A. 從I2的CCl4溶液中得到CCl4可用蒸發的方法么為什麼應該用什麼方法
I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來
要蒸餾
下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高
往分液漏斗中專加入適量的紫紅屬色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出
B. 如何分離I2和CCl4的溶液 如何分離碘&四氯化碳的溶液
哎 上面那方法不大好啊 碘和四氯化碳都會揮發啊 我們可以把碘的四氯化碳溶液和碘鹽水溶液放在分液漏斗中 震盪 靜置分液 就得到四氯化碳 碘會由於可逆反應而進入水溶液中 然後 把碘從水溶液中再次提取出來即可
C. I2與CCl4誰的熔沸點高啊,若放在一起蒸餾,哪個先出來
I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來
D. 如何從I2的CCl4溶液中分離I2
最簡單的方法：加熱，因為CCl4是易揮發的，稍微加熱就出來了，餘下的就是I2.
或者：在碘的四氯化碳溶液中加入適量的K2S溶液，充分振盪，使碘與K2S完全反應，分液，過濾除去CCL4和S，留下KI溶液，滴入過量的氯水，生成KCl和I2的混合液，加熱除水，升華得碘。
E. I2與CCl4誰的熔沸點高啊，若放在一起蒸餾，哪個先出來
I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來
F. 如何分離CCl4和I2
方法一：最簡單的方法 加熱，因為CCl4是易揮發的，稍微加熱就出來了，餘下的就是I2.
方法二：在碘的四氯化碳溶液中加入適量的K2S溶液，充分振盪，使碘與K2S完全反應，分液，過濾除去CCL4和S，留下KI溶液，滴入過量的氯水，生成KCl和I2的混合液，加熱除水，升華得碘。
G. 工業上怎樣製取CCl4 如何分離CCl4與I2
第一問：用甲烷CH4與氯氣Cl2在光照的條件下發生取代反應
第二問：用蒸餾法：把兩者混合物置於蒸餾燒瓶中水浴加熱，CCl4會經冷凝管冷凝，I2留在了燒瓶里
H. 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！
首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,
I. I2的CCl4溶液用蒸餾法分離,出來的是I2還是CCl4
CCl4常溫常壓沸點76-77
I2常溫常壓 性質
熔點 113 °C(lit.)
沸點 184 °C(lit.)
所以看你蒸餾的溫度
如果在 77-113之間.出來專的就是CCL4
如果在113以上 2者都屬有
補充下：因為固態碘在一段溫度范圍內都可以升華為氣態碘,只是不同狀況下升華的快慢程度不同而已!