分餾和蒸餾

『壹』 蒸餾和分餾有什麼不同

蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。

分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。

分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。

簡單地說，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果（特別是沸點相近的混合物，比如石油）；在裝置上的最大差別就是，蒸餾裝置圓底燒瓶上接的是蒸餾頭，而分流裝置圓底燒瓶上接的是分餾柱（通常柱中裝有大面積的填料），附上圖片。

以上是我自己整理一字一字打出的，希望能幫到你。學習加油！

『貳』 分餾和蒸餾的區別是什麼

1、蒸餾和分餾的區別：
蒸餾只獲得一個餾分，分餾可以獲得多個餾分，這是蒸餾和分餾最主要的區別。
分餾得到的各個餾分之間靠溫度來區別，因此分餾必須要有溫度計，而蒸餾不需要溫度計。現在成套的蒸餾裝置一般都有溫度計，其實是為了分餾准備的，當然為了分餾效果更好，有時分餾裝置上還要加上分餾柱。
蒸餾獲得的這一個餾分可以是純凈物，例如：自來水制蒸餾水；也可以是混合物，例如：釀酒時制蒸餾酒（蒸出來的是酒精和水的混合物）。分餾獲得的多個餾分可以是純凈物，例如在沸點相差較大時，可以將沸點不同的液體通過分餾而依次獲得；也可以是混合物，例如石油的分餾。
需要根據混合物的實際狀況和提取目標，來選擇採用蒸餾還是分餾。
2、如何將較低沸點的組分單獨蒸出？
如果該組分與其他組分的沸點相差較大（比其他組分低30度以上），那麼直接分餾即可，較低沸點的組分會先被蒸出來。
如果該組分與其他組分的沸點相差不大，例如酒精（78度）和水（100度），難以直接將低沸點組分（此例中是酒精）單獨蒸出，蒸出的是酒精和水的二元恆沸混合物，此時就需要特殊處理，例如向95.5%的酒精溶液中加入生石灰再蒸餾，可以得到99.5%純度的酒精。

『叄』 分餾和蒸餾的區別是什麼

特點不同：蒸餾只能夠分離、提純沸點相差較大的液體混合物，而分餾卻能夠分離、提純沸點相差較小的液體混合物，二者之間的裝置原理並沒有較大的不同。

蒸餾和分餾其實都是利用混合物當中各個組分的沸點不同，從而進行化合物的分離與提純的一種手段，我們甚至可以說，分餾就相當於是多次的蒸餾。但是蒸餾分離、提純的混合物中物質的沸點差異至少要達到三十攝氏度以上，而最精確分餾裝置卻能夠將這種沸點差異控制在一到二攝氏度之間。

蒸餾注意事項

蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分。

『肆』 蒸餾和分餾有什麼區別

簡單說，分餾是多次蒸餾。得到多種組分，而蒸餾是一次蒸餾，只得版到一種組分。
蒸餾權是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。
分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

『伍』 化學中 , 蒸餾和分餾有什麼區別

區別在於它們各自的裝置和目的不同。普通的蒸餾是把液體蒸出來。如內果蒸餾用來分離組容分，則蒸餾的分離的餾分一般溫度比較寬。對於兩種組分沸點比較接近的，比如5度，蒸餾就很難把它們分開。而分餾是用分餾柱做精密的蒸餾，一般能過分離沸點很接近的餾分（具體能 分離的沸點差別多大，取決於分餾柱的設計，很好的分餾柱可以分離差別2度的組分）。

『陸』 分餾與蒸餾有什麼區別

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蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。
蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。
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分餾(fractional
distillation)
基本原理與蒸餾相類似。不同之處是在裝置上多一個分餾柱，利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次。簡單地說，分餾即是多次蒸餾。
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蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法。蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上），而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物，現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開。分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用。

『柒』 分餾跟蒸餾的區別分餾的優勢在哪

蒸餾和分餾的差別點：主要在於蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出專的物質一般較純，如用天屬然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。工業上對石油進行常壓、減壓分餾後可得到沸點范圍不同的多種餾分。蒸餾和分餾沒有本質區別，所以從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的應用。

分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
分餾優勢：
分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

『捌』 蒸餾與分餾的區別

分餾、蒸餾的區別：在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

差別：

1、蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物。

2、分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。適用於較多液體的分離。

(8)分餾和蒸餾擴展閱讀：

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差25度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

『玖』 蒸餾和分餾的區別

蒸餾和分餾的差別點：

一、蒸餾次數

蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分回餾柱將多次氣化—冷答凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。

二、分離出的物質純度

蒸餾分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；

分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

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(9)分餾和蒸餾擴展閱讀

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

『拾』 分餾和蒸餾有什麼區別

蒸餾就是分離兩種物質....分餾是分離多種物質... 兩者的原理相同...