哪些物質之間不能用蒸餾分離

① 哪些高中常見物質蒸餾分離....要列舉出來不要比如....好的有分

常見物質抄 一般液態有機物 互溶襲 用蒸餾
例如 1.苯和甲苯
2.除雜:乙醇(乙酸):加氫氧化鈉 然後蒸餾 乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉,
乙酸鈉和乙醇沸點相差很大,用蒸餾
3.Br2(或I2) 和 CCl4 分離 用蒸餾
哪些常見物質沸點相差30度以上,不是很多,多積累多看,就記住了

② 什麼叫蒸餾利用蒸餾可將沸點相差多少的物質分開

蒸餾就是根據組分沸點的不同，然後控制蒸餾的溫度，分離物質的一種方法。一般沸點要相差較大，至少相差20°。

③ 下列方法中，不能用於物質分離的是（）A．過濾B．蒸餾C．分液D．丁達爾效

A．過濾可擁有分離固體和液體的混合物，故A不選；
B．蒸餾可用於分離沸點不同的液體混合物，故B不選；
C．分液可用於分離互不相溶的液體，故C不選；
D．丁達爾效應為膠體的性質，不能用於分離混合物，故D選．
故選D．

④ 什麼樣的物質之間沸點相差較大，用蒸餾法分離

互溶的，不易於萃取的。
望採納，多謝！

⑤ 分離兩個沸點接近的物質用什麼蒸餾分離

分餾
分離幾種不同沸點的揮發性組分的混合物的一種方法;混合物先在最低沸點下蒸餾,直到蒸氣溫度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集.蒸氣溫度的上升表示混合物中的次一個較高沸點組分開始蒸餾.然後將這一組分開收集起來.
分餾是分離提純液體有機混合物的沸點相差較小的組分的一種重要方法.石油就是用分餾來分離的.
分餾在常壓下進行,獲得低沸點餾分,然後在減壓狀況下進行,獲得高沸點餾分.
或者就採用其他的分離方法吧

⑥ 那些物質用蒸餾分離

蒸餾主要是用來分離沸點不是很高但是差值比較小的兩種物質的方法。比如說分離乙醇和水，就需要蒸餾（水沸點為100，乙醇75左右），再比如分離碳酸鈉和乙酸乙酯的混合物等

⑦ 蒸餾可將什麼和什麼的物質分離開來

混合
固體

⑧ 一般什麼混合物用蒸餾分離

不同沸點的混合物用蒸餾分離。

分餾是分離幾種不同沸點的揮發性物質的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不分餾同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時,約相差20度,則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積予蒸氣凝結。

(8)哪些物質之間不能用蒸餾分離擴展閱讀：

混合物分離方法：

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷提取水溶液中的碘

蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水

分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉

升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙

參考資料：網路——蒸餾

⑨ 高中化學，高一高二常見的物質分別有哪些分離用蒸餾

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光,放出大量的熱,生成白煙的同時生成白色物質. 2.木炭在空氣中燃燒：發出白光,放出熱量. 3.硫在空氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性的氣味. 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體. 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味產生,試管上有液體生成. 6.氫氣在空氣種燃燒：火焰呈現淡藍色. 7.氫氣在氯氣種燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色的氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9.用木炭還原氧化銅：使生成的氣體通人澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成. 12.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 13.點燃純凈氣體：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 14.將氯氣通入無色KI溶液中：溶液中有褐色的物質生成. 15.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液. 16.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速發生反應發生爆炸. 17.新制氯水中呈黃綠色,光照有氣泡生成,久置氯水成無色. 18.氯水中加石蕊試液：先變紅色後褪色. 19.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 20.濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：試紙變藍 21.氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪色. 22.溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分層,上層接近無色,下層接近橙（紫）色. 23.細銅絲在蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質. 24.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：放出大量的熱,生成黑色物質. 25.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）. 26.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡黃色,生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）. 27.氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：溶液由棕黃色變為淺綠色,並有黃色沉澱生成. 28.集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：瓶內有淺黃色粉末生成. 29.二氧化硫氣體通人品紅溶液：紅色褪去,加熱後又恢復原來的顏色. 30.過量的銅投入盛有濃硫酸試管中,加熱反應完畢後,待溶液冷卻後加入水：有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味. 31.鈉在空氣中燃燒：火焰呈藍色,生成淡黃色物質. 32.把水滴入盛有過氧化鈉的試管,放入帶火星的木條：木條復燃. 33.加熱碳酸氫鈉固體,並通人石灰水：澄清的石灰水變渾濁. 34.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生. 35.加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣體產生. 36.加熱氯化氨：在試管中有白色晶體產生. 37.無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射； 瓶中部分顯棕色,硝酸呈黃色. 38.銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有棕紅色氣體產生. 39.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成棕紅色. 40.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉澱. 41.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 42.將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 43.向硫酸鋁溶液中加入氨水：生成蓬鬆的白色絮狀沉澱. 44.向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：有白色絮狀物出現,立即轉變為灰綠色,最後轉變成紅褐色沉澱. 45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液變血紅色. 46.向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐漸減少且有沉澱生成.

⑩ 不能用於物質分離的是

A．為過濾裝置，分離不溶性固體與液體的分離，故A不選；
B．為溶液的配製，不能用於混合物的分離，故B選；
C．為蒸餾裝置，分離沸點不同的混合物，故C不選；
D．為萃取裝置，分離溶解性在不同溶劑中差異較大的混合物，故D不選；
故選B．