碘和四氯化碳溶液互溶嗎為什麼用蒸餾

❶ 如何將碘從它的四氯化碳溶液中分離

蒸餾，使四氯化碳蒸出，冷卻後燒瓶中剩餘的固體或結晶即為碘單質。

❷ 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

這是概念問題，蒸發最主要是針對水而言，蒸餾則是一種提純方法，是有目的地加熱混合物利用其沸點不同進行分離~

❸ 碘的四氯化碳溶液可以通過蒸餾得到嗎

首先,碘的四氯化碳溶液里是沒有水的.
其次,單質碘會升華,變為碘蒸氣,所以不能蒸發
所以在蒸餾碘的四氯化碳溶液時,四氯化碳會變為蒸汽出來（沸點比碘高）,蒸完後就可以得到單質碘了

請採納，謝謝

❹ 怎麼分離四氯化碳和碘溶液

最常用的方法就是蒸餾法，碘的四氯化碳溶液可以考慮加熱促使四氯化碳揮發的方法實現。

❺ 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(5)碘和四氯化碳溶液互溶嗎為什麼用蒸餾擴展閱讀

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

❻ 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，用蒸餾法。

I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來抄
要蒸餾

下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高

往分液漏斗中加入適量的紫紅色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出

❼ 為什麼從碘的四氯化碳溶液里得到碘要用蒸餾

你一復定得費清楚蒸發制和蒸餾的區別
蒸餾,指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程.
蒸發,是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象.
蒸發時去除溶劑,留下溶質,也叫去液留固
蒸餾同時蒸發溶劑溶質,再利用溶劑溶質不同的物理性質（主要是熔沸點）進行收集,分離出溶劑溶質
你說的nacl 蒸發主要是指水蒸發,留下nacl溶質
正如你看到的蒸發的裝置,只能分離固體和固體
而蒸餾 則是可以把不同態的和同態（如固液,液液）分離開.
碘升華的時候是氣態,因為碘的熔點很低只有110度,而酒精燈加熱時候又可以達到這個溫度,所以有部分碘液化但很快就又氣化了能看見只因為碘加熱升華,而碘（單質）是紫色的,碘的水溶液是深黃色的.

❽ 從含碘的四氯化碳溶液中分離單質碘和回收四氯化碳為什麼用蒸餾法

可以用氫氧化鈉將碘從四氯化碳中分離
萃取後
再將碘元素歸中就是..
萃取後四氯化碳基本上可以重復利用

❾ 如何把從碘的四氯化碳溶液中提取出來

蒸餾；單質碘沸點為184.35℃；四氯化碳沸點為76.54℃。如果不考慮其它因素影響，用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液，應該是四氯化碳先蒸餾出來。

❿ 蒸餾碘的四氯化碳溶液為什麼要用水浴

由於四氯化碳的沸點低於100攝氏度，而碘的沸點高於100攝氏度，用水浴加熱容易控制溫度，即保證四氯化碳能夠順利蒸發，碘又不氣化。