『壹』 粗鹽提純的原理及步驟
粗鹽提純的原理：
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
粗鹽提純實驗：
儀器葯品
葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片
過程
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6.過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
過濾注意事項：
將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
『貳』 蒸餾可以提純，那為什麼粗鹽提純的步驟中沒有用到蒸餾
粗鹽用的是過濾法啊。適用於不溶性固體與可溶性固體（液體）的分離。
蒸餾法：只適用於沸點不同的兩種液體啊。
『叄』 粗鹽提純蒸餾的蒸餾水是不是鹽
分析 粗鹽提純和蒸餾水製取收集是一個連續的過程。按順序正確的選擇為對。粗鹽中含有不溶於水的物質。首先必須將溶解再過濾。後蒸發濾液，並將蒸發的水蒸氣經過冷凝器冷卻再收集水。 解 A
『肆』 粗鹽提純蒸發的具體步驟及現象
先把粗鹽放入一潔凈燒杯，加入適量蒸餾水溶解，過濾，重復2～3次。然後將剩餘物放入蒸發皿，點燃酒精燈，預熱後持續加熱，並用玻璃棒不斷攪拌（使受熱均勻，防止液體濺出傷人），待蒸發皿中有大量白色晶體出現並剩餘小量液體時，停止加熱，用余熱把剩餘液體蒸干，冷卻後如有雜質，需要重做實驗。
『伍』 淡化海水為什麼要用蒸餾而不是蒸發,和粗鹽提純有區別嗎粗鹽提純用到的是蒸發嗎
一般來說蒸餾是用於分離沸點差異顯著的兩種或者幾種液體組成的混合物或提取溶液中的溶劑,蒸發是用於提取溶液中的溶質或者溶劑,或者濃縮溶液,海水淡化其實就是分離溶劑：水,國內一般說海水淡化是蒸發過程,不說蒸餾.粗鹽提純的目的是提取溶質,所以也是叫蒸發.
『陸』 過濾蒸發以粗鹽提純為例
過濾 原理:利用物質的溶解性差異,將液體和不溶於液體的固體分離開來的一 種方法.運用范圍:固—液混合分離 舉例:如用過濾法除去促食鹽中少量的泥沙
蒸發 原理:利用加熱的方法,使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程.運用范圍:水由液態或固態轉變成汽態,逸入大氣中的過程 舉例:粗鹽提純
蒸餾 原理:利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.運用范圍:分離液體混合物,僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離 舉例:蒸餾水的實驗
萃取 原理:利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同,使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中.經過反復多次萃取,將絕大部分的化合物提取出來.運用范圍:液-液萃取 固-液萃取 舉例:用溴水將四氯化碳從水中萃取出來
『柒』 粗鹽提純實驗過程
一，粗鹽提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。二，原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．三，過程：用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。 1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。 2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。） 6過濾向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發） 7.蒸發結晶四，實驗現象：溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。五，結論： (一)、選擇漏斗和濾紙：漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析。 (二)、組裝過濾器：首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程． (三)、正確地進行過濾：在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾． (四)、正確洗滌沉澱物：如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈。 (五)、檢驗沉澱物是否洗凈：可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。
『捌』 粗鹽的提純過程和蒸餾過程是什麼
提純過程包括除鈣鎂離子、鋇離子、碳酸根離子、氫氧根離子，為化學變化
蒸餾過程即加熱濃縮溶液，為物理變化