㈠ 蒸餾時為什麼要加溫度計
蒸餾是利用兩種液體的沸點差，使其中一種沸騰變為蒸汽，另外一種不沸騰基本保留液體狀態，這樣就可以分離開。如果不測溫度可能會導致溫度過高，兩種液體都沸騰，那樣就不能達到目的了，因為蒸汽會混到一起的
㈡ 為什麼蒸餾溴時，實驗裝置出口溫度要控制在八十到九十度之間
高中化學實驗室製取氯氣裝置的報告一、改進實驗的目的：1. 我們使用課本裝置制氯氣時，當一個集氣瓶收集滿之後，要換用另一個集氣瓶收集，在這換瓶的時間間隔內，難免有氯氣逸散出來；2.製取所需的Cl2後,氣體發生裝置中殘余Cl2也會逸散，教室里又無通風設備，往往使老師和學生發生不同程度的中毒。為此，對實驗室製取氯氣的裝置進行了改進。二、試驗儀器和試劑：分液漏斗 蒸餾燒瓶 酒精燈 帶鐵夾的鐵架台 鐵圈 集氣瓶 雙孔膠塞 導氣管 燒杯 三通玻璃導管 10ml注射器 MnO2 濃鹽酸 NaOH 溶液三、實驗儀器裝置及儀器的組裝說明：其中，蒸餾燒瓶處的雙孔塞中的一孔插入一長約為10厘米的玻璃管，用乳膠管套住，圖中玻璃導氣管連接處用止水夾Ａ、B、Ｃ將乳膠管夾住。 四、實驗操作部分：1. 實驗開始時，將A、B 兩處止水夾關閉，打開C處止水夾，加熱，待燒杯中導氣管出口處的氣泡連續均勻發出時,將C關閉，打開Ｂ，集氣管即可收集到Cl2;2. 當Cl2集滿後（可觀察黃綠色氣體是否充滿集氣瓶），打開C，關閉B，Cl2可通過導氣管進入燒杯中被NaOH溶液吸收。3.再繼續收集時，又可打開B關閉C;4. 所需的Cl2收集好後，關閉B和C，移走酒精燈。將吸有15% NaOH溶液的注射器插入A處乳膠管內，打開A處止水夾，使 NaOH 溶液進入燒瓶中，以中和沒有反應的鹽酸和吸收瓶內殘留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不夠，故要再加入2或3次，當加入NaOH溶液時應關閉A，否則仍有 Cl2 從A處逸出。五、裝置改進的義： 其一， 更換集氣瓶時，不須撤離酒精燈，可連接操作；其二，尾氣始終被 NaOH 溶液吸收，設備簡單，操作方便，無絲毫污染；其三， 反應發生裝置中殘留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的擴散；其四，上述制氣裝置也可用於SO2的製取。
㈢ 蒸餾過程中，為什麼控制蒸餾速度，速度過快對實驗有什
1、控制蒸餾實質上是通過控制加熱，即控制溫度的變化，如果不加以控制，餾出的餾分純度不符合要求
2、餾出過快，冷卻系統工作效果不好
㈣ 為什麼簡單蒸餾時需要控制加熱速度
1.因為液體抄加熱的時候溫度並不完全均勻,越靠近熱源溫度越高雖然有對流作用,但對流本身的動力來源就是溫度差加熱越猛烈,溫度差就越大,高溫區域的溫度就會越多地超過蒸餾溫度,使更高沸點的物質也氣化逸出,從而對蒸餾效果不利.
2.加熱過快,沸騰劇烈,蒸氣的裹挾效應也加劇,會使蒸餾產物雜質增加.
3. 加熱過快,沸騰劇烈,對餾出物的冷凝收集效率不利.
㈤ 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為每秒1~2滴為宜
蒸餾時最好控制餾出液的速度為每秒1~2滴為宜，原因是：
在整個蒸餾過版程中，應使溫度計權水銀球上常有被冷凝的液滴，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。所以要控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以1－2滴／s為宜，否則不成平衡。
蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點會偏高。因為加熱太快，餾出速度太快，熱量來不及交換（易揮發組分和難揮發組分），致使水銀球周圍液滴和蒸氣未達平衡，一部分難揮發組分也被氣化上升而冷凝，來不及分離就一道被蒸出，所以分離兩種液體的能力會顯著下降；另一方面，蒸餾也不能進行的太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為餾出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
㈥ 蒸餾時為什麼要測蒸汽溫度，測蒸汽溫度是為了什麼，請詳細解釋一下吧
蒸餾不同的東西溫度當然不一樣。酒精和水的汽化溫度就不同。如果要蒸餾酒蒸汽就不能超過水的汽化溫度
㈦ 蒸餾過程中,為什麼溴蒸氣出口處溫度要控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利於生產
不知道溶劑，溶質是什麼
反正肯定是80~90℃只能讓一種物質蒸發
不會使另一物質蒸發太多
㈧ 在蒸餾過程中為什麼要控制餾出速度
1. 因為液體加熱的時候溫度並不完全均勻,越靠近熱源溫度越高
雖然有對流作用,但對流本身的動力來源就是溫度差
加熱越猛烈,溫度差就越大,高溫區域的溫度就會越多地超過蒸餾溫度,使更高沸點的物質也氣化逸出,從而對蒸餾效果不利.
2. 加熱過快,沸騰劇烈,蒸氣的裹挾效應也加劇,會使蒸餾產物雜質增加.
3. 加熱過快,沸騰劇烈,對餾出物的冷凝收集效率不利.
㈨ 蒸餾過程中，為什麼控制蒸餾速度，速度過快對實驗有什麼影響
如果蒸餾速度快了,溫度一定會高於某種餾分的沸點,其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出,達不到內最佳的分離效容果.當溫度高於被分離餾分的沸點,也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物(單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點),更難以分離.比方乙醇就會與水形成恆沸物,製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水份.一般情況慢些為好,使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間.分離的效果更好.