乙酸乙酯蒸餾產率

A. 求解化學題乙酸乙酯如何提高乙酸乙酯的產率

利用化學平衡 乙酸乙酯的反應物為 乙酸 和乙醇 根據熱砂特列原理 增加反應物的量 平衡右移 因此增加乙酸或乙醇的量可以提高產率 通常選擇增加較便宜的乙醇

B. 乙酸乙酯的製取提高產率方法

在制備乙酸乙酯的反應中，由於反應可逆，我們可以通過兩種方法提高乙酸乙酯的產量：
一，使某一反應物過量；因為反應可逆，如果加入的反應物其中一種過量，那麼會使得反應向正向移動，從而提高反應產量
二，利用蒸餾不斷將乙酸乙酯從反應器皿中蒸餾出來；這樣使得產物濃度降低，從而使反應向產物濃度增加方向進行，從而提高乙酸乙酯的產量.
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C. 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處

促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全

D. 實驗室制乙酸乙酯產率過高的原因

可能是裡面有雜質吧，最後一步應該是蒸餾吧，可能餾分收集有問題，結果把乙醇也蒸出一部分了

E. 乙醯乙酸乙酯的減壓蒸餾，導致產率很低的原因有哪些

乙醯乙酸乙酯產率低可能原因：
①在轉移過程中有少量產品粘在容器內壁上未轉移完全；
②乙醯乙酸乙酯在常壓蒸餾下易分解，其分解產物為「去水乙酸」，這樣會降低產率；
③可能是加入過量的醋酸，因為過量的醋酸會增加在水層中的溶解度而降低產率，另外酸度過高會促進副產物「去水乙酸」的生成而降低產率；
④本生該反應就是可逆反應，故不會完全反應，而產率計算是以完全反應計算的，故所得結果也會偏低。

F. 蒸餾時乙酸乙酯與水形成共沸物為什麼會降低乙酸乙酯的產率

乙酸乙酯是無色透明液體，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，對空回氣敏感，答能吸水分，使其緩慢水解而呈酸性反應。能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶於水(10%ml/ml)。能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。相對密度0.902。熔點-83℃。沸點77℃。折光率1.3719。閃點7.2℃（開杯）。易燃。蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。半數致死量（大鼠，經口）11.3ml/kg。

G. 如何提高乙酸乙酯的產率

呃~你問實驗室方法還是工業方法，我只知道實驗室方法，加入過量的乙酸或乙醇，濃硫酸得混合均勻避免局部濃度過高，控制好溫度，別讓催化劑濃硫酸把反應物碳化，還可以用分離柱分出產品水使平衡正向移動。中學課本會說用濃硫酸，既催化，又吸水，但是實際實驗不會用那麼多濃硫酸吸水，太多的濃硫酸只會讓反應物和產品在加熱時碳化。

H. 苯酚和乙酸乙酯蒸餾時,如果溫度過高會降低產率嗎

首先分層消失(油和水不混合) ，然後乙酸乙酯分解成醋酸和乙醇，這兩種物質在較高溫度下緩慢蒸發

I. 乙酸乙酯合成實驗中用什麼方法提高產物收率

為了提高酯的產量，一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。

為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：

①制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高。不能使液體沸騰。

②最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。

③濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。

反應條件及其意義：

（1）加熱，主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而方便收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。

（2）濃硫酸一方面作催化劑，提高反應速率；另一方面作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。

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注意事項

1、反應物的混合：先加乙醇，再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最後加乙酸，然後加熱。

2、濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一點。

3、制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和二氧化硫等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。

4、傾斜的導氣管較長，在起到導氣作用的同時兼起到冷凝的作用；

5、導氣管不要伸到碳酸鈉溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成碳酸鈉溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

6、用碳酸鈉不能用鹼(NaOH)的原因：雖然氫氧化鈉也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。