水壺中水垢的成分及處理探究論文

⑴ 家用水壺中的水垢的化學成分是

水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣caco3和氫氧化鎂Mg(OH)2）醋酸（就是食醋）可以用來浸泡水壺以除去水壺中的水垢化學分子式是碳酸鈣caco32CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 氫氧化鎂Mg(OH)22CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O

⑵ 水壺中水垢的成分及處理

水壺中水垢的成分及處理
鈣鎂離子的化合物（如碳酸鈣.氯化鈣）大多是難溶於水的,鈉的化合物（如碳酸鈉.氯化鈉）大多是易溶於水的.這就是軟水機的基本原理.
水垢的主要成分是碳酸鈣

⑶ 水壺里的水垢的成分是什麼呢

水垢主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

水垢主要是因鍋爐給水中所含鈣、鎂等的鹽類受熱後析出並粘結於金屬表面而形成。水垢的導熱系數很小，約為普通鋼材的2～5%，水垢結於鍋爐受熱面上，會大大惡化傳熱效果，影響鍋爐效率。

容易使金屬材料因局部過熱而燒壞，甚至發生爆管事故；會促使電化學腐蝕加劇，引起鍋爐水垢腐蝕，加速受熱面的損壞。

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水垢主要有以下幾種清除方法：

1，水壺煮山芋除垢

在新水壺內，放半水壺以上的山芋，加滿水，將山芋煮熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。

對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。

2，小蘇打除水垢

用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

3，煮雞蛋除水垢

燒開水的壺，用久了積垢堅硬難除。如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果。

4，土豆皮除水垢

鋁壺或鋁鍋使用一段時間後，會結有薄層水垢。將土豆皮放在裡面，加適量水，燒沸，煮10分鍾左右即可除去。

5，熱脹冷縮除水垢

將空水壺放在爐上燒干水垢中的水分，燒至壺底有裂紋或燒至壺底有「嘭」響之時，將壺取下，迅速注入涼水，或用抹布包上提手和壺嘴，兩手握住，將燒乾的水壺迅速坐在冷水中（不要讓水注入壺內）。重復2次至3次，壺底水垢會因熱脹冷縮而脫落。

⑷ 家用水壺中的水垢的化學成分是

水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣caco3和氫氧化鎂Mg(OH)2）

醋酸（就是食醋）可以用來浸泡水壺以除去水壺中的水垢

化學分子式是

碳酸鈣caco32CH3COOH
+
CaCO3
=
(CH3COO)2Ca
+
H2O
+
CO2

氫氧化鎂Mg(OH)22CH3COOH
+
Mg(OH)2
=
(CH3COO)2Mg
+
2H2O

⑸ 水壺中水垢的成分及處理探究報告

主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，酸洗

⑹ 請你參與某學習小組研究性學習的過程，並協助完成相關任務：【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分【查

【提出猜想】碳酸鈣不溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂，碳酸鎂微溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂；
故答案為：CaCO₃；MgCO₃；
【設計方案】（1）由溶解性表，要檢查氫氧化鈣是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸鈉溶液的方法，觀察反應沒有出現沉澱判斷氫氧化鈣的不存在；
故答案為：Ca（OH）₂；
【評價】（1）裝置A中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對後面測定的影響；若A瓶中無NaOH溶液，空氣中的二氧化碳會進入裝置中，所以D瓶中的質量將增大；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：除去空氣中的CO₂；增大；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）根據題給條件可知，如果全部是碳酸鈣則生成22g氣體，而題目中生成了24g二氧化碳，又根據「兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多」根據Mr（MgCO₃）=84，Mr（CaCO₃）=100，所以可以判斷在水垢中還含有碳酸鎂，可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂．故答案為：MgCO₃；實際生成CO₂的質量是24g，大於22g；
（3）根據給橡皮塞和導管的直徑以及要求在打孔時最好呈三角形，以達到美觀和堅固的目的．故答案為：．

⑺ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．[查閱資料]天

由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO 3 Mg（OH） 2 實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用碳酸鈉．故選Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH 加入足量的稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應，故答案：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （2）設碳酸鈣的質量為x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 1.25g 100 x = 44 1.25g ，x=2.84g 答：水垢中如不含碳酸鎂，則碳酸鈣的質量為2.84g． （3）水垢中一定含MgCO 3 ，故選A 因為理論計算CaCO 3 的質量為2.84g，大於2.5g，所以，水垢中一定含有MgCO 3 ．或若2.5g水垢全部為CaCO 3 ，產生CO 2 的質量應為1.1g，而實驗測得生成的CO 2 質量為1.25g＞1.1g，所以，水垢中一定含有MgCO 3 ．（其它答案合理即可）

⑻ 已知水壺里的水垢主要成分是一種含鈣的化合物，請你設計一個實驗探究水垢的主要成分． 提出假設 驗證

假設水垢主要成分是碳酸鈣，向水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反回應後的溶液中通答入二氧化碳，因氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH） 2 ，CO 2 與Ca（OH） 2 反應生成沉澱，此時溶液變渾濁，證明水垢的主要成分為CaCO 3 ． 提出假設 驗證方法及操作 實驗現象 結論 假設主要成分是CaCO 3 向水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反應後的溶液中通入二氧化碳 溶液變渾濁 氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH） 2 ，CO 2 與Ca（OH） 2 反應生成沉澱，所以水垢的主要成分為CaCO 3

⑼ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．【查閱資料】

由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃、Mg（OH）₂
實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱而使溶液變渾濁，故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中 通入二氧化碳	變渾濁	水垢中含有氫氧化鈣

（2）①通過產生的二氧化碳來確定碳酸鈣的存在，則必須保證裝置的氣密性良好，C中盛有的是濃硫酸，濃硫酸能除去二氧化碳中的水，反應結束後打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中，故填：檢查裝置的氣密性，除去二氧化碳中的水，把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中；
②氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③生成二氧化碳的質量為：401.54g-400.00g=1.54g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.54g

100

x

＝

44

1.54g

x=3.5g
水垢中如不含碳酸鎂，則碳酸鈣的質量為3.5g，而水垢的質量是3g，故一定含有碳酸鎂，故填：1.54，A

⑽ 市面上出售的「水壺一次凈」能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學通過以下實驗進

（1）加入鋅粒後，有氣泡產生，生成的氣體可燃燒並產生淡藍色火焰，內說明「水壺一次凈容」的成分為一種酸溶液，其中陽離子為氫離子；
（2）滴加硝酸銀後，出現白色沉澱，再滴加稀硝酸沉澱不消失，說明「水壺一次凈」的成分中陰離子為氯離子．故「水壺一次凈」的主要成分為鹽酸．再根據鹽酸的性質可知鹽酸對金屬有腐蝕作用，故應適量使用．
故選：D．