鹽酸和蒸餾水配置方法

❶ 百分之三的鹽酸水如何配製 1ML鹽酸 + （ ）蒸餾水L =3%鹽酸水 感謝!

一摩爾每升鹽酸的質量分數差不多3.5%左右，降到三85鹽酸毫升 : 15水毫升

❷ 有拿3種方法可以鑒別蒸餾水和稀鹽酸

1、加碳酸鈉，無現象的為蒸餾水，有氣泡的為鹽酸
2、加硫酸銅，溶液只變藍為蒸餾水，有蘭色絮狀沉澱的為鹽酸
3、測試溶液導電性，不可導電的為蒸餾水，可導電的為鹽酸

❸ 如何檢驗蒸餾水和稀鹽酸

很簡單，加入硝酸銀，產生白色沉澱的為稀鹽酸（AgNO3+HCl=AgCl+HNO3),該反應也是檢測氯離子常用方法。 也可以用PH試紙測試，酸性的液體就是稀鹽酸，弱鹼性為蒸餾水。

❹ 寫出區別稀鹽酸和蒸餾水的五種不同化學方法

1，加較活潑金屬，如FE。````````2，加反應生成氣體的鹽，如Na2CO3``````3,加反應生成沉澱的鹽，如AgNO3````````4,加指示劑，如石蕊，變紅的是HCL.````````5,加適量金屬氧化物，如CuO.有黑色沉澱的是H2O

❺ 0.1mol/l HCL標准溶液的配置方法

第一步：配製 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先計算出配製 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需濃 HCl （比重為 1.19,含 HCl 37% ,濃度約為 12mol / L ）的用量(這個會算吧？不用寫出來了，約4.2mL)
然後用潔凈的小量筒量取所需濃鹽酸 ,倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ,轉入試劑瓶中,蓋上玻璃塞子搖勻,保存待用.
第二步：用無水 Na 2 CO 3 標定 HCl 溶液
用差量法准確稱取經乾燥過的無水 NaCO3共 3 份.每份約 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分別置於 250mL 錐形瓶中,各加入 25mL 蒸餾水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示劑,用待標定的 HCl 溶液滴定,快到終點時,用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶內壁,繼續滴定到溶液由黃色變為橙色為終點.記下滴定用去的 HCl 毫升數.計算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH標准溶液配製與稀鹽酸方法不同：
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水溶於小燒杯中；
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中；
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸餾水，直到液面到達刻度線 ；
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻，濃度待測
7濃度的標定方法，用酸鹼滴定法。用標準的鹽酸溶液滴定，用酚酞作指示劑，具體方法與前面標定鹽酸濃度的方法類似。不再生述。

❻ 鹽酸標准溶液的配製

1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液

❼ 實驗室里常用的蒸餾水要怎麼配置還有實驗室里的濃鹽酸的濃度時多少

系撓？你在學抄校沒學過么？
看你襲實驗室的要求如何，真要是用蒸餾水的話就需用蒸餾水器，要求稍高一點者用石英蒸餾器重蒸餾。這樣的蒸餾水電導率分別在十的負三、四次方左右；可以用離子交換樹脂處理，要求低者一陰一陽即可，高者一陰一陽一陰一陽四個柱子，再加個混合柱並配電滲析則更好。
鹽酸有需要的濃度與試劑濃度，後者試劑瓶上即有標明，前者根據需要配製。

❽ 配置鹽酸標准溶液時,加入的蒸餾水需要准確嗎

不用非常准確，
因為鹽酸標准溶液，不能用直接配置法，
而是用標定法配置，是先配置一個近似濃度的溶液，所以不用太准。

❾ 鹽酸溶液1+1怎樣配製

首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。

要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸餾水於量筒中

❿ 配製氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液用的蒸餾水體積，是否需要准確度量

很高興為你解答，我們配置溶液可以分為兩種，一種是粗略配置，一種是精確配置，我們粗略配置一定濃度的話可以使用量筒或者燒杯直接配置，如果需要精確配置，又可以分為兩種：第一種少量配置（一般2L以內）容量瓶配置能夠，我們需要在燒杯中溶解固體溶質再轉移和反復洗滌！在容量瓶中定容即可！另一種是大量配置 ，此時不可能再用容量瓶，此時就需要進行粗略配置，再使用基準物進行標定即可！
希望我能幫助你，祝你學習進步！