把caoh放入蒸餾水中

A. caoh2相對分子質量多少

ca（oh）2相對分子質量74。

鈣相對原子質量40；氧相對原子質量16；氫相對原子質量1；鈣+（氧+氫）×2=40+（16+1）×2=74。

氫氧化鈣是一種無機化合物，化學式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水後，分上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。

氫氧化鈣上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。

制備方法：

將鹼金屬的氫氧化物溶液與鈣鹽的水溶液作用可得氫氧化鈣。將46g四水硝酸鈣溶於經過煮沸排除氣體的500mL的蒸餾水中，冷卻至0℃，邊振盪邊分多次加入1mol/L的氫氧化鉀溶液（不含CO2）。

滴加過程中保持溶液為0℃，過濾分離析出的Ca（OH）2沉澱，用12L水分若干次傾析洗滌，吸濾沉澱在硫酸（相對密度1.355）乾燥器中真空乾燥20h可得Ca（OH）2。

以上內容參考：網路——氫氧化鈣

B. 礦物溶解

首先用化學方法對問題「有多少石膏可以溶解於蒸餾水中」進行計算，然後將計算結果與PHREEQCI的模擬結果進行比較（李學禮，2010）。

1.石膏溶解量的計算

石膏溶解的反應方程為：

水文地球化學基礎

根據質量作用定律

水文地球化學基礎

由於[CaSO₄]=1，則有K=[Ca²⁺][

]=10^—4.602，又因[Ca²⁺]=[

]，故

水文地球化學基礎

在質量作用定律中，由於參加反應的物質是以活度表示，所以這里計算得出的不是濃度，而是活度。通過活度系數，可以把活度換算成濃度。計算時所需要的離子強度可按下式求得：

水文地球化學基礎

式中：m為濃度，mol/L。但由於濃度是未知的，所以必須進行迭代計算。計算時，在第一次逼近時，用活度等於5mmol代替濃度，由此對於Ca²⁺和

有：

I=0.5×（5×2²+5×2²）=20mmol/L

根據離子強度與活度系數的相互關系（Hem，1985）查得活度系數γ₁大約為0.55，則濃度c₁=a₁/γ₁=0.005/0.55=0.009mol/L=9mmol/L。把第一次逼近求得的濃度，再一次代入到離子強度公式中，可得I₂=36mmol/L，活度系數γ₂=0.5，濃度c₂=0.010mol/L=10mmol/L。同時進行第三次逼近可得I₃=40mmol/L，γ₃=0.48，c₃=0.0104mol/L=10.4mmol/L等。根據此計算可見，對於第一次逼近，可溶解的石膏濃度為10mmol/L已經達到要求。

2.石膏溶解量的模擬

為了與以上計算結果進行比較，先運用地球化學模擬程序對石膏在蒸餾水中的溶解量進行模擬。輸入非常簡單，因為這里考慮的是蒸餾水，所以在SOLUTION下只需給出pH=7和T=25℃。為強制達到平衡，使用「EQUILIBRIUM_PHASES」定義飽和指數為0，以便求得有多少石膏可溶解於水中（既不是不飽和也不是過飽和）。

輸入文件如下所示：

TITLE Dissolved Gypsum

SOLUTION 1

temp 25

pH 7

pe 4

density 1

EQUILIBRIUM_PHASES 1

Gypsum 0 10

在輸出文件中「phase assemblage」給出了「moles in assemblage phase—SI—logIAP—logKT—initial（石膏的初始量，標准值10mmol/L）—final（溶解反應後未溶解的石膏量）—delta（溶解的石膏量=final—initial；負值=溶解，正值=沉澱）」。

phase assemblage

moles in assemblage

phase SI logIAP logKT initial final delta

gypsum 0.00—4.58 —4.58 1.000e+001 9.984e+0001.565e—002

由於溶解過程之前為蒸餾水（不含物質組分），所以溶解的石膏量（相組分delta）等於溶解中的 Ca和 SO₄（溶解組分的摩爾濃度，或「distribution of species」中 Ca和 S（6）總量）。

石膏溶解的模擬結果是—1.565e—002，即 15.65mmol/L，前面的計算結果是 10mmol/L左右。如果考慮組分的分布，可以看出，除了自由離子Ca和SO₄之外，存在以下配合物：CaSO₄、CaOH、HSO₄和CaHSO₄。由於CaSO₄配合物（5.191mmol/L）的形成，石膏的溶解度顯著升高。而前面的簡單計算根本沒有考慮到配合物的形成作用。這樣也就解釋了差額=石膏溶解模擬值—石膏溶解計算值=5.65mmol/L。

從這些簡單的平衡計算與模擬的例子顯而易見，水溶液體系的水文地球化學描述非常復雜，沒有計算機模擬支持的結果有很大的局限性。例如，通過計算機模擬就可以知道水溶液中平衡條件下各種組分存在形式及濃度，而化學計算則不可能獲得這些信息。

復習思考題

1.簡述水文地球化學模擬的作用。

2.水文地球化學的模擬方法有哪些？

3.水文地球化學模擬存在的問題有哪些？

C. CaOH溶於水溫度有變化嗎還有幾個問題，如下。

1：Ca（OH）2, NaOH 哪個溶於水溫度有變化？
氫氧化鈣和氫氧化鈉溶於水水溫均會升高
2：蒸餾水和酒精可以用溶解，過濾，蒸發分離嗎？
不可以。蒸餾水和酒精無限比互溶，無法進行過濾等操作
3：大氣中的二氧化硫主要來源於？
硫酸工業廢棄排放，尾氣排放和燃料燃燒
污染大氣的主要原因是？
二氧化硫會與水和氧氣結合形成硫酸造成酸雨，且會影響空氣質量

D. 請問金屬鈣放入水中密封，合成氫氧化鈣嗎

求知無止境，你好像對鈣很根興趣。：）
鈣在水中將生成氫氧化鈣，附著在鈣的表面，阻止與水的接觸。所以可以在水中存儲金屬鈣。利用了氫氧化鈣的微溶特性。

E. 化學問題

選B
A水解生成OH-，抑制Ca(OH)2水解，Ca(OH)2增多
B水解生成H+，促進Ca(OH)2水解，Ca(OH)2減少
C加入OH-，抑制Ca(OH)2水解，Ca(OH)2增多
D雖促進Ca(OH)2水解，由於Ca(OH)2總量變多，最終Ca(OH)增多

F. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間後達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（a

一般放一段時間，底下的白色固體不再溶解，那麼就是飽和了，看方程式是看不出來是否飽和的。畢竟鈣離子和氫氧根離子的濃度都不知道，就算知道濃度還要知道溫度才能確定是否飽和。

G. caoh2熱飽和

一般放一段時間,底下的白色固體不再溶解,那麼就是飽和了,看方程式是看不出來是否飽和的.畢竟鈣離子和氫氧根離子的濃度都不知道,就算知道濃度還要知道溫度才能確定是否飽和.

H. 小明在探究「鹽酸和氫氧化鈣能否發生化學反應」時。設計了對照實驗，他設想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉

（1）需要保證第一、第二燒杯中（氫氧化鈣粉末的質量）完全相同，預測通過觀察（實驗一中白色粉末消失成為無色溶液）現象，說明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應。
（2）排除氫氧化鈣粉末溶於水的因素，以驗證HCl是和（CaOH）2反應了
（3）將氫氧化鈣放入水中，滴加酚酞試劑，濁液變紅，再加入鹽酸後，紅色消失。
（4）2HCl+Ca（OH）2=H2O+CaCl2

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I. caoh2蒸餾水中為什麼電離可逆

熟石灰足量,則溶液飽和,再次加入CaO同溫度下PH不會發生變化

J. 分離水和酒精 用CaO 原理

CaO和水反應生成CaOH，再通過蒸餾把酒精整出來。CaO是固定水用的，因為水也有揮發性，會一同蒸出來。