蒸餾遵循什麼原則

㈠ 物質分離提純一般原則是什麼

一、把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1.
不能引入新的雜質（水除外）。即分離提純後的物質應是純凈物（或純凈的溶液）,不能有其他物質混入其中。
2.
分離提純後的物質狀態不變。
3.
實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。
把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1.
不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。
2.
分離提純後的物質狀態不變。
3.
實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。
二、分離提純方法的選擇思路
分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:
1.
分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)
:加熱(灼燒、升華、熱分解)
,溶解,過濾(洗滌沉澱)
,蒸發,結晶(重結晶)
,電精煉。
2.
分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)
:分液,萃取,蒸餾。
3.
分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4.
分離提純物是氣體:洗氣。

㈡ 釀酒二次蒸餾要注意什麼

小型白酒釀酒設備二次蒸餾也叫復蒸，它是將帶有生料味、邪雜味以及酒體渾濁等品質欠佳的白酒，重新倒入釀酒設備中再次蒸餾一種蒸餾技術。

在平時釀酒工作中，我們用得較多的就是頭尾酒的復蒸，即每次蒸酒時，將頭酒、尾酒單獨接出來，下次蒸酒時再倒入下一鍋復蒸。除此之外，在哪些場景下，我們需要用到二次蒸餾技術呢？

1、用傳統小型白酒釀酒設備蒸酒時火燒得太大，將酒糟燒糊了，從而導致釀出來的酒有糊鍋味。

2、因操作不當而導致酒醅酸味太重，蒸餾出來的中低度白酒酸味重。

3、生料味重。做生料酒時，選擇不不合格的生料酒麴發酵，或發酵管理沒做到味而導致釀出來的酒生料味重。

4、中低度酒升度或者想讓我們釀出來的酒口感更醇正。

5、其他邪雜味比如糟味、白酒渾濁……

對很多釀酒新人來說，因對白酒的工藝流程掌握不夠熟練，從而導致白酒的口感不理想，需通過二次蒸餾處理，那白酒二次蒸餾的具體操作步驟是怎樣的？

將需要復蒸的酒以及酒頭酒尾倒進蒸餾鍋內加入飲用水進行稀釋降度，自來水，井水、礦泉水都可以用來降度的，降度到15~20度就可以點火蒸餾了。

溫馨提示：

1、蒸餾時應遵循掐頭去尾的原則和大火攻頭中小火接酒以及大火掐尾的蒸餾技術去操作。

2、復蒸必須要經過降度後蒸餾，否則蒸出來的白酒度數太高(80-90度)。

㈢ 物質分離和提純原理和原則分別是什麼

一、分離提純的基本原則

把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:

1. 不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。

2. 分離提純後的物質狀態不變。

3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。

二、分離提純方法的選擇思路

分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:

1. 分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) :加熱(灼燒、升華、熱分解) ,溶解,過濾(洗滌沉澱) ,蒸發,結晶(重結晶) ,電精煉。

2. 分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) :分液,萃取,蒸餾。

3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。

4. 分離提純物是氣體:洗氣。
說明:
(1) 蒸發與結晶
蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出,具體採用何種方法,取決於溶質的性質和溶質的溶解度。

①溶質的溶解度:蒸發一方面由於溶劑的減少,析出溶質,另一方面由於溶液溫度的升高再溶解溶質,要使蒸發過程析出較多固體溶質,溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少,所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶(一般指降溫結晶) 要析出較多的固體,溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時,析出固體,故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間,析出的
固體是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果將混合溶液降溫,使溶質以晶體析出,則析出的固體是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。

②溶質的性質: 蒸發過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質可能要發生反應變質,下列二種情況不能用蒸發方法,應選擇結晶方法。
其一:溶質在受熱時易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,當然,
若能使水的蒸發溫度低於溶質的分解溫度,還可以用蒸發方法的,像NaHCO3 溶液在低溫低壓下蒸干,得到的是固體NaHCO3 。
其二: 鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸發時,因HCl 、HNO3 的揮發,促進了鹽的水解,最後得到的固體是水解產物的分解產物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,產物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的是溶質不變的固體。

(2) 萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用於互溶液體混合物的分離提純方法。如果在互溶液體中加入一種試劑(萃取劑,通常是水或物質的水溶液) 能將其轉化為不互溶分層的液體,就用萃取法;如果 不能將其轉化為不互溶分層的液體,那就用蒸餾法。為了能更好地分離和提純,往往在蒸餾之前加入一種試劑,使其中一些物質轉化為非
揮發性的鹽
。
三、例題解析

例1. 現有SiO2 、NH4Cl 、ZnSO4 固體混合物,欲將它們分離,寫出實驗方案和操作名稱。
解析:因為分離的對象是固體混合物,應按加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶方法考慮分離。
先加熱,NH4Cl 分解生成HCl 和NH3 脫離固體,後氣體又在容器上化合成NH4Cl 。留下的固體用水溶解後過濾,再經洗滌乾燥得固體SiO2 ,最後將餘下溶液蒸發即可達到分離目的。
分離方案為:

例2. 請設計分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗方案。
解析: 分離對象是三種互溶的液體混合物,應按分液、萃取、蒸餾方法考慮分離方案。
因三種液體互溶,不能直接用分液方法,考慮到乙酸乙酯不溶於水,乙醇在水中溶解度大於在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大於在水中溶解度,故加入飽和Na2CO3 溶液萃取劑,就可將其轉化為兩層上下不互溶的
液體,分離出乙酸乙酯;留下的是乙酸鈉和乙醇的混合水溶液,因不能再將其分層,採用蒸餾法分出低沸點的乙醇,最後在留下的混合液
中加入濃H2SO4 ,然後再蒸餾分出乙酸。分離方案為:

雖然近幾年的高考化學試題與以前的「3+ 2」考試試題相比,已有較大的區別,但對於能力的考查和要求依然是相同的。下面就高考復習中如何提高化學科學科能力的問題提出一些淺顯的認識,供大家參考。
一、以思維能力為核心,培養學科能力培養思維能力的實質是提高思維素質。
化學科的思維素質主要包括思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創造性。
1. 將化學知識進行必要的總結歸納和有序貯存,以提高思維的敏捷性
思維的敏捷性體現在解決問題時的靈活性、針對性和適應性。學生要做到:第一,狠抓雙基,對考試說明中規定的有關知識融會貫通;第二,對於重點、具有共性和實用性的內容,進行橫向和縱向的整理、有序貯存。在解決實際問題時,從題目中觀察到熟悉的內容,與自己貯存的知識產生共鳴,找到應答的關
鍵。

㈣ 雙組分理想溶液的氣液相平衡遵循什麼規律

雙組分溶液的氣液平衡是什麼?對精餾有何作用

汽液相平衡,是指溶液與其上方蒸汽達到平衡時氣液兩相間各組分組成的關系.
理想溶液的汽液相平衡服從拉烏爾(Raoult)定律.
因此對含有A、B組分的理想溶液可以得出：
PA=PAoxA
(6-1a)
PB=PBoxB= PBo（1-xA）
（6-1b)
式中：PA,PB ——溶液上方A和B兩組分的平衡分壓,
Pa； PAo,PBo——同溫度下,純組分A和B的飽和蒸汽壓,
Pa；
xA,xB——混合液組分A和B的摩爾分率.
理想物系氣相服從道爾頓分壓定律,既總壓等於各組分分壓之和.
對雙組分物系：
P=PA+PB
（6-2）
式中：
P——氣相總壓,Pa；
PA和PB —A,B組分在氣相的分壓,Pa.
根據拉烏爾定律和道爾頓分壓定律,可得泡點方程：
o A oBAPPppx



（6-4）式
（6-4）稱為泡點方程,該方程描述平衡物系的溫度與液相組成的關系.
可得露點方程式：
o BoAo B oAAppppppy



6-5 式（6-5）稱為露點方程式,該方程描述平衡物系的溫度與氣相組成的關系.
在總壓一定的條件下,對於理想溶液,只要溶液的飽和溫度已知,根據A,B組分的蒸氣壓數據,查出飽和蒸汽壓PA0,PB0,則可以採用式（6-4）的泡點方程確定液相組成xA,採用式（6-5）的露點方程確定與液相呈平衡的氣相組成yA
-------------------
氣液相平衡以及相平衡常數的物理意義是什麼?
相就是指在系統中具有相同的物理性質和化學性質的均勻部分，不同相之間往往有一個相界面把不同的相分開，例如，液相和固相，液相和氣相之間。在一定的溫度和壓力下，如果物料系統中存存兩個或兩個以卜的相．物料在各相的相Xi量以及物料中各組分在各相中的濃度不隨時間變化，我們稱此狀態叫相平衡。在蒸餾過程中，當蒸氣未被引出前與液體處於某一相同的溫度和壓力下，並且相互密切接觸，同時氣相和液相的相對量以及組分在兩相中的濃度分布都不再變化，稱之為達到了相平衡（氣一液相平衡）。
相平衡時系統內溫度、壓力和組成都是一定的，一個系統中氣液相達到平衡狀態有兩個條件：①液相中各組分的蒸汽分壓必須等於氣相中同組分的分壓；各組分在單位時間內汽化的分子數和冷凝的分子數就相等；②液相的溫度必須等於氣相的溫度，否則兩相間會發生熱交換，當任一相的溫度升高或降低時，勢必引起各組分量的變化。這就說明在一定溫度下，氣液兩相達到相平衡狀態時，氣液兩相中的同一組分的摩爾分數比衡定。相平衡方程如下式：
yA=kAXA式中yA-組分在氣相中的摩爾分率；XA-組分在液相中的摩爾分率；kA-組分的平衡常數。
氣液兩相平衡時，兩相溫度相等，此溫度對氣相來說，代表露點溫度；對液相來說，代表泡點溫度。
氣液平衡是兩相傳質的極限狀態。氣液兩相不平衡到平衡的原理，是氣化和冷凝、吸收和解吸過程的基礎。例如，蒸餾的最基本過程就是氣液兩相充分接觸，通過兩相組分濃度差和溫度差進行傳質傳熱，使系統趨近於動平衡，這樣經過塔板多級接觸，就能達到混合物組分的最大限度分離。
氣液相平衡常數K是指氣液兩相達到平衡時，在系統的溫度、壓力條件下，系統中某一組分i在氣相中的摩爾分率Yi與液相中的摩爾分率戈，的比值。即
Kt=Yi/X,
相平衡常數是石油蒸餾過程相平衡計算時最重要的參數，對於壓力低於0.3MPa的理想溶液，相平衡常數可以用下式計算：
Kt=Pi/PK,=P;/P
式中P?-i組分在系統溫度下的飽和蒸氣壓，Pa;
P-系統壓力，Pa。
對於石油或石油餾分，可用實沸點蒸餾的方法切割成為沸程在10~30℃的若干個窄餾分、把每個窄餾分看成為一個組分——假組分，藉助於多元系統氣液相平衡計算的方法、進行石油蒸餾過程中的氣液相平衡的計算。

㈤ 減壓蒸餾時,熱浴選擇的原則是什麼

要看蒸餾物的沸點、可以選用水浴、油浴、熔鹽浴

㈥ 蒸餾和萃取的注意事項

蒸餾
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。

加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。

觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。

萃取：

萃劑原液互不溶，質溶程度不相同。充分振盪再靜置，下放上倒切分明。

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：「萃劑」指萃取劑；「質」指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度）。

2、充分振盪再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。

3、下放上倒切分明：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏鬥口倒出。

熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

㈦ 什麼是蒸餾酒

蒸餾酒是乙醇濃度高於原發酵產物的各種酒精飲料。製作過程為先經過釀造，後進行蒸餾後冷卻，最終得到高度數的酒精溶液飲品。蒸餾酒在世界分布很廣，每個地方都各具特色。我國用曲釀酒已有六七千年的歷史。其獨特的工藝，傳承至今，獨樹一幟。蒸餾酒被分為六大類：中國白酒、威士忌、伏特加、金酒、白蘭地、朗姆酒。也稱之為六大烈酒。今天我們從原料、發酵、釀造工藝、香味成分等幾個方面，簡單聊一下這幾種酒的區別。
原材料
中國白酒：高粱，大米，玉米，小麥，青稞等為主
威士忌：大麥、玉米
伏特加：黑麥、大麥
金酒：杜松子、麥芽、玉米
白蘭地：葡萄糖或者水果
朗姆：甘蔗汁或者糖蜜
中國白酒主要以糧食為主，主要是國情所致，先進的生產力導致糧食有了剩餘。而用糧食釀出的酒口感，香味等各方面也會優於水果，薯干，甘蔗，植物根莖等非糧食酒。

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發酵
中國白酒：傳統發酵方式是固態發酵、固液法、液態法，發酵劑有大麴、小曲、麩曲、葯曲
威士忌：液態發酵，發酵劑主要是大麥芽和酵母
伏特加：液態發酵，發酵劑主要是大麥芽和酵母
金酒：液態發酵，發酵劑主要是麥芽酵母
白蘭地：特態發酵，發酵劑主要是酵母
朗姆：液態發酵，發酵劑是酵母和生香酵母
綜上可知，中國白酒以固態發酵為主，發酵時間最少一年，微生物的生長，菌類的生長遠遠高於其他烈酒。大麴小曲自然曲的發酵，釀造出來的酒的微量成分也高於其他蒸餾酒，對人體有益，以茅台鎮核心區生產醬酒為首。

釀造工藝
中國白酒工藝可謂復雜，醬香型白酒最重要釀造原則可以可以概括為「12987」。即一年一個生產周期、兩次投料、九次蒸煮、八次發酵、七次蒸餾，正是這一項又一項的嚴格規定，保證了醬香型白酒獨特的韻味。這是任何一種酒都無可比擬的。

香味成分
白酒主要的香味成分就是酸類、酯類、高級醇類、羰基化合物、高級脂肪酸乙酯等。就酸來說，中國白酒的總酸遠遠高於其他蒸餾酒，中國白酒以醬酒為例，乙酸、乳酸、單寧、氨基酸為主，而其他蒸餾酒主要是乙酸；
酯是白酒中的主要香氣成分，乳酸乙酯、乙酸乙酯、己酸乙酯是中國白酒的三大主要酯，也決定著白酒的主要香型；高級醇是其他幾大蒸餾酒的主要香味成分；高級脂肪酸乙酯，例如：辛酸、壬酸、十二酸、十六酸、油酸等在中國白酒中含量很高。

中國白酒具有優秀的歷史文化，就醬酒而言，早在宋朝時期就產生了，公元500多年，北齊武成帝隆重推薦美酒「茅酒」指茅台鎮白酒，載入二十四史。從此一個歷史文化脈絡清晰、傳承有序、影響深遠的醬酒文化有了屬於他的軌跡。蒸餾酒的大哥當之無愧為中國醬香型茅酒。
中國白酒正在從文化的挖掘，品質的追求上不斷的提升，全國遍地開花的傳統白酒正規生產廠家也在如火如荼的進行著。相信中國白酒在未來的市場上還有很大的提升空間。

㈧ 除雜的原則是什麼

除雜的原則是：不增，即在除去雜質的同時，不能引入新的雜質；不減，即不能減少被提純的物質；簡便，即分離操作簡便易行。

除雜的原理：

1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除。

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質，燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應，其中分為酸鹼反應和氧化還原反應兩種。

3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段。

4、需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

除雜的方法：

1、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開。

2、吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去。

3、沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可。

4、加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法。

5、溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6、結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體。

7、分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

㈨ 精餾塔操作的原則是什麼

三大平衡有點大，簡單點壓力穩定，溫度按產品質量調節，掌握好液位。保證迴流比。