氫氧化鎂的水垢用鹽酸除去

『壹』 為什麼用鹽酸可以去除水垢

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2

鹽酸除去水垢的原理：

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O

水垢的主要成分就是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶於水，所以水垢被清除！

(1)氫氧化鎂的水垢用鹽酸除去擴展閱讀

水垢分類

（1）按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

（2）按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。

水垢危害

（1）水垢導熱性很差，會導致受熱面傳熱情況惡化，從而浪費燃料或電力。

（2）水垢如果附著在熱力設備受熱面上時都將危及熱力設備的安全、經濟運行。因為水垢的導熱性很差，妨礙傳熱。使爐管從火焰側吸收的熱量不能很好地傳遞給水，爐管冷卻受到影響，這樣壁溫升高，造成爐管鼓包，引起爆管 。

（3）水垢膠結時，也常常會附著大量重金屬離子，如果該容器用於盛裝飲用水，會有重金屬離子過多溶於飲水的風險。

（4）水垢碎片進入胃中會與鹽酸反應，釋放出鈣鎂離子和二氧化碳，前者是結石形成的必要物質。後者則會使人脹氣、難受，胃潰瘍病人還可能發生胃穿孔的危險。

清除方法

水垢主要有以下幾種清除方法 ：

（1）小蘇打除水垢。用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小勺小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

（2）檸檬除水垢。把檸檬切片放入燒水壺（越薄越好，目的是讓檸檬酸盡量釋放出來）水燒開煮沸5分鍾左右，燒開後讓檸檬在水中浸泡2分鍾即可除去。

（3）醋除水垢。如燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純鹼溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。

（4）離子交換除水垢法。採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。

（5）膜分離除水垢。納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。膜分離除水垢方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。

（6）水垢清潔劑清除水垢。水垢清潔劑主要成分是羥基丙三酸，原料安全無毒還環保。這種水垢清潔劑使用便捷而且效果好，有合適的劑量和比較詳盡的說明，很適合家庭用戶使用。

『貳』 稀鹽酸清除水垢中碳酸鈣、氫氧化鎂的化學方程式

2HCl+CaCO3 ==CaCl2+CO2氣體+H2O
2HCl+Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O

『叄』 水壺中水垢含有碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用鹽酸去除．寫出此反應過程的化學方程式：①______；②______

①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②氫氧化鎂與鹽酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

『肆』 ①碳酸鈣與氫氧化鎂生成水垢 ②稀鹽酸除水垢 的化學方程式

CaCO3 + Mg(OH)2 = MgCO3 + Ca(OH)2;
2HCL + 2MgCO3 = Mg(HCO3)2 + MgCL2

『伍』 稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂。

2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O 這是反應的化學方程式

『陸』 水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去

（1）CaCO3+2HCl==CO2↑+H2O+CaCl2
100 44 18 111
X 0.88g a b
解得X=2.0g，a=0.36g， b=2.22g
2g/2.5g=80%
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95 36
(2.5-2.0)g c d
解得c=0.82g，d=0.31g
反應後所得溶液的質量m=0.36g+2.22g+0.82g+0.31g=3.71g

『柒』 長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現取水垢2.5g與20g鹽

（1）設水垢中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
xy0.88g

100

x

＝

111

y

=

44

0.88g

解之得 x=2g y=2.22g
水垢中碳酸鈣的質量分數=

2g

2.5g

×100%=80%
（2）由碳酸鈣的質量可知氫氧化鎂的質量是2.5g-2g=0.5g；
設反應生成的氯化鎂質量是z
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O
58 95
0.5gz

58

0.5g

＝

95

z

z=0.82g
反應後所得溶液的質量=2.5g+20g-0.88g=21.62g，則溶液中氯化鈣的質量分數為

2.22g

21.62g

×100%=10.3%；氯化鎂的質量分數是

0.82g

21.62g

×100%=3.8%；
答：（1）水垢中碳酸鈣的質量分數為80%，（2）反應後溶液中氯化鈣、氯化鎂的質量分數分別為10.3%、3.8%；

『捌』 稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂化學方程式

氫氧化鎂是弱鹼，可以和鹽酸發生中和反應，化學方程式為：
2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
離子方程式為：
2 H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O

『玖』 燒水壺內水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）為什麼不可以用鹽酸除去

水壺是金屬的，鐵的或鋁的，屬於活潑性金屬。鹽酸是強酸，易腐蝕水壺，所以要用醋酸。

『拾』 除去鋁壺中的水垢(碳酸鈣，氫氧化鎂），一次不能用用多量的稀鹽酸清洗的原因

因為過量的鹽酸會進一步和鋁反應，把你的鋁壺溶解掉，至少反應產生許多小窟窿。