蒸餾頭與分餾頭

❶ 水蒸汽蒸餾：為什麼要使用分餾頭若不測溫，直接用蒸餾頭行不行，為什麼

不測溫會影響蒸出物組分

❷ 分餾柱與蒸餾頭區別

❸ 蒸餾和蒸發有什麼區別

一、蒸餾原理

液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓，當其溫度達到沸點時，也即液體的蒸氣壓等於外壓時(達到飽和蒸氣壓)，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。一種物質在不同溫度下的飽和蒸氣壓變化是蒸餾分離的基礎。將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。

很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。(液體混合物各組分的沸點必須相差

o很大，至少30C以上才能達到較好的分離效果)。

純粹的液體有機化合物在一定壓力下具有一定的沸點。但由於有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混合物(或恆沸混合物)，他們也有一定的沸點(高於或低於其中的每一組分)。因此具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物。一般不純物質的沸點取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用:假如雜質是不揮發的，溶液的沸點比純物質的沸點略有提高(但在蒸餾時，實際上測量的並

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不是溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝液平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點);若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸上升;或者由於組成了共沸混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。

二、蒸餾操作

1. 蒸餾裝置及安裝

最簡單的蒸餾裝置，如圖28所示。常壓蒸餾裝置主要由蒸餾燒瓶、蒸餾頭、溫度計套管、溫度計、冷凝管、接液管和接受瓶等組成。蒸

oo餾液體沸點在140C以下時，用直形冷凝管;蒸餾液體沸點在140C以上時，由於用水冷凝管溫差大，冷凝管容易爆裂，故應改用空氣冷凝管——高沸點化合物用空氣冷凝管已可達到冷卻目的。蒸餾易吸潮的液體時，在接液管的支管處應連一乾燥管;蒸餾易燃的液體時，在接液管的支管處接一膠管通入水槽，並將接受瓶在冰水浴中冷卻。

安裝儀器的順序一般是自下而上，從左到右，全套儀器裝置的軸線要在同一平面內，穩妥、端正。

安裝步驟:先從熱源開始，在鐵架台上放好煤氣燈，再根據煤氣燈的高低依次安裝鐵圈、石棉網(或水浴、油浴等)，然後安裝蒸餾瓶(即燒瓶)、蒸餾頭、溫度計。注意瓶底應距石棉網1-2mm，不要觸及石棉網;用水浴或油浴時，瓶底應距水浴(或油浴)鍋底1-2cm。蒸餾瓶用鐵夾垂直夾好。安裝冷凝管時，用合適的橡皮管連接冷凝管，調整它的位置使與已裝好的蒸餾瓶高度相適應並與蒸餾頭的側管同

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軸，然後松開固定冷凝管的鐵夾，使冷凝管沿此軸移動與蒸餾瓶連接。鐵夾不應夾得太緊或太松，以夾住後稍用力尚能轉動為宜(完好的鐵夾內通常墊以橡皮等軟性物質，以免夾破儀器)。在冷凝管尾部通過接液管連接接受瓶(用錐形瓶或圓底燒瓶)。正式接受餾液的接受瓶應事先稱重並做記錄。(注意:夾鐵夾的十字頭的螺口要向上，夾子上的旋把也要向上，以便於操作)。

安裝時，燒瓶夾與冷凝管夾應分別夾在燒瓶的瓶頸口以及冷凝管的中部。溫度計水銀球的上限應和蒸餾頭的側管的下限在同一水平線上。蒸餾頭與冷凝管連接成卧式，冷凝管的下口與接液管連接。冷凝水應從冷凝管的

❹ 蒸餾時為什麼要使溫度計的水銀球的上限和蒸餾頭支管的下限在同一水平線上

保證溫度計顯示的溫度是蒸餾出口氣體溫度。就是該溫度下餾分的溫度。

❺ 蒸餾和分餾有什麼區別

簡單說，分餾是多次蒸餾。得到多種組分，而蒸餾是一次蒸餾，只得版到一種組分。
蒸餾權是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。
分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

❻ 蒸餾與分餾的區別

分餾、蒸餾的區別：在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

差別：

1、蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物。

2、分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。適用於較多液體的分離。

(6)蒸餾頭與分餾頭擴展閱讀：

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差25度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

❼ 減壓蒸餾的蒸餾頭與簡單蒸餾的蒸餾頭有什麼不同，接收器有什麼不同

減壓蒸餾的蒸餾頭有兩個介面，一個插溫度計，另一個插進氣的毛細管。

接收的容器必須為圓底瓶，不能用錐形瓶（不耐壓），接收管多了接真空泵的介面。

❽ 分餾與蒸餾有什麼區別

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蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。
蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。
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分餾(fractional
distillation)
基本原理與蒸餾相類似。不同之處是在裝置上多一個分餾柱，利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次。簡單地說，分餾即是多次蒸餾。
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蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法。蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上），而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物，現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開。分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用。

❾ 蒸餾與分餾有什麼區別

蒸餾沸點低的先出來 ，分餾先把所有液體變成氣態 降溫 沸點高的先出來

❿ 蒸餾和分餾的區別

蒸餾和分餾的差別點：

一、蒸餾次數

蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分回餾柱將多次氣化—冷答凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。

二、分離出的物質純度

蒸餾分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；

分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

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(10)蒸餾頭與分餾頭擴展閱讀

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。