1. 加入蒸餾水，會促進氫氧化鎂的電離 為何
Mg(OH)2 == Mg2+ + 2OH-
Ksp=[Mg2+][OH-]^2
加蒸來餾水，自溶液中[Mg2+]、[OH-]減小，[Mg2+][OH-]^2小於了Ksp，所以平衡向右移動，促進電離。
^2表示2次方
2. 我想用氧化鎂加氯化鎂然後加入水玻璃增加粘結度，但是我不知道固化時
氧化鎂加氯化鎂，一般多用於生產氧化鎂板材，一般含量都在85左右
3. 氧化鎂加水為什麼繼續變稠
氧化鎂和水基本上是不反應的，氧化鎂暴露在空氣中可以吸收二氧化碳生成碳酸鎂，
氧化鎂遇水生產氫氧化鎂。
氧化鎂加入量的水變成氫氧化鎂，要是加入鹵水就是菱鎂水泥。
4. 氧化鎂加水能否固化
能固化。
氧化鎂與水反應，實質上是氧化鎂先與水電離出的氫離子反映生成Mg2+和OH-之後Mg2+和OH-再反應生成難溶於水的氫氧化鎂！離子方程式：
MgO + H+ ===Mg2+ + OH-
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
5. 加入蒸餾水，會促進氫氧化鎂的電離，會使mgoh2的沉澱溶解右移動為何 不是濃度變大左移呢
加水稀釋瞬間濃度是減小的啊，平衡被打破，然後平衡向右移動，Mg2+和OH-濃度才增大至和原來相同，達到新的平衡。
6. 氫氧化鎂與蒸餾水反應的化學方程式怎麼寫
因為氫氧化鎂難溶，所以氫氧化鎂與蒸餾水不會發生反應。
氫氧化鎂的中版文同義詞有權苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，高中生認為是弱電解質。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用於製糖和氧化鎂等。
蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
7. 向氫氧化鎂中加蒸餾水，實驗現象沉澱（），結論，氫氧化鎂（）溶於水
無變化（不溶） 氫氧化鎂不溶於水
8. 氧化鎂加水生成什麼
MgO+H2O=Mg(OH)2這個化學反應發生條件是在高溫下的
9. 氧化鎂溶於水的化學方程式
氧化鎂溶於水的化學方程式
：
MgO +H2O ==Mg（OH）2↓
氧化鎂俗稱苦土，也稱鎂氧，氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性，屬於膠凝材料。白色或淡黃色粉末，無臭、無味、無毒，是典型的鹼土金屬氧化物，化學式MgO。白色粉末，熔點為2852℃，沸點為3600℃，相對密度為3.58(25℃)。溶於酸和銨鹽溶液。暴露在空氣中，容易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為鹼式碳酸鎂，輕質品較重質品更快，與水結合在一定條件下生成氫氧化鎂，呈微鹼性反應，飽和水溶液的pH為10.3。溶於酸和銨鹽難溶於水，其溶液呈鹼性。不溶於乙醇。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。菱鎂礦(MgCO3)、白雲石(MgCO3·CaCO3)和海水是生產氧化鎂的主要原料。熱分解菱鎂礦或白雲石得氧化鎂。用消石灰處理海水得氫氧化鎂沉澱，灼燒氫氧化鎂得氧化鎂。也可用海水綜合利用中得到的氯化鎂鹵塊或提溴後的鹵水為原料，加氫氧化鈉或碳酸鈉等生成氫氧化鎂或鹼式碳酸鎂沉澱，再灼燒得氧化鎂。中國主要採用以菱鎂礦、白雲石、鹵水或鹵塊為原料。
氧化鎂有高度耐火絕緣性能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500℃以上則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。