苯酚與蒸餾水反應化學方程式

❶ 苯酚有關的反應

1、苯酚的硝化反應

C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O = C₆H₅OH+HCO₃⁻

2、苯酚與甲醛的反應，本質為縮聚反應，生產中用於制酚醛樹脂。

C₆H₅OH + HCHO→C₆H₃OHCH₂ + H₂O

3、苯酚與溴的反應，生成三溴苯酚。

3Br₂+C₆H₅OH→ (C₆H₅OH) Br₃+3HBr

4、苯酚與氫氧化鈉發生反應，生成苯酚鈉和水。

C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O

苯酚的物理性質：苯酚在室溫下微溶於水，能溶於苯及鹼性溶液，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶於石油醚。

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苯酚的使用：

1、苯酚常用於測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等。苯酚工業生產以異丙苯法為主，該法具有產品純度高、原料和能源消耗低等優點，但其發展受聯產物丙酮的制約。

2、苯酚是重要的有機化工原料，用它可製取酚醛樹脂、己內醯胺、雙酚A、水楊酸、苦味酸、五氯酚、己二酸、酚酞n-乙醯乙氧基苯胺等化工產品及中間體，在化工原料、烷基酚、合成纖維、塑料、合成橡膠、醫葯、農葯、香料、染料、塗料和煉油等工業中有著重要用途。

3、苯酚還可用作溶劑、實驗試劑和消毒劑,苯酚的水溶液可以使植物細胞內染色體上蛋白質與DNA分離，便於對DNA進行染色。

❷ 苯酚與氫氧化鈉反應的化學方程式

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
苯酚是弱酸,所以和氫氧化鈉發生酸鹼中和反應.

❸ 液體苯酚與水反應現象與方程式

3C6H5OH+4KMnO4----3C6H4O2+4MnO2+4KOH+H2O C6H4O2是對苯醌，也就是1,4-苯醌

❹ 苯酚與乙醇反應的化學方程式是什麼 在線急等。謝謝

這兩種物質不反應吧，要反應的話，可以想到乙醇分子間的脫水反應，140攝氏度生成乙醚的那個，假如這樣的話
CH3CH2OH+C6H5OH---一定條件----CH3CH2OC6H5。是自己聯想到的，不知道對不對，呵呵

❺ 苯酚與溴水反應方程式

C₆H₅OH + 3Br₂ ===C₆H₃OHBr₃↓+3HBr

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉澱，並可進而轉為黃色沉澱。 因為苯酚加入濃溴水後生成三溴苯酚白色沉澱，而溴水過量，溶於三溴苯酚，呈現黃色！

注意，應該是在濃溴水中滴少量苯酚才會出現此現象！(如苯酚過量，則只出現白色沉澱。)

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沉澱。

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與苯酚，苯胺反應生成白色沉澱（過量的濃溴水與苯酚得2,4,6即鄰對位的取代產物，高中常考苯環上的取代位置的遷移應用。）

與醛類等有醛基的物質反應：

與醛的反應比較復雜，涉及同時發生的兩類反應（一般是取代反應為主）

一是對於醛α-氫的溴代如CH₃CHO+Br₂=BrCH₂CHO+HBr，反應最終可以生成三溴乙醛，鹼性條件可以生成溴仿（三溴甲烷）；

二是溴單質對於醛基的氧化CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr，並且實際上是取代反應為主的，因為這實際上是工業制備三溴乙醛的方法（溴與乙醇反應，生成醛之後進一步取代）。

苯酚分子由一個羥基直接連在苯環上構成。由於苯環的穩定性，這樣的結構幾乎不會轉化為酮式結構。

苯酚屬於酚類物質，有弱酸性，能與鹼反應：PhOH+NaOH→PhONa+H₂O

苯酚Ka=1.28×10ˉ¹⁰，酸性介於碳酸兩級電離之間，因此苯酚不能與NaHCO₃等弱鹼反應：PhOˉ+CO₂+H₂O→PhOH+HCO₃ˉ

此反應現象：二氧化碳通入後，溶液中出現白色混濁。

❻ 苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會發生水解生成苯酚反應方程式

C6H5O-+H2O=（=代表可逆符號哈）C6H5OH+OH-

苯酚鈉在水溶液中可能大量存在，這要看是在酸性溶液還是中性或者鹼性溶液。酸性的話，溶液，苯酚根離子和氫離子結合生成苯酚，苯酚在65攝氏度以下的水中溶解度不好，溶液會變渾濁，這種溶液條件下苯酚根不可以大量存在；在鹼性溶液中，由於氫氧根離子存在，會抑制苯酚根離子的水解，故而苯酚鈉可以在鹼性溶液中大量存在；中性水溶液中，苯酚根離子水解程度有限，所以苯酚根當然可以大量存在。

❼ 苯酚和三氯化鐵反應的化學方程式

6C6H5OH+FeCl3====[Fe(OC6H5)6]3- +6H+ +3Cl-

具有羥基與sp2雜化的碳原子（也就是碳碳雙鍵上的碳原子）相連的結構的化合物大多數都可以與三氯化鐵的水溶液發生顯色反應。酚羥基直接與芳環相連，相當於稀醇結構，故也有此反應。不同的酚顏色不同。苯酚，間本三酚都是藍紫色。鄰苯二酚，對苯二酚綠色，甲苯酚藍色。
反應機理一般是認為生成了配合物而顯色

❽ 苯酚與硝酸反應的化學方程式

苯酚和硝酸的化學方程式：（濃硫酸作催化劑）

苯酚分子由一個羥基直接連在苯環上構成。由於苯環的穩定性，這樣的結構幾乎不會轉化為酮式結構 。

酚羥基的氧原子採用sp2雜化，提供一對孤電子與苯環的6個碳原子共同形成離域鍵。大π鍵加強了烯醇的酸性，羥基的推電子效應又加強了O-H鍵的極性，因此苯酚中羥基的氫可以電離出來。

硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵，這是硝酸酸性不及硫酸、鹽酸，熔沸點較前兩者低的主要原因。

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苯酚屬於酚類物質，有弱酸性，能與鹼反應：

PhOH+NaOH→PhONa+H₂O

苯酚Ka=1.28×10-10，酸性介於碳酸兩級電離之間，因此苯酚不能與NaHCO₃等弱鹼反應：

PhOˉ+CO₂+H₂O→PhOH+HCO₃ˉ

此反應現象：二氧化碳通入後，溶液中出現白色混濁。

原因：苯酚因溶解度小而析出。

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。

反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

❾ 苯酚都與什麼反應 詳細點

苯酚可以發生傅克反應，其酚羥基也可以被被酸類酯化。同時酚羥基有酸性，可以與無機強鹼成酚鹽。

❿ 蒸餾水加液體苯酚現象是什麼

分層，下層是含水的苯酚層，上層是含苯酚的水層，加熱到65攝氏度以上，苯酚與水以任意比混溶，冷卻後重新得到結晶