『壹』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
『貳』 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用
A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO3的溶解度小於CaSO4 ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO4到CaCO3的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．
『叄』 清洗鍋爐除垢劑有哪些
鍋爐除垢劑可以溶解碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硅酸鈣及氧化鐵等水垢成份；對金屬無腐蝕、無毒、快速、徹底清除附著在鍋爐內壁的水垢。
中文名
鍋爐除垢劑
原理
溶解碳酸鈣、碳酸鎂
特點
無腐蝕、無毒
作用
徹底清除附著在鍋爐內壁的水垢
快速
導航
水垢的形成
主要性能
水垢的危害
除垢的好處
商品信息
產品介紹
使用方法
定期清洗鍋爐
葯劑介紹
鍋爐除垢劑顧名思義指的是能清除鍋爐內部水垢的一種化學葯劑，廣泛適用於電鍋爐除垢、燃油鍋爐除垢、燃氣鍋爐除垢、燃煤鍋爐除垢、開水爐除垢、熱水鍋爐除垢，採暖鍋爐除垢、浴池鍋爐除垢、蒸汽鍋爐除垢及板式換熱器除垢等。鍋爐除垢劑分為AX液體除垢劑和AX固體除垢劑，AX液體除垢劑因為操作施工方便和除垢效果比較理想，所以AX液體除垢劑銷量極大，深受用戶好評！
共2張
液體鍋爐除垢劑
水垢的形成
鍋爐把水加熱後一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在加熱的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來，有時也會生成MgCO3，這樣就形成了水垢。根據其形成原因和成形狀態的不同大致可分為硬垢和軟垢兩種。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化，那麼也就是說可以用含酸的化學葯劑清除鍋爐水垢，這種復合葯劑就是鍋爐除垢劑。
主要性能
1、根據鍋爐運行的具體情況使用葯劑進行除垢，用清洗主劑和高效緩蝕劑等有機混合製成有機酸清洗劑;在使用過程中不需要添加其他助劑，簡化和方便了清洗現場的安裝和操作。
2、鍋爐緩釋阻垢劑的清洗速度快、緩蝕效率高，清洗廢液處理方法簡單，對清洗後的預膜有利。
3、鍋爐使用阻垢劑能有效抑制銅管在酸洗過程中與銅合金、碳鋼復合件的電偶腐蝕;抗Fe3+、Cu2+加速腐蝕的能力強。
4、選用鍋爐用阻垢劑，是對設備安全的一種保障;它可以在輕松實現徹底清除水垢同時，降低腐蝕率;而操作簡單、安全可靠;一般鍋爐使用的阻垢劑不含有毒有害物質，經簡單的中和處理後就可以排放，安全環保。
5、使用阻垢劑對鍋爐性能進行維護，可以減輕勞動強度，有利於用戶的直接使用和對鍋爐的定期清洗保養，節約設備維護開支。
6、在清洗過程中，H+會對金屬機體產生腐蝕，出現氫脆現象;並且溶解產生的Fe3+、Cu2+等氧化性離子會造成金屬機體的點蝕、鍍銅等現象，因此清洗鍋爐葯劑中要加入相應的緩蝕阻垢劑;
7、鍋爐內酸洗不能除去各種類型難溶水垢阻垢劑也能徹底除凈，即使是最頑固的硫酸鹽水垢也依然具有極佳的清洗效果。
8、良好的鍋爐水處理葯劑在中性或弱鹼性(pH為7～12)條件下也能完成清洗，並且對金屬無腐蝕損傷;即便是長期使用也不會對設備機械性能和使用壽命產生不良影響。
9、設備正常運行中也可以用鍋爐水處理葯劑進行清洗，既然不影響生產，也就不存在停產損失。
10、使用高效鍋爐水處理葯劑的操作方法簡單易懂，任何人都能完成。
『肆』 某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及
（1）用NaOH溶解二氧化硅，反應生成硅酸鈉和水，反應為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（2）由表格中數據可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡後，Ca2+與CO32-結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然後用鹽酸除去，
故答案為：CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡後，Ca2+與CO32-結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然後用鹽酸除去；
（3）①加入稀鹽酸，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應，二氧化硅與HF酸反應，則還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2，故答案為：CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；
②溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發生鐵與鐵離子的反應，離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3，與鐵離子發生氧化還原反應，其目的為將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐，故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐；
（5）①由Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑，可知Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由電子守恆可知，還生成氧化鐵，由電荷守恆可知還生成OH-，則該反應為
2Fe+2NO2-+H2O═N2↑+Fe2O3+2OH-，故答案為：2；2；1；1；1；Fe2O3；2；OH-；
②鈍化時表面生成緻密的氧化物，阻止Fe反應，ad中濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，不能檢測，而bc中均與Fe反應，現象明顯，所以檢測鈍化效果最好為bc，故答案為：bc．
『伍』 怎樣除去鍋爐爐垢CaSO4
酸洗除水垢 採用無機酸或有機酸加適當的緩蝕劑所組成的清洗液溶解水垢。酸洗方法適用於強鹼弱酸鹽垢的清洗，例如，碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽垢等。但是，對於磷酸鹽而言，由於硫酸鈣的溶解度很小，因此不宜用硫酸溶液清洗磷酸鹽垢，應選用鹽酸或硝酸。對硅酸鹽垢進行酸洗時，應選用氫氟酸溶液，或含氟化鈉的鹽酸溶液。
b．鹼洗除水垢 在一定溫度下，採用鹼性清洗液清洗水垢。例如，用氫氧化鈉水溶液溶解硫酸鈣垢：
CaS04+2NaOH＝Ca(OH)2+Na2S04
因為硫酸鈣是強酸鹽，不能溶解於酸中。
對於硫酸鈣和碳酸鈣的混合垢，則應用酸和鹼交替清洗，可取得良好韻效果。
鹼洗也適用於硅垢的清洗，因為濃的強鹼溶液可以溶解二氧化硅：
Si02+2NaOH＝Na2Si03+H20
c．採用機械方法清除水垢。
『陸』 硫酸鈣沉積在鍋爐內壁生成硫酸鈣水垢，硫酸鈣垢不能用化學酸洗清除
除氧來後水中硫酸鈉與水中鈣離子自生成硫酸鈣沉積在鍋爐內壁生成硫酸鈣水垢，硫酸鈣垢不能用化學酸洗清除，給鍋爐維修增加困難。剩餘亞硫酸鈉與鈣離子生成亞硫酸鈣水垢，亞硫酸鈣垢在高溫下分解為二氧化硫和氧化鈣，造成二氧化硫對鋼鐵的腐蝕,反應如下：
CaSO3 → CaO + SO2 ↑
因此，目前，國外發達國家,鍋爐給水除氧己不用亞硫酸鈉，用聯氨，碳醯肼、等有機還原劑.但這此還原劑價格高。
『柒』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。
『捌』 鍋爐水垢中含有的caso4去除方法及原理
1.硫酸鈣屬於微溶物質,而碳酸鈣屬於難容物質,溶解度相對較小,所以根據離子反應的理論是可版以生成更難溶的權物質的
2.Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3
CaCO3 + 2H+ ====H2O + Ca2+ + CO2