海帶萃取碘單質為什麼要蒸餾

❶ 海帶中提取碘，不算通常的一種方法里的疑問。

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從海帶中提抄取碘 1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。 2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。 3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。 4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。 5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。 將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。 （註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）

❷ 從碘水中提取碘單質為什麼不能直接蒸餾碘

100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度.高濃度碘水其實是碘和碘化鉀的混合物，直接蒸餾會得到碘和碘化鉀的混合物。

單質碘可溶於四氯化碳，碘化鉀不溶於四氯化碳，萃取後可以加熱四氯化碳碘溶液使碘升華凝結，得到單質碘。

溴水加熱會發生反應生成氫溴酸和氧氣，所以只能用四氯化碳萃取。

碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

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碘水也指碘的水溶液（100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度）碘的水溶液呈黃色或黃褐色。含碘較高的碘水呈紫紅色（溶液中存在大量碘單質小顆粒造成）。

碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。

❸ 怎麼提取海帶灰中的碘,我只要知道要不要用玻璃棒. 蒸餾不用玻璃棒嗎

海帶灰中提取碘,用蒸餾法,沒錯.
用有機溶劑從灰中萃取碘,然後蒸餾有機溶劑,剩下碘.
蒸餾不用玻璃棒,蒸發要用玻璃棒攪拌.

❹ 海帶提取碘的實驗中為什麼要用苯來萃取

典在抄水中溶解度小，你想如果可以用水的話，海帶本來就長水裡早沒有碘了！用苯因為碘和苯不反應，在苯中溶解度大，後續分離可以用蒸餾的方法，分離簡單，而且苯比較便宜！應該注意的是苯有毒，易揮發，實驗注意通風…

❺ 從海帶中提取碘後的溶液中要用什麼樣的蒸餾裝置進行蒸餾

就是一般的蒸餾裝置，沒什麼特別的。

控制溫度，使得CCl4出來，I2留下。

考試就這樣，但實際弄的時候，就會發現，很難實現。

❻ 化學海帶提碘的實驗。為什麼加了h2o2把碘離子變為碘單質後還要萃取

萃取的目的是為了使碘單質富集，碘不溶於水，易溶於有機溶劑。 萃取後蒸餾，使碘產量變大。

❼ 海帶中提取碘步驟，方程式

步驟：

1. 海帶灼燒成復灰，制浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣；

3. 濾液為含碘離子的溶液；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

❽ 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法

CCL4、水、碘復的沸點分別制是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同,沸點相差越大越容易進行
很明顯碘和CCL4的沸點相差更大
碘微溶於水,本來含量就不多,而且會發生如下反應
I2+H2O=HI+HIO
加熱碘水會促進這個反應的進行
而碘易溶於ccl4等有機溶劑,可以將溶於水的碘萃取出來
ccl4和水是互不相溶的,可以分液將水去掉
然後用蒸餾燒瓶來分離碘和CCl4

❾ 為什麼在海帶中提取碘單質需要煮沸！

海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中

❿ 請問從海帶中提取碘單質的原理是什麼為什麼要灼燒

摘要 首先從海帶中提取碘的原理是，海帶富含碘元素，把海帶曬干後，然後灼燒，會剩下含有碘元素的灰燼