蒸餾法制備溴乙烷會倒吸

『柒』 溴乙烷的制備為什麼使用蒸餾裝置,對有機實驗有什麼指導意義（大學有機實驗）

溴乙烷制備是典型的低沸點產物制備,可以通過蒸出生成物來促進反應正向進行.所以如果由高沸點反應物制備低沸點產物都可以用蒸餾法來促進反應的進行

『捌』 百分！急求~溴乙烷的制備相關問題

實驗學時：4小時

實驗目的：

1、 學慣用乙醇為原料制備溴乙烷的原理和方法

2、 復習蒸餾，常用儀器的安裝，拆卸

3、 學習分液漏斗的使用及處理低沸點有機物的方法

實驗設備：

磨口玻璃儀器一套，分液漏斗，石棉網，煤氣燈(或其它熱源)，燒杯，橡皮塞

實驗耗材：

乙醇95% 4.0g或5ml(0.063mol)；無水溴乙鈉（固體）6.5g(0.063mol)；濃硫酸d420=1.84 \10ml(0.34mol)；飽和亞硫酸氫鈉溶液；沸石；工業酒精（燃料）；火柴；蒸餾水

實驗原理：

主反應：NaBr+H2SO4（濃）=NaHSO4+HBr（條件是加熱）
C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
副反應：2C2H5OH=C2H5C2H5+H2O（條件是濃硫酸催化）
C2H5OH=C2H4+H2O（條件是濃硫酸催化）
2HBr+H2SO4（濃）=SO2+2H2O+Br2

實驗步驟：

① 在100ml圓底燒瓶中加入6.5g研細的溴化鈉，然後放入8ml水，振盪使之溶解。

② 再加入5ml95%乙醇，在冷卻和不斷搖動下，慢慢地加入濃硫 酸，同時用冰水浴冷卻燒瓶，

③ 再投入2~3粒沸石，

④ 將燒瓶用750彎管與直形冷卻管相連，冷凝管下端在接引管，，

⑤ 在接受器中加入冷水及飽和亞硫酸氫鈉溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接引管的末端剛浸沒在接受器的水溶液中(註：溴乙烷的沸點很低，極易揮發，為了避免揮發損失)

⑥ 在石棉網上用很小的火焰加熱燒瓶，瓶中物質開始發泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鍾後慢慢加大火焰，到無油滴蒸出為止，餾出物為乳白色油狀物，沉於瓶底。

⑦ 將接收器中的液體倒入分液漏斗中，靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中，將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐漸往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變的澄清透明，而且瓶底有液層分出，（約需2ml濃硫酸），用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

⑧ 裝配蒸餾裝置，加2~3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷，收集37~40oC的餾分，收集產物的接收器要用冰水浴冷卻。

產量：約5g

純溴乙烷為無色液體，沸點38.4oC d420=1.46

『玖』 溴乙烷的制備中換成蒸餾裝置,蒸餾出的液體呈紅色,請解釋其原因,應如何除去紅

溴乙烷在蒸餾的過程中帶紅色，主要是因為在蒸餾以後，把沒有反應的元素溴也給帶出來了。
元素溴本身是紅色的，所以就會呈現這種顏色。
要去除的話，可以把產品把它通入到碳酸鈉溶液中。這樣的話就可以把溴給反應掉，就會恢復無色透明了。

『拾』 實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．

（）溴化鈉也極易溶於水，反應中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶於水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發生氧化還原反應，為減少副反應發生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，
故答案為：防止濃硫酸濃度過大，發生脫水副反應；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恆溫，一般採用水浴加熱，
故答案為：水浴加熱；
（3）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：分離出生成物，促使平衡正向移動，提高產率；
（4）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離，
故答案為：溴乙烷不溶於水且密度比水大；
（5）A、HBr氣體極易溶於水，對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與乾燥管連接，乾燥管球形部分空間大有緩沖作用，當水進入乾燥管內，燒杯內液面下降低於導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A正確；
B、HBr氣體極易溶於水，對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B錯誤；
C、HBr氣體極易溶於水，若將導管伸入水中，由於氣體溶於水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產生倒吸現象，故C錯誤；
故選：A．