做蒸餾水

蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的專叫三蒸水。低耗氧量的水，屬加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。詞條詳細介紹了蒸餾的概念、蒸餾水、多次蒸餾水、蒸餾水的標准、製作方法、優點、用途；並且與去離子水、高純度水、超純水進行了對比分析。

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

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蒸餾水的優點

蒸餾水的製作是把源水煮沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中。如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。

㈢ 標定hcl溶液時用蒸餾水溶解碳酸鈉時加蒸餾水是否要十分准確為什麼

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬版於鹽，權不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

㈣ 滴定過程中加入蒸餾水的量是否要准確

你指的是在哪加的蒸餾水？如果是用來溶解標准試劑的，需要用容量瓶精確配置。如果是內溶解固體被測樣品，則容沒有要求，因為樣品的質量是一定的，它的物質的量也就是一定的。如果是被測樣品是液體，也沒有要求，因為被測溶液體積已知，根據標准試劑的量和濃度就可以算出樣品里的溶質的物質的量，再加上樣品體積已知，就可以算出樣品濃度

㈤ 標定HCL溶液時,稱量碳酸鈉是否要十分准確用蒸餾水溶解時加蒸餾水量是否也要十分准確為什麼

標定鹽酸時，稱量碳酸鈉不需要十分准確，可以用托盤天平或電子天平稱量。
碳酸鈉的稱量只需要比較准確，不需要用分析天平稱量。因為碳酸鈉會含有結晶水，就算足夠乾燥也會吸收空氣中的水增加質量，從而造成誤差。碳酸鈉不純（會含有少量氯化鈉）也會帶來誤差（一般碳酸鈉純度難以超過99%），它與鹽酸反應不充分、滴定終點不準確等也常帶來誤差。總之碳酸鈉的稱量沒必要十分准確。
水的量取只需要用量筒即可，不過它的准確度要求要低一些。因為碳酸鈉的物質的量由它的質量得到，最後需要計算的鹽酸濃度也只需要碳酸鈉的物質的量。可以有一點不準，比如需要8毫升，不小心量取了9毫升，也是可以的。

托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、游碼、砝碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
它依據杠桿原理製成，在杠桿的兩端各有一小盤，左端放要稱量的物體，右端放置砝碼，杠桿中央裝有指針，兩端平衡時，兩端的質量（重量）相等。是一種常用衡器。精確度不高,一般為0.1或0.2克。荷載有1g、2g、50g、100g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。

㈥ 溶解基準物質Na2CO3所用蒸餾水的體積是否需要准確為什麼

不需要，只需要保證Na2CO3完全溶解即可，滴定過程中是酸與碳酸根離子反應，水的多少不影響滴定結果。

㈦ 溶解時蒸餾水的體積是否需要准確量取

基準物硼砂是經過准確稱量的，計量時是以這個稱量值來進行計算的
所以溶解硼砂所用的蒸餾水的體積無需准確量取，確保能完全溶解所用硼砂即可

㈧ 配製標准氯化鈉溶液時,需注意什麼

標准氯化鈉溶液是指10ug CL/ml的氯化鈉溶液。

儀器：量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡紙、膠頭滴管，葯匙。

葯品：經過500℃-600℃灼燒後的氯化鈉、蒸餾水。

裝置：

實驗步驟：

①稱取。用天平稱取氯化鈉0.165克。

②溶解。將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中，加適量蒸餾水（約20~30ml）溶解。

③復溫。待溶液冷卻後移入容量瓶。

④移液。由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

⑤洗滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，震盪，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

⑥定容。向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

⑦搖勻。蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

⑧裝瓶貼標簽。由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

注意事項：

①稱取時天平兩側要墊平衡紙。

②一定要等溶液冷卻後再將溶液轉入容量瓶。因為容量瓶比較精密，不冷卻會導致最後配成的溶液濃度偏高。

③如果引流時玻璃棒在刻度上，會導致配成的溶液濃度偏低。

④不洗滌會導致配成的濃度偏低。

⑤搖勻後再定容會使配成的濃度偏低。

㈨ 食醋中總酸度的測定中用的蒸餾水有什麼特別的要求

加水稀釋的原因：使被滴定體系體積與 NaOH 標准溶液標定時一致,減小體積變化引起的指示劑終點顏色的差別.食品中總酸的測定方法 GB/T 12456-90
或GB/T 5009.39醬油中總酸 測定法進行
3.1 原理
根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,以酚酞為指示劑確定滴定終點,按鹼液的
消耗量計算食品中的總酸含量.
3.2 試劑
所有試劑均為分析純;水為蒸餾水或同等純度的水(以下簡稱水),使用前須經煮沸、冷
卻.
3.2.1 0.1mol.L氫氧化鈉標准滴定溶液:按GB 601配製與標定.
3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液:將0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶
液稀釋V100→V1000→V200(用時當天稀釋).
3.2.3 1％酚酞指示劑溶液:1g酚酞溶於60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀釋至100mL.
3.3 儀器、設備
試驗室常用儀器及下列各項：
3.3.1 組織搗碎機;
3.3.2 水浴鍋;
3.3.3 研缽;
3.3.4 冷凝管.
3.4 試樣的制備
3.4.1 液體樣品
不含二氧化碳的樣品充分混勻.含二氧化碳的樣品至少稱取200g樣品於500ml燒杯中,置
於電爐上加熱邊攪拌至微沸,保持2min,稱量,用蒸餾水補充至煮沸前的質量.
3.4.2 固體樣品
去除不可食部分,取有代表性的樣品至少200g,置於研缽或組織搗碎機中,加入與試樣
等量的水,研碎或搗碎,混勻.
麵包應取其中心部分,充分混勻,直接供製備試液.
3.4.3 固液體樣品
按樣品的固、液體比例至少取200g,去除不可食部分,用研缽或組織搗碎機研碎或搗碎,混勻.
3.5 試樣的制備
3.5.1 液體試樣
總酸含量小於或等於4g/kg的液體試樣(3.4.1)直接測定;大於4g/kg的液體試樣取10
50g精確至0.001g,置於100ml燒杯中.用80℃熱蒸餾水將燒杯中的內容物轉移到250mL
容量瓶中(總體積約150ml).置於沸水浴中煮沸30min(搖動2～3次,使固體中的有機酸全
部溶解於溶液中),取出,冷卻至室溫(約20℃),用快速濾紙過濾.收集濾液備測.
3.6 分析步驟
3.6.1 取25.00～50.00mL試液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置於250mL三角瓶中.加40～
60mL水及0.2mL 1％酚酞指示劑,用0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液(如樣品酸度較低,可
用0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液)滴定至微紅色30s不褪色.記錄消耗0.1
mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數(V1).
同一被測樣品須測定兩次.
3.6.2 空白試驗
用水代替試液.以下按第3.6.1條操作.記錄消耗0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的
毫升數(V2)
3.7 分析結果表述
總酸以每公斤(或每斤)樣品中酸的克數表示,按式(1)計算:
X= 1000c(V1－V2)×K×F/m(V0)
4 電位滴定法
4.1 原理
本法根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,根據電位的"突躍」判斷滴定終點.
按鹼液的消耗量計算食品中的總酸含量

㈩ 蒸餾水有什麼用途

1、在生活中，一般和機器、電器相關的時候，蒸餾水的作用主要是它不導電，保證機器運行穩定，延長電器使用壽命。

2、在醫葯行業 ，蒸餾水的作用是因為低滲作用。用蒸餾水沖洗手術傷口，使創面可能殘留的腫瘤細胞吸水膨脹，破裂，壞死，失去活性，避免腫瘤在創面種植生長。

3、學校里的化學實驗，有些需要用蒸餾水，利用的就是蒸餾水無電解質，沒有游離離子，或是沒有雜質。你需要具體問題具體分析，看看是利用它不導電的性質，還是低滲作用，還是沒有其他離子，不會發生化學反應的作用。

(10)的用蒸餾水溶解標物要注意什麼擴展閱讀：

蒸餾水是去除了有機物和無機物的，長期飲用只怕不能滿足人體對必需的物質的吸收。所以蒸餾水最好不要長期飲用。

1、蒸餾水是經加熱至蒸發氣化，水蒸汽經冷凝得到的水，它是比較純凈的衛生用水，常被用來配製葯劑和化學試劑等，但不宜當飲用水喝。

2、蒸餾水經過長時間的加熱沸騰，水中的一部分硝酸鹽就會變成亞硝酸鹽，亞硝酸鹽會使血液中的血紅蛋白變性，從而使血壓下降，嚴重時會引起血脫。

3、蒸餾水在蒸餾過程中失去很多人體需要的礦物質，如果大量長期飲用蒸餾水，會引起胸悶、惡心、腹瀉和體力衰退、性情焦躁等症狀，危害人體健康。