❶ 從海帶中提取碘的實驗
從海帶中提取碘
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。
（註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）
❷ 從海帶中提取碘的實驗問題
海帶-----灼燒（將有機物都轉化為無機鹽，使碘的化合物溶於水）--------加蒸餾水溶解（含I的化合物溶於水）----過濾（濾去雜質）-----向濾液中通入溴水（置換出碘）----加四氯化碳（萃取碘單質）-----分液----蒸餾分離出I2
化學方程式:2kI+Br2==2kBr+I2(這里的K也可為Na)
你少了後面的步驟：向濾液中通入溴水（置換出碘）----加四氯化碳（萃取碘單質）-----分液----蒸餾分離出I2
❸ 大學生如何做從海帶浸泡液中提取甘露醇的實驗
從海帶中提取甘露醇的方法，特點是選用收割的新鮮海帶切碎，加海帶重量2倍的水浸泡30～50分鍾；取浸泡液加鹼調整pH值，靜止漂浮過濾得含碘和甘露醇的清液；清液經酸化氧化產生游離碘；經交換樹脂吸附，碘提取；提碘後的浸泡液加鹼調pH值後，蒸發濃縮，析出沉澱，再將料液蒸發析出鹽分後降溫結晶，離心、水洗得甘露醇半成品；半成品加蒸餾水加熱溶解，加入活性炭脫色，濾除活性炭，稀釋濾液，脫鹽，再減壓濃縮，冷卻結晶，離心分離，烘幹得精製甘露醇。本發明採用鮮海帶作為生產原料，不需採用大量水長時間浸泡原料，省去海帶的曬制過程，甘露醇不會從海帶表面結晶析出，提高了得率，降低了生產成本，並且工藝簡便可行。
要求：
一種從海帶中提取甘露醇的方法，其特徵是：選用收割的新鮮海帶，稱量准確後，經過下列處理工藝： （A）、浸泡：將上述稱量的鮮海帶切碎，用泵輸送到浸泡池浸泡30～50分鍾，加水量為鮮海帶重量的2倍； （B）、凈化：取上述海帶浸泡液放於漂浮池中，加鹼調整浸泡液PH為12～13之間，同時用循環泵泵入空氣，進行充氣攪拌20～30分鍾，靜止漂浮2～3小時後，過濾提出含碘和甘露醇的清液； （C）、酸化氧化：向上述的含碘和甘露醇的清液中加入鹽酸，調整PH值為1．5～2之間，再加入氯氣氧化，氧化電位保持在550～650毫伏之間，將浸泡液中的I↑〔－〕氧化為I↓〔2〕； （D）、碘提取：將上述的氧化含有游離碘的浸泡液通過鹼性陰離子交換樹脂，吸附游離碘，進行碘提取； （E）、甘露醇提取：將提碘後的上述浸泡液放於中和罐中，加鹼中和，用壓縮空氣或循環泵混合均勻調至PH值在6．5～7之間，採用三效濃縮器進行蒸發濃縮到比重1．2g／mL時，即有沉澱析出，將料液轉入單效濃縮鍋中再減壓蒸發至比重1．4～1．5g／mL時鹽分大部分被析出，甘露醇仍保留在溶液中，除鹽後的溶液放到結晶槽中自然降溫結晶，離心分離出粗甘露醇，再用蒸餾水重結晶一次，得甘露醇半成品； （F）、甘露醇精製：將上述的甘露醇半成品加入2倍蒸餾水加熱溶解，加入5％的活性炭升溫脫色30～60分鍾，過濾除去活性炭，濾液稀釋至比重1．07～1．08g／mL，進行離子交換脫鹽，再經減壓濃縮，冷卻結晶，離心分離，烘幹得精製甘露醇。
❹ 海帶提取碘的實驗的步驟及反應的離子方程式
實驗步驟
1.取3g左右干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈(不要用水洗)。將海帶剪碎，用酒精潤濕(便於灼熱)後，放在坩堝中。
2.用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。
3.將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入1mL蒸餾水，攪拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，過濾。
4.向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液。
5.向剩餘的濾液中加入1mLCCl4,振盪，靜置。用分液漏斗分離"
6.把含碘的有機溶液放入蒸餾燒瓶中，進行蒸餾，回收有機溶劑。
7.觀察晶體碘的位置。
H2O2＋2H+＋2I-＝I2＋2H2O
❺ 海帶中碘元素的分離實驗中，在灼燒後的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過濾，得到濾液．煮沸的目的
由於海帶中碘元抄素的分離實驗中，在灼燒後的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過濾，得到濾液，
煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液，所以正確的是：D加速碘化物的溶解，
故選D．
❻ 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.
❼ 海帶提取碘的實驗問題
因為海帶灰中的碘是以碘化物存在的，加氯水可以把其氧化成碘單質，通過升華收集。因為新制的氯水才會有氯氣存在，長時間放置，可能氯水變成氯化氫了和次氯酸了，而時間更長，可能次氯酸也分解了。
❽ 海帶里提取碘實驗步驟問題,高手進來,謝
Cr2O7
2-
＋
6I-＋14H+＝2Cr3+
＋3I2＋7H2O
我覺得用硫酸酸化應該放在2和3之間，不然確實有問題，你覺得呢？
電解質都是要在水中才能電離，硫酸氫鹽在沒水的條件下怎麼電離出氫離子？後面加的是重鉻酸鉀固體，不是溶液，這樣就是說要在沒有水的條件下反應，我覺得這樣不太容易反應。但我想也能用你的方法解釋了。
❾ 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟
1、 稱取乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，加入一定量的蒸餾水熬煮，傾瀉出上層清夜，抽濾。重復兩次，將濾液和三次浸取液合並在一起。
3、 往濾液里加硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入一定量重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。 將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。
化學方程式:6I-+Cr2O72-=2Cr3++3I2