廢酒精的蒸餾及常量法測沸點

Ⅰ 用蒸餾方法(即常量法)和微量法測定液體沸點,得到的數據相同嗎為什麼

不同。蒸餾時是混合物,並不是單一物質,對沸點也是有一定影響，並且蒸專餾法測得的是蒸氣的溫屬度,微量法測的是液體的溫度.

常量法：一種液體被加熱時其蒸汽壓逐漸增大,當增大到與外界勢於液面的總壓力相等時,就有大量氣泡從液體內部逸出,即液體沸騰,這時的溫度為該沸點.常量法就是直接將溫度計伸入液體中去測,但由於沸騰時蒸發了大量液體因而液體用量比較多.

微量法：微量法用到的實驗儀器有b型管,毛細管,沸點管,溫度計,酒精燈.將毛細管的一端燒融至封口閉合,將待測液倒入沸點管中高約1cm,然後將毛細管開口端插入待測液中,再將沸點管與溫度計用橡皮圈綁到一起.將此裝置插到b型管中,b型管中有加熱介質甘油.然後用酒精燈加熱b型管,待到沸點管中出現大量連串氣泡時停止加熱,當最後一個氣泡逸出時記下此時溫度即為沸點.微量法測沸點所用待測液體的量較少.

Ⅱ 乙醇的蒸餾及沸點的測定實驗中蒸餾時加熱速度太快或太慢對沸點的測定結果有何影響

加熱速度太快，蒸餾速度也就越快，溫度容易超過乙醇的的沸點，導致餾出液中含有水，也容易使測得的沸點偏高。
加熱速度太慢的話，溫度上不去，沸點就容易偏低，實驗過程也會長很多。

Ⅲ 為什麼蒸餾及沸點的測定的實驗中測得的酒精沸點偏高

可能原因
1、 加熱過猛，蒸餾速度過快，會使蒸汽過熱，測得的沸點偏高（加熱不足，蒸餾速度慢，測得的沸點偏低或不規則。）
2、裝置內壓強大於標准大氣壓，壓強越大沸點越高
3、蒸餾燒瓶沒清洗干凈或試劑不純

Ⅳ 在實驗室做了乙醇的常壓蒸餾，測出的沸點(80攝氏度才開始穩定)和密度(0.82)都比乙醇的理論值(

正常，誤差不大啊！
這個實驗值與當地大氣壓、室內溫度有關的！理論值是標態下的值。

Ⅳ 常量法測沸點 為什麼不能蒸干液體

乙醇蒸餾及沸點測定注意事項： （依）沸石必須加熱前加入加熱前忘記加入補加必須先停止加熱待蒸物冷至沸點加入若液體達沸點投入沸石引起猛烈暴沸部液體能沖瓶外引起燙傷或火災沸騰途停止重新加熱前應加入乾燥沸石 （貳）蒸餾速度能太快否則易蒸餾瓶頸部造熱現象或冷凝完全使溫度計讀沸點偏高；同蒸餾能進行太慢否則由於溫度計水銀球能蒸液蒸氣充浸潤使溫度計所讀沸點偏低或規則 實驗原理 液體物質氣壓定溫度存氣液平衡液體受熱溫度升高 P0 同升高P0 =氣壓P液體內部始氣化量液體逸液體表面向外擴散液體始沸騰 蒸餾離原理 （依）水乙醇沸點同用蒸餾或餾技術乙醇溶液離提純 （貳）溶液蒸氣壓與外界壓力相等液體始沸騰據原理用微量測定乙醇沸點 步驟： 依. 用酒精燈石棉加熱並調節加熱速度使餾液體速度控制每移秒依滴～貳滴 記錄溫度剛始恆定餾滴餾液溫度滴餾液流溫度具沸點范圍(沸程)液體蒸完溫度降停止加熱同收集除前餾餾液千萬蒸餾瓶液體蒸干免引起液體解或發爆炸 貳.稱量所收集餾質量或量其體積並計算收率 微量測乙醇沸點 沸點測定量微量兩種量藉助簡單蒸餾或餾進行微量測定沸點置三滴～四滴乙醇品於沸點管再放入根端封閉毛細管沸點管用橡皮圈縛於溫度計旁放入熱浴進行緩慢加熱加熱由於毛細管氣體膨脹氣泡緩緩逸達該液體沸點連串氣泡快速逸停止加熱使浴液自行冷卻氣泡逸速度即漸漸減慢氣泡再冒液體剛要進入毛細管瞬間(即氣泡縮至毛細管)表示毛細管內蒸氣壓與外界壓力相等溫度即該液體沸點

Ⅵ 沸點測定的主要步驟

沸點測定的步驟，首先需要看一下物質在進行實驗時溫度的變化。
第2步就需要判斷溫度達到沸點以及發生沸騰現象時，物體是否需要持續吸收熱量，吸收熱量之後溫度是否發生變化。

Ⅶ 微量法沸點測定與常量法沸點測定有什麼不同

常量法：一種液體被加熱時其蒸汽壓逐漸增大，當增大到與外界勢於液面的總壓力相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度為該沸點。常量法就是直接將溫度計伸入液體中去測，但由於沸騰時蒸發了大量液體因而液體用量比較多。
微量法：微量法用到的實驗儀器有b型管，毛細管，沸點管，溫度計，酒精燈。將毛細管的一端燒融至封口閉合，將待測液倒入沸點管中高約1cm，然後將毛細管開口端插入待測液中，再將沸點管與溫度計用橡皮圈綁到一起。將此裝置插到b型管中，b型管中有加熱介質甘油。然後用酒精燈加熱b型管，待到沸點管中出現大量連串氣泡時停止加熱，當最後一個氣泡逸出時記下此時溫度即為沸點。微量法測沸點所用待測液體的量較少。

Ⅷ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾版是分離和提純權液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

拓展資料

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

Ⅸ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。

Ⅹ 關於化學基礎實驗的乙醇的蒸餾與沸點的測定 有些疑問 跪求高手

個人感覺，應該有以下幾個原因：
1，大氣壓力
2，乙醇的純度
3，溫度計的選用

希望對你有用。