⑴ 酸鹼滴定時為什麼要用水稀釋
因為你配置標准液的時候,所用的蒸餾水或者稀釋劑的酸鹼度是不確定的,為了消除誤差,所以要做空白試驗.
很高興為您解答有用請採納
⑵ 酸鹼中和滴定時如果直接用待測液潤洗滴定管而不用蒸餾水清洗會怎樣
待測液被稀釋，所滴加的待測液要比沒稀釋前的要多，計算時濃度還是按照原先的濃度，但體積大了，按照C2=(C1
V1)/V2
所測的濃度要偏大
⑶ 本實驗中配製hcl標准溶液時,hcl以及稀釋所用蒸餾水是否需要准確量取為什麼
(1)配製HCL和NAOH溶液時需加入蒸餾水,不需要准確量取其體積,配近似濃度,然後再標定其准專確濃屬度!
2)在標定HCL溶液時---一碳酸鈉為基準物,甲基橙指示劑終點附近要將溶液加熱---趕走多餘的二氧化碳!
⑷ 配置酸鹼標准溶液時，滴定時稀釋所用蒸餾水是否需准確量取，為什麼
如果你說的是向錐形瓶中加的蒸餾水的話，不需要非常准確。
只要保證不影響實驗效果就行。
⑸ 滴定時錐形瓶需要蒸餾水潤洗嗎
不需要；因為 錐形瓶作為反應容器，一旦潤洗，裡面殘留的水會稀釋所裝反應液，造成反應液用量上的誤差，從而帶來滴定誤差。
⑹ 中和滴定時錐形瓶中仍有蒸餾水為什麼無影響
中和滴定中，錐形瓶中待測液的物質的量一定，故所需的試劑的物質的量一定，蒸餾水只是使錐形瓶中的溶液濃度變稀，並不影響其物質的量。因此不會影響滴定的結果。
⑺ 氫氧化鈉標准溶液的配置和滴定中配置氫氧化鈉溶液用的蒸餾水體積是否需要准確
操作步驟：（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
假定內配製1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉容溶液.
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉.
（3）溶將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質,恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）.檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
⑻ 酸鹼滴定時,溶解基準物硼砂所用蒸餾水體積是否需要准確量取
基準物硼砂是經過准確稱量的,計量時是以這個稱量值來進行計算的
所以溶解硼砂所用的蒸餾水的體積無需准確量取,確保能完全溶解所用硼砂即可
⑼ 滴定管用蒸餾水洗滌後，為什麼還要溶液潤洗
因為洗滌後會有殘余水膜，加入溶液就可能把溶液稀釋了，為了定量准確，滴定液濃度必須精確，所以需要先用少量溶液把殘留在滴定管中的水沖洗出去
⑽ 做滴定分析實驗中，常常需要往錐形瓶中加蒸餾水，這樣做不稀釋濃度嗎但計算時卻不考慮，為什麼啊
滴定是酸鹼根據物質的量來計算,需要往錐形瓶中加蒸餾水，這樣做不稀釋濃度,但體積增大,物質的量不變!!!!