1. 濃鹽酸也能蒸餾
蒸餾濃鹽酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液） 恆沸點109度。
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個濃度
加大壓強濃度低於20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
（這個不要想當然）
如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。
2. 加熱蒸餾的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸嗎為什麼
不可以！因為HCl具有揮發性！如果加熱可能使鹽酸都一同帶走！從而濃度變小！！！！
3. 鹽酸,醋酸為何不可以用蒸餾法分開(具體數據)
鹽酸即氯化氫的水溶液，氯化氫的沸點為：-85℃，所以常溫下溶於揮發出氯化氫氣體；專
醋酸也叫乙酸，沸屬點為：118℃；雖然兩者的沸點差別較大，從原理上來講是可以的，但是乙酸的化學性質
決定了它具有揮發性。如果一蒸餾了，兩者都會揮發出來，得不到純凈的產物。
我不同意一樓的觀點，比較它們的沸點就知道誰更揮發了，應該是鹽酸更容易揮發；打開鹽酸的瓶蓋可以看
見白霧冒出，醋酸的有么？
如果真的想分離的話，可以降溫，降低到乙酸的熔點一下即可，乙酸的熔點在15~16℃，在這個溫度以下，
乙酸變成無色透明的晶體，因而過濾就可以分離鹽酸和乙酸了！！！
4. 二氧化錳與濃鹽酸在蒸餾燒瓶中反應是否可以通過觀察燒瓶中的現象控制氣體的流速
答：當然可以，可以通過氣泡速度，氣體顏色的深淺控制流速。很直接，效果很好。
5. 怎麼把稀鹽酸變成濃鹽酸
不能夠蒸餾濃縮，這樣HCl氣體會揮發，可以通入氯化氫氣體，或者加入吸水劑、乾燥劑，也不能加入無水CuSO4，這樣無法分離出來，會變成混合物的
6. 濃鹽酸到底能不能蒸餾
鹽酸是復共沸液，20％的鹽酸存在制共沸點108度，精餾無法濃縮鹽酸。
共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為正恆沸物；如此點為最低點，則稱為負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。
值得注意的是，任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其恆沸組分和沸點都將有所不同。
這個是大學化學內容。不必深究，你只要知道，精餾鹽酸，濃度不會超過20%。
7. 【化學】鹽酸和醋酸為什麼不能用蒸餾的方法分離
1.先加氫氧化鈉溶液，使醋酸變為醋酸鈉，就不揮發了，再蒸餾，出乙醇。在加硫版酸酸化使醋酸鈉變為權醋酸，再蒸餾，出乙酸。碳酸氫鈉和水，結晶法。
2.體積相同，說明氣體的物質的量相同，又這三種氣體都是雙原子分子，因此分子數相同
，原子數是分子數的兩倍，當然也相同。
8. 為什麼蒸餾濃鹽酸濃度會升高
因為氯化氫要比水更容易揮發
所以蒸餾的時候，氯化氫先被蒸發，所以蒸餾濃鹽酸濃度會升高
是不是親
9. 怎樣分離鹽酸和醋酸，是用蒸餾法嗎
鹽酸是hcl的水溶液，加熱hcl很容易從溶液中溢出，醋酸很容易揮發，得到的氣體是hcl和ch3cooh的混合物，所以不能用蒸餾法分開，至於什麼具體的數據我就不清楚了
我也沒聽過這跟什麼數據有什麼關系