Ⅰ 蒸餾水重結晶法
要看你的粗鹽所處溫度啊，完全溶解過濾後再蒸發
Ⅱ 什麼性質的物體可以分液，萃取，蒸餾，重結晶，他們是官能團的不同導致的還是別的什麼
這個記得不是很清晰。。
分液條件是指，兩個液相不互溶的情況才可以。
萃取條件是指，如果A物質溶於B溶劑中，但是溶劑C對於A物質的溶解更大（有一定的分配比）才可以進行萃取
蒸餾條件是指：兩個相溶的液相的分離，兩者沸點差30度以上
重結晶條件是指：固體和液體分離（其中固體溶於液體中）並且固體的溶解度隨溫度的變化而變化
Ⅲ 萃取，分液，重結晶，蒸餾，怎樣區分
蒸餾是兩者熔點相差大
Ⅳ 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽
1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。
Ⅳ 蒸餾,萃取,重結晶,洗氣,分液,過濾適用於哪些物質的分離
蒸餾是溫度不一樣的,萃取就是碘萃取四氯化碳,洗氣就是2種物質加入一種物質,然後要去的氣體產生沉澱,分液就是互不相溶的2種物質,沉澱就是固體於液體,
Ⅵ 蒸餾，重結晶，萃取的原理和選擇實際的條件分別是什麼
蒸餾是應用沸點不同
重結晶是應用溶解度不同
萃取是應用不相容原理
Ⅶ 怎樣區分萃取、蒸餾、重結晶
這三者還是很好區分的。
萃取一般用於分離兩種不相混溶的液體，用分液漏斗操作；
蒸餾常內用來分容離沸點相差較大的可以混溶的液體，儀器為蒸餾瓶、冷凝管、接受瓶等；
重結晶是用來分離固體混合物的，利用溶解度差異來提純固體，一般需要用到加熱的儀器、漏斗、玻璃棒等。
Ⅷ 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法什麼重結晶
蒸餾是液體混合物中要得到某種液體，比如：酒精，蒸餾水……
結晶是固體混合物中要得到某種固體，比如：KClO3，NaCl……
重結晶是一個操作步驟，用於結晶後，但物體純度不高時的操作步驟