A. 「除垢凈「是常用的一種清潔劑，請根據標簽內容回答下列問題：（1）標簽上寫有「勿用於大理石的清潔」原
| （1）潔廁靈的主要成分是鹽酸，能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水與二氧化碳版，從而損傷大理石，方程式為權CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，該反應屬於酸鹼鹽之間的發生的復分解反應； （2）由於該物質中含有鹽酸所以除垢凈顯酸性，因此能夠使石蕊變紅色． （3）依據酸鹼溶液可以發生中和反應可知，潔廁靈含有鹽酸，廚房清潔劑顯鹼性兩者混合會發生反應，降低除污效果． （4）由於鹽酸具有腐蝕性，所以不要滴到手上、衣服上或不能用於金屬除垢或除垢後沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可） 故答案為： （1）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；復分解反應；（2）紅；（3）不正確，因為「除垢凈「主要成分為酸，與呈鹼性的廚房清潔劑發生反應，失去清潔效果；（4）不要滴到手上、衣服上或不能用於金屬除垢或除垢後沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可）； |
B. 自己配製一瓶除垢凈，用稀鹽酸還是稀硫酸好急求！！！
稀鹽酸好
稀硫酸與水垢的主要成分碳酸鈣反應生成微溶物，覆蓋在表面阻止反應進行
C. 如圖是家用除垢凈的標簽．小明在使用該「除垢凈」去除熱水瓶中的水垢時，發現有大量氣泡產生．聯想到水垢
| （1）水垢中含有碳酸鈣和氫氧化鎂，屬於混合物，所以本題答案為：混合物； （2）硫酸與水垢中的碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，覆蓋在水垢表面，阻止反應的進行，所以本題答案為：生成硫酸鈣微溶於水，覆蓋在水垢表面，阻礙反應進行； （3）除垢凈需經加水稀釋後使用，若使用時不慎將「除垢凈」滴在皮膚或衣服上，所以可以用大量水進行稀釋，所以本題答案為：立即用大量水沖洗． |
D. 自製除垢凈應選用稀鹽酸還是稀硫酸
鹽酸，水垢鈣類鹽的沉澱，氯化鈣易容，所以便於清洗還應注意清洗安全和人為操作安全
E. 在使用除垢凈（除去水垢的）時，應注意什麼
是除哪方面的水垢呢.
如果是水家電的水垢,那就只能用食品級的除垢劑,不能用工業除垢劑.
一般水垢為鹼性,除垢劑是酸性.
水家電除垢,一定要把余水排干凈,以免影響喝水口感.
千萬要注意,別讓小孩子誤喝.
如果誤喝,請大量喝水,
F. 若要配製"除垢凈"該選哪種酸最好
HCl更好~
因為在除去水垢時H2SO4和Ca鹽生成微溶的CaSO4,除垢效果不好
G. 小倩同學發現媽媽將一種商品名為「除垢凈」的液體，倒在白色瓷質洗臉盆的水垢上，一會兒發現有大量的氣泡
| 【設計方案進行實驗】根據酸的5點性質設計實驗方案時：①可用酸鹼指示劑石蕊溶液，現象是石蕊變紅，②可用活潑金屬，現象是有氣泡產生，③可用金屬氧化物，最好是反應後生成的金屬陽離子有顏色，現象較明顯，④酸可和鹼反應，但一般不用鹼溶液，因為酸和鹼溶液反應現象不太明顯，⑤酸可和某些鹽反應，但由於不知具體是什麼酸，所以無法選擇用哪種鹽． 根據上述可知，實驗一的實驗步驟可為：往盛有鋅粒的試管中加入「除垢凈」，實驗現象為：鋅粒表面產生大量的氣泡；實驗二的實驗步驟可為：往盛有氧化銅的試管中加入「除垢凈」，實驗現象為：固體逐漸消失，且溶液逐漸變為藍色． 【評價與應用】（1）除垢凈的有效成分應為稀HCl而不應為稀H 2 SO 4 ，原因是水垢的主要成分是CaCO 3 ，而稀H 2 SO 4 和CaCO 3 反應生成的CaSO 4 是微溶物，它會覆蓋在水垢上阻止反應的發生，從而使稀H 2 SO 4 不能進一步除垢． （2）根據以上對除垢凈的了解知道了除垢凈中含有酸，所以使用時應注意：別灑在手上或衣服上；除完水壺中的水垢後一定要把水壺多沖幾遍沖干凈才能使用；不要將「除垢凈」溶液直接倒入下水道中等等． 故答案為：【設計方案進行實驗】實驗一：往盛有鋅粒的試管中加入「除垢凈」溶液鋅粒表面產生大量的氣泡實驗二：往盛有氧化銅的試管中加入「除垢凈」溶液固體逐漸消失，且溶液逐漸變為藍色．（其他合理答案均可，但所選試劑與產生的實驗現象要對應） 【評價與應用】（1）稀鹽酸（2）不要將「除垢凈」溶液直接倒入下水道中（其他合理答案均可） |
H. 為什麼不用硫酸做除垢凈
本人堅決不同意樓上的說法，之所以不用硫酸做除垢凈，是因為當硫酸與水垢發生反應專，就會生成不溶於水的屬硫酸鈣，這樣就會導致反應無法完成，即不能完全除去水垢，除水垢應用稀鹽酸來除水垢，因為兩者反應會生成氯化亞鈣，能溶於水，能夠用清水沖洗掉。如果在生活中也可以用醋，醋液能跟水垢反應生成能溶於水的物質。反正不是因為用硫酸做除垢凈是因為它會腐蝕容器！！！！！！！
I. 小明想試制一瓶「除垢凈」（成分是酸），他應該用鹽酸還是硫酸為什麼
硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，會成為沉澱附著在器物上，阻止酸繼續清楚污垢