難溶電解質加入蒸餾水

❶ 列舉難溶電解質溶解的方法和原理

難溶電解質可以用電解加速它的平衡反應或者用其他的電解質相反應生成可溶的

❷ 高中化學難溶電解質水解平衡:

正確答案是B，過程如下:
所發生反應為:Na2SO4
+
BaCO3
=
Na2CO3
+
BaSO4
↓
若轉化完全，n(Na2CO3)=n(BaCO3)=1.97g/197g/mol=0.01mol
最終溶液體積為50mL+50mL=100mL=0.1L
c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
BaCO3轉化完全說明:
c(Ba2+)<Ksp[BaCO3]/c(CO32-)=5.5
×
10-8
而c(SO42-)>Ksp[BaSO4]/c(Ba2+)=1.1×10-10/5.5×10-8=2.2×10-3

❸ 有關高中化學難溶電解質平衡中往AgI飽和溶液中加入AgBr的離子濃度變化問題以及變式題。化學帝快現身啊~

對你的提問，你總共有幾個誤點：1.當容液中離子未達到飽和時，不會存在溶解平衡。則你考慮AgBr是沒有意義的。2,當溶液已達到飽和時，此時的沉澱溶解與沉澱的生成是同時進行的，所以不存在不能用溶解的情況。（手機打不了了，下面接著說）

❹ 下列關於難溶電解質溶液說法正確的是（）A．在含有BaSO4沉澱的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大B

A、在含有BaSO₄沉澱的溶液中存在沉澱溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數，加入Na₂SO₄固體後硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故A錯誤；
B、相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉澱溶解平衡，依據溶度積是常數，與①蒸餾水相比較，②中0.1 mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子0.1mol/L，抑制沉澱溶解平衡，銀離子濃度減小；③中0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，平衡逆向進行，銀離子濃度減小；④中0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol/L，平衡逆向進行，銀離子濃度增大，則Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C、硫化銀溶解度小於氯化銀，可以實現沉澱轉化，則向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉澱變成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-，故C正確；
D、氫氧化鎂溶液中存在沉澱溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氧根離子結合，促進平衡向溶解方向進行，所以鎂離子濃度增大，故D正確；
故選CD．

❺ 難溶電解質平衡時，再加水還會是飽和溶液嗎

相同條件，同種溶劑（未說明一般默認為水）的情況下，難溶電解質的溶解度就是該難溶電解質飽和溶液的濃度，是對的，但是溶解度g/100g與濃度單位mol/L之間要進行換算，其數值是不相等的。

❻ 難溶電解質溶解平衡中的問題

勒夏特列原理部分結論不適用於溶質溶解平衡,因為水溶液中,只要溶質未飽和就一定能繼續溶解這種溶質,雖然CaCO3是難溶,但是把它比作飽和的NaCl溶液中有過量的NaCl為溶解(也存在溶解平衡),此時加水(加水量不超過能溶解所有溶質的量),未溶解的NaCl也會繼續溶解並達到飽和.

❼ 在混合離子溶液中加入沉澱劑,Ksp小的難溶電解質首先生成沉澱

這句話是錯誤的，當有不同類型的化合物時，ksp小的，它的溶解度不一定小。因為其中的各個離子濃度是不相同的，所以生成沉澱的條件是不一樣，所以說生成沉澱的順序沒有可比性。

改成「溶解度小的難溶電解質首先生成沉澱的情況，應該是在當在相同濃度的混合離子溶液中」這樣就是正確的。

ksp是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積。

(7)難溶電解質加入蒸餾水擴展閱讀：

溶度積（ksp）的規則：

將Q的大小與Ksp進行比較，根據化學平衡移動原理，可知：

當Q>Ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出。

當Q<Ksp時，溶液為不飽和溶液，若溶液中仍有沉澱存在，平衡往右移動，沉澱溶解。

當Q=Ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。

上述規則，可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生，稱為溶度積規則。

事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。

參考資料來源：網路-溶度積

❽ 下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶於稀硫酸，也難

A、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數變大，故A錯誤；
B、硫酸鈣微溶於水，故碳酸鈣難溶於硫酸，但是碳酸鈣存在溶解平衡，加入醋酸，氫離子與碳酸根結合生成二氧化碳，促進碳酸鈣的溶解，鈣易溶於水，所以碳酸鈣易溶於醋酸，故B錯誤；
C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈鹼性，若使溶液呈中性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正確；
D、氯化鈉是強酸強鹼鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，促進水電離，故D錯誤；
故選C．

❾ 為什麼難溶電解質加水離子濃度不變

此題是否還有條件：
在飽和溶液中,還有沒溶解的固體存在,