HCL蒸餾後餾出物分配比例

Ⅰ 為什麼蒸餾時要棄去開始餾出的部分液體

蒸餾時要棄去開始餾出的部分液體的原因：

1. 這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭回」.前餾分蒸完，溫度趨答於穩定後，蒸出的就是較純的物質。

2. 蒸餾是慢慢升溫的過程，而產品的沸點是一個固定的值，在到達那個固定值前可能有雜質隨溫度升高被蒸出去了，那一部分要棄去。

3. 蒸餾設備中含有許多雜質,剛出來的水起到了清洗作用.

蒸餾水的制備方法：

1. 搭設裝置。

2. 加熱水蒸汽發生器,同時添加葯品於三口瓶中。

3. T形夾冒蒸汽後關閉T形夾,同時打開水源,放冷凝水。

4. 三口瓶中澄清後,蒸餾結束,打開T形夾,關閉熱源,關閉冷凝水水源。

   

Ⅱ 蒸餾實驗的步驟

實驗室制備蒸餾水的實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水版,滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸權.
2 裝配冷凝裝置.檢查氣密性.
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水,再加幾粒沸石（或碎瓷片）,重新連接好裝置.加熱,錐形瓶中收集到約10mL液體,停止加熱.
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出的液體,滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸
供參考，希望對你有幫助～

Ⅲ 該蒸餾屬於何種方式餾出物含量如何變化

蒸餾是指讓液體蒸發，將液體蒸汽通入個溫度較低的物體，使蒸汽重新液化為液體， 這個過程就叫蒸餾。因為圖中在加熱液體，液體蒸汽被通入溫度低的試管，所以餾出物含量會增加。

Ⅳ 蒸餾問題

我不知道你是否學物理化學了，這應該是相平衡的問題。

解釋你這個問題不畫相圖是很難解釋的，我盡量說清楚一些，希望你能明白。
首先說明你用的兩種純凈物混合在一起，由於分子之間的作用力與原來環境的作用力發生了變化所以兩種物質的沸點都要受到影響，但具體影響到是么程度，要看兩種物質的混合比例！

上面說到混合比例，這個是這里最關鍵的，乙醇和水當按一個比例混合時候是恆沸點混合物，也就是說當混合中乙醇占 X %（一個定值，有點記不清了) 的時候，無論你怎麼加熱只要它能沸騰都會蒸發出一種混合氣體（其中乙醇占 Y %也是定值），這個X %就是恆沸比。但當比例小於或大於這個比例的時候，隨著溫度的上升達到液相線開始蒸發，隨後會進入氣液共存狀態，這個時候你所蒸出的混合氣力也是混合物，但其中乙醇的含量會隨著溫度的升高而改變，直到達到氣相線這時候液體全部蒸發完。
所以來說，蒸發出來的物質一定不是單質（純凈物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不會相同，除非開始蒸發的混合物是恆沸混合物。
希望你能理解，要是有相圖就更好理解了，可以去物理化學相平衡那章去查看，先寫這么多，手都累了，呵呵。要是不明白繼續幫你解答，希望對你有幫助~

Ⅳ 蒸餾棄去開始餾出的部分液體的目的是（什麼）

有兩個原因：
1、去除沸點比水低的物質，（如油類、胺類，自來水中的漂白內粉溶解容於水後,會形成次氯酸,次氯酸蒸餾過程中易揮發而混合在首先蒸餾的部分里,所以要棄去.等）
2、蒸餾設備中含有許多雜質，剛出來的水起到了清洗作用。～希望能幫到你，給個好評哦，謝謝了

Ⅵ 化學實驗--蒸餾

1.
利用了物質的沸點不同的性質.

----雜質沸點高,難揮發,水沸點低,易揮發.

2.
蒸發:

----在蒸發皿中進版行.

----讓溶劑變成氣權體揮發掉,不再收集.

蒸餾:

----在蒸餾燒瓶中進行.

----讓液體變成蒸汽,再冷凝成液體,液體最後被重新收集起來.

3.
碎瓷片:

----防止爆沸.

----不加碎瓷片,加熱時會形成大氣泡,溶液劇烈振動,叫爆沸.

----加碎瓷片,以均勻小氣泡形式冒出.

溫度計

----溫度計水銀球應插到蒸餾燒瓶支管口附近.

冷凝管中的冷卻水

----下口進,上口出,與蒸汽流向相反(逆流原理),冷卻效率高.

棄去開始餾出得部分液體

----按沸點范圍收集餾出物.

----開始那部分不再收集的沸點范圍內.

4.
自來水中陽離子:

----Na+,Ca2+,Mg2+

----Ca2+,Mg2+含量高的水叫硬水,對人體健康有害;和肥皂結合生成沉澱,降低洗滌效果.

兩試管中各取一定量的自來水和蒸餾水,往其中分別滴加幾滴洗滌劑,震盪,觀察現象

----盛自來水的試管中有沉澱生成,盛蒸餾水的試管中無沉澱生成.

Ⅶ 《水蒸氣蒸餾》實驗，餾出物中被提純物的含量與什麼成正比

水蒸氣蒸餾，適用於與水不溶或難溶物質的蒸餾提純
餾出物一般是與水分層，或者以固體形式存在
因此你問的應該是水中被提純物的含量吧，這個是和物質在水中的溶解度成正比的。

Ⅷ 蒸餾分離

用蒸餾法分離砷多在鹽酸溶液中進行，在鹽酸溶液中砷以三氯化砷的形式被蒸餾，嚴格控制溫度在108℃以下，可使銻、錫與砷分離，鍺與砷被同時蒸餾出來。砷與鍺的分離，可在氯氣流中先蒸餾四氯化鍺，然後再加入還原劑蒸餾砷。常用的還原劑有鹽酸肼或硫酸肼，同時加入溴化物進行催化。

在含溴的氫溴酸溶液蒸餾砷時，硒可同時蒸餾出來。

蒸餾方法如下:

稱取0.5～2g(精確至0.0001g)試樣，置於250mL燒杯中，加入0.2～1gKClO₃，用少許水潤濕，加15～30mLHCl，加熱分解(必要時添加氯酸鉀)，並蒸發溶液至干，趕凈氯氣。冷卻，加入20～40mL(1+1)HCl，微熱使鹽類溶解，然後將溶液移入蒸餾瓶中，蒸餾裝置見圖51.1。

於蒸餾瓶中加入1～2g鹽酸肼、1gKBr，用水稀釋至50～60mL。向接收溜出物的錐形瓶中加入50mL水，並接上冷凝管，使其下端插入液面2/3處。然後向蒸餾瓶中注入100mLHCl，在108℃以下蒸餾。當溜出液體積達到100mL時(不包含原加入水的體積)。冷卻蒸餾瓶，再加50mLHCl，重新蒸餾出50～60mL溜出液後結束蒸餾。

當試樣中鎢含量高時，則鎢與砷形成配合物，難以使砷蒸餾出來。因此應預先將溶液蒸發至小體積，然後加入20mLHAc、30mLCH₃OH和100mLHCl，蒸餾1h。砷量高時應再加15mLCH₃OH、15mLHCl，重復蒸餾一次。

圖51.1 砷的蒸餾裝置

Ⅸ 該蒸餾屬於何種方式餾出物含量如何變化3.蒸餾時加入沸石的作用是什麼

物理方法提純，含量提高，作用是防止暴沸，促進晶核的形成