檢驗冷凝水是蒸餾法的方法

❶ 什麼是水蒸氣蒸餾 其一般程序是怎樣的

水蒸氣蒸餾法原理 香料與水構成精油與水的互不相溶體系，加熱時，隨著溫度的增高，精油和水均要加快蒸發，產生混合體蒸氣，其蒸氣經鍋頂鵝頸導入冷凝器中得到水與精油的液體混合物，經過油水分離後即可得到精油產品。

一般程序操作步驟如下
1、搭設裝置，2、加熱水蒸汽發生器，同時添加葯品於三口瓶中，3、T形夾冒蒸汽後關閉T形夾，同時打開水源，放冷凝水，4、三口瓶中澄清後，蒸餾結束，打開T形夾，關閉熱源，關閉冷凝水水源。

❷ 蒸餾法淡化海水的實驗中,驗證冷凝水是蒸餾水需用的試劑是----現象是------方程式-----

蒸餾法淡化海水的實驗中,驗證冷凝水是蒸餾水需用的試劑是--硝酸銀溶液--現象是---不產生白色沉澱（說明不含氯離子Cl-）---方程式--Ag+ +Cl-==AgCl↓（但沒有發生）---

❸ 蒸餾冷凝水怎麼來的，怎麼下進上出的

水受熱蒸發變為水蒸氣，水蒸氣經過冷凝器遇冷冷凝成蒸餾水。下進上出就是下口進上口出
追問：怎麼下進上出
追問：出到哪裡
追答：冷凝水是接的自來水，並不是我們要的產物，它只是起一個冷凝水蒸氣的作用，隨便出到哪裡都行，一般是有機器循環

❹ 蒸餾水和冷凝水有什麼區別

蒸餾水和冷凝水有什麼區別：冷凝水是指空氣中的水蒸氣遇冷凝結變成水；蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。

❺ 利用蒸餾方式得到的冷凝水 可否認定為純凈水

不能，因為蒸餾的水不見得就什麼都沒有，一些離子和其他物質是很難通過單純的蒸餾除去的

❻ 冷凝水和蒸餾水的概念

冷凝水是抄指空氣中的水蒸氣遇冷凝結變成水。自然界中的這種現象很多！冬天室內通往室外的玻璃上的水就是冷凝水！蒸餾水一般都是先讓它蒸發在通過冷凝的方法得到的水，通常用來排除水中的雜物。基本上是人工的。醫學上的葯水的水通常都是這種方法得到的。純凈水一般都是生活中說說的，形容他比較干凈，但是與前面兩種水還不是一個等級上的！冷凝水一般比較涼，喝不喝倒也不能直接說！就看它在哪裡了！空調流出的就是冷凝水，但是去喝，就算了吧，不見得比自然水干凈！

❼ 冷凝水是蒸餾水嘛

冷凝水是指空氣中的水蒸氣遇冷凝結變成水。自然界中的這種現象很多！冬天室內通往室外的玻璃上的水就是冷凝水！蒸餾水一般都是先讓它蒸發在通過冷凝的方法得到的水，通常用來排除水中的雜物。基本上是人工的。醫學上的葯水的水通常都是這種方法得到的。純凈水一般都是生活中說說的，形容他比較干凈，但是與前面兩種水還不是一個等級上的！冷凝水一般比較涼，喝不喝倒也不能直接說！就看它在哪裡了！空調流出的就是冷凝水，但是去喝，就算了吧，不見得比自然水干凈！

❽ 做蒸餾實驗時通入冷凝水要注意什麼為什麼

以上答案都對,如果你想要知道詳細原因,可以參考人教版高一化學必修1第一章里的物質的分離!

❾ 初中化學中，為什麼用蒸餾法凈水的時候，冷凝水要從冷凝管下面流進，上面流出

熱傳遞有三種方式，熱傳導、熱對流、熱輻射，在這裡面主要是熱的對流問題，lz可以記住以下回兩點答
1.冷凝管水流方向首先要滿足下進上出。即從低的哪一端流入，高的那一端流出。因為只有樣，水才能充滿整個冷凝管。
2.在滿足低處進，高處出的前提下，再最好滿足逆流原理。就是說水的流向和氣體流向相反。因為流向相反冷凝效果比較好。

如果第一條和第二條不能同時滿足，那就只滿足第一條。

❿ 為什麼在蒸餾實驗中，要先接通冷凝水，再加熱

先通冷凝水，如果等蒸汽通過冷凝管時才通冷凝水，極易造成冷凝管破裂。

其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。

在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入氣相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。

此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。

實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。

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純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。

不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。

若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。

故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。