蒸餾能分離是

Ⅰ 蒸餾可將什麼和什麼的物質分離開來

混合
固體

Ⅱ 什麼叫蒸餾利用蒸餾可將沸點相差多少的物質分開

蒸餾就是根據組分沸點的不同，然後控制蒸餾的溫度，分離物質的一種方法。一般沸點要相差較大，至少相差20°。

Ⅲ 乙醇和水可以用蒸餾分離么

不能。

因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。

那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除，要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。

(3)蒸餾能分離是擴展閱讀：

將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。

通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

Ⅳ 為什麼蒸發可以分離

蒸發必須其中的一個組分是不揮發的,例如鹽水,通過蒸發後,水被蒸發除去,而鹽則以固版體形式留下來 也就權是說最後有以組分為氣態,以組分為固態
蒸餾： 原則上說只要二者的沸點有差別都可以通過蒸餾的方法分離. 但事實上要想通過蒸餾方法分離必須各個組分之間的沸點有一定的差別,差距太小往往會分離不完全
萃取： 溶液中的兩成分中,一種在萃取劑中有較大的相溶性,而另一種成分與萃取劑完全不溶,即二者會發生分層現象.這樣就可以將前一種組分通過萃取,從溶液中分離開來.

Ⅳ 蒸餾是利用的不同，把物質分離。

蒸餾是利用 沸點 的不同把物質分離。
蒸餾時的冷凝水流向是下端進，上版端出目的是 使水充滿冷凝權管，增大換熱面積 。
實驗室只取少量蒸餾水的實驗中，在連接好裝置後，應先進行 檢查裝置的氣密性 的操作。再加入水和沸石進行蒸餾 。
進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應於 蒸餾燒瓶的支管口處。

Ⅵ 用蒸餾法能分離汽油和柴油嗎，若能請解釋

可以,因為汽油和柴油的沸點不一樣,揮發的速度不一樣

Ⅶ 蒸餾,萃取為什麼可以分離混合物如何操作

萃取蒸餾是化學上常用的分離液體混合物的實驗方法，原理是用化合物內在兩種互不相溶容（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 萃取蒸餾所用的儀器有酒精燈，鐵架台，石棉網，錐形瓶，牛角管，燒杯，冷凝器等實驗室常用儀器。
方法
向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經化學反應後的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然後通過兩液相的分離，實現組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以與大量的水分開。

Ⅷ 通過蒸餾可以把()不同的物質分離

蒸餾的作用：是通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來（如回工業制氧氣，是利用液態答氮和液態氧沸點的不同），也可以把混合液體與溶解在液體中的固體雜質分離開來（如蒸餾水就是用蒸餾的）．
故答案為：沸點；混合；固體．