醯氯蒸餾殘渣

A. 求助常用的醯氯制備方法

醯氯最常用的制備方法是用亞硫醯氯、三氯化磷、五氯化磷與羧酸反應製得。
R-COOH + SOCl₂ → R-COCl + SO₂ + HCl
3R-COOH + PCl₃ → 3R-COCl + H₃PO₃
R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl₃ + HCl
其中一般用亞硫醯氯，因為產物二氧化硫和氯化氫都是氣體，容易分離，純度好，產率高。亞硫醯氯的沸點只有79°C，稍過量的亞硫醯氯可以通過蒸餾被分離出來。用亞硫醯氯制備醯氯的反應可以被二甲基甲醯胺所催化。
也可以用草醯氯作氯化試劑，與羧酸反應制備醯氯：
R-COOH + ClCOCOCl → R-COCl + CO + CO₂ + HCl
這個反應同樣受到二甲基甲醯胺的催化。機理中，第一步是二甲基甲醯胺與草醯氯作用生成一個活性的亞胺鹽中間體。
然後羧酸與此中間體反應，生成醯氯，並重新得到二甲基甲醯胺：
此外醯氯也可由羧酸、四氯化碳和三苯基膦發生Appel反應得到：
R-COOH + Ph₃P + CCl₄ → R-COCl + Ph₃PO + CHCl₃
羧酸與三聚氰氯反應也可以生成醯氯

B. 苯甲醯氯蒸餾以後的殘渣怎麼消除異味

醯氯的味道真的很難聞，而且辣眼睛，眼淚嘩嘩的流！你還是在排渣的時候密封好了，好像不好去除異味，除非溫度低，會結晶的，那時候就沒什麼味道了！

C. 誰用過二氯亞碸做過醯氯的反應

l兩口瓶，復迴流裝置，在通風櫥制里做。可以用氯仿作溶劑，使反應緩和一點。酸和部分溶劑先裝入兩口瓶，插上迴流管。二氯亞碸過量（3倍於酸）和剩下的溶劑用恆壓滴液漏斗滴加，然後升到迴流溫度，過夜反應就行了。反應完後，氯仿和二氯亞碸都可以用旋轉蒸發儀蒸走，注意旋轉蒸發儀液體存儲球里先加入NaOH飽和水溶液，不然二氯亞碸氣味很大。戴好口罩，操作小心一點就行，不必太害怕 查看原帖>>

D. 醯氯有什麼用途啊 最合適含量是多少

現在一般用途是生產二氧化硫和氯化氫。當然還有其他特殊作用，這些都是根據他的特性而用。具體如下：

醯氯也指各種無機含氧酸的衍生物，通式為 -M(=O)Cl。M一般為非金屬元素，如C、P、S等。一些例子有：亞硝醯氯、硫醯氯、磷醯氯、亞硫醯氯等。性質低級醯氯是有刺鼻氣味的液體，高級的為固體。由於分子中沒有締合，醯氯的沸點比相應的羧酸低。醯氯不溶於水，低級的遇水分解。由於氯有較強的電負性，在醯氯中主要表現為強的吸電子誘導效應，而與羰基的共軛效應很弱，因此醯氯中C-Cl鍵並不比氯代烷中C-Cl鍵短。制備醯氯最常用的制備方法是用亞硫醯氯、三氯化磷、五氯化磷與羧酸反應製得。R-COOH + SOCl2 → R-COCl + SO2 + HCl 3R-COOH + PCl3 → 3R-COCl + H3PO3 R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl3 + HCl其中一般用亞硫醯氯，因為產物二氧化硫和氯化氫都是氣體，容易分離，純度好，產率高。亞硫醯氯的沸點只有79°C，稍過量的亞硫醯氯可以通過蒸餾被分離出來。用亞硫醯氯制備醯氯的反應可以被二甲基甲醯胺所催化。

至於含量是根據你的需求而定，沒有合適一說。

E. 請問，如何除去醯氯的水解產物

醯氯的水解產物……羧酸么
對於小分子的，可以考慮用一些鹼性比較弱的鹽(比如NaHCO3)與其中和，然後蒸餾，控制溫度應該可以得到比較純的醯氯。

F. 苯甲醯氯 殘渣 處理

1.甲苯法原料甲苯與氯氣在光照情況下反應，側鏈氯化生成α-三氯甲苯，後者在酸性介質中進行水解生成苯甲醯氯，並放出氯化氫氣體（生產中宜用水吸收放出的HCl氣）。2.苯甲酸與光氣反應而得。將苯甲酸投入光化鍋，加熱熔融，於140-150℃通入光氣，反應尾氣含氯化氫和未反應完的光氣，用鹼處理後放空，反應終點時的溫度為-2--3℃，趕氣操作後減壓蒸餾，得成品。

G. 磺醯氯是一種重要的有機 反應結束後，將丙中 為什麼是蒸餾

磺醯氯水解時兩個氯原子被羥基取代，生成硫酸和鹽酸。與氨反應發生氨解，氯原子被氨基取代。硫醯氯在高溫時分解成SO2和Cl2。磺醯氯為腐蝕物品。遇水放出有毒氯化氫及硫化物氣體。受熱產生有毒硫化物和氯化物煙霧。庫房通風低溫乾燥。與鹼類、食品添加劑分開存放。

化學性質
編輯
1、遇水發生劇烈反應，散發出具有刺激性和腐蝕性的氯化氫氣體並產生硫酸霧。對很多金屬尤其是潮濕空氣存在下有腐蝕性。[2]
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、在空氣中微發煙。室溫下穩定，高溫下分解，有光和催化劑（氯化鋁、活性炭等）存在時加速分解。可與許多無機化合物發生反應，也能與許多有機化合物反應，在某些條件下，反應更加有選擇性。有腐蝕性。在水中發生水解生成H2SO4和HCl。可溶於苯和甲苯。硫醯氯遇冷水逐漸分解，遇熱水或鹼則分解很快。[3]
3、穩定性：穩定。[3]
4、禁配物：酸類、鹼類、醇類、過氧化物、胺類、水、活性金屬粉末。[3]
5、避免接觸的條件：潮濕空氣。[3]
6、聚合危害：不聚合。[3]
7、分解產物：氯化氫、氧化硫、硫化氫。

H. 醯氯結構式是什麼

醯氯的結構式為Cl-C=O。

醯氯最常用的制備方法是用亞硫醯氯、三氯化磷、五氯化磷與羧酸反應製得。

R-COOH + SOCl? → R-COCl + SO? + HCl 3R-COOH + PCl? → 3R-COCl + H?PO? R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl? + HCl 其中一般用亞硫醯氯，因為產物二氧化硫和氯化氫都是氣體，容易分離，純度好，產率高。亞硫醯氯的沸點只有79°C，稍過量的亞硫醯氯可以通過蒸餾被分離出來。

醯氯性質

低級醯氯是有刺鼻氣味的液體，高級的為固體。由於分子中沒有締合，醯氯的沸點比相應的羧酸低。醯氯不溶於水，低級的遇水分解。由於氯有較強的電負性，在醯氯中主要表現為強的吸電子誘導效應，而與羰基的共軛效應很弱，因此醯氯中C-Cl鍵並不比氯代烷中C-Cl鍵短。

以上內容參考：網路-醯氯

I. 乙醯氯怎樣純化

不知道你內面有什麼雜質，先簡單蒸餾吧