『壹』 二元醇與磷酸反應
解：有機酸和有機醇是酸脫羥基醇脫氫，而無機酸和另一個反應則是酸脫氫，醇脫羥基。規律是一定的
希望對你有幫助
『貳』 關於磷酸與磷酸鹽的化學實驗
對於你的實驗，我想說以下兩點：一：磷酸是中強酸，可以和醋酸鹽反應不假，但是產物絕大部分是磷酸二氫鹽和磷酸一氫鹽，生成正鹽的可能性非常小！！！！！磷酸和弱酸鹽反應-----究竟產物是正鹽還是酸式鹽，一定要看加入弱酸鹽後溶液的PH值。舉個例子：我現在向1mol/L的H3PO4溶液中逐滴1mol/L的醋酸鈣，開始並無沉澱產生（說明反應產生磷酸二氫鈣）；但是隨著醋酸鈣的加入，溶液中逐漸出現渾濁現象，說明有磷酸氫鈣產生。後來經過反復測定溶液PH時發現，當溶液PH值小於3.5時，沒有沉澱產生；而溶液PH>3.5時，開始出現磷酸氫鈣沉澱。而生成磷酸鈣沉澱的PH值要求很高，一般大於9以上的PH環境才能生成磷酸鈣，顯然溶液中有醋酸存在，PH不可能達到9，也就是說即便有沉澱也不可能是磷酸鈣。同理：磷酸鐵的道理相似，就不再贅述！二：事實上，我認為你的實驗方案不夠嚴謹，首先磷酸進入人體後，在胃中還是主要以H3PO4分子形態存在，因為胃液中有大量HCl，會阻礙H3PO4的解離，所以在胃中磷酸是不會與Ca2+和Fe3+結合的。只有到腸道的弱鹼性環境中，H3PO4與小腸液中的NaHCO3反應，生成了微鹼性的Na2HPO4後，才可以與Ca2+和Fe3+結合，生成難溶解的磷酸鈣和磷酸鐵。所以如果要探討可樂中磷酸對Ca2+，Fe3+的吸收，首先要模擬小腸液的PH值，先稱取0.545克（按600ml可樂的加入量計算）碳酸氫鈉配成溶液，再和600ml可樂充分反應，最後加熱趕走釋放的CO2氣體。控制溶液PH在7.8-8.0左右時，滴加醋酸鈣和醋酸鐵的溶液，如果有沉澱出現，則說明磷酸不利於這些無機離子的吸收！
『叄』 磷酸蒸餾法測氯離子的原理
我理解為H3PO4+NaCl=NaH2PO4+HCl!
『肆』 磷酸和edta二鈉在加熱時會發生反應嗎
三聚磷酸鈉，六偏磷酸鈉，乙二胺四乙酸二鈉
都是很常見的食品添加劑 ，都是國家允許添加的，只要使用量按照國家標准來就可以了，不會對人身體產生危害。
『伍』 磷酸能否用加熱蒸餾進行提純
肯定不能啊 ，磷酸很不穩定，你加熱，他就會分解啊~~~~
『陸』 誰知道洗滌劑中EDTA的測定方法與步驟，求高手指點。急用
EDTA滴定法操作步驟及檢測方法
一、目的和使用范圍
本試驗方法使用於快速測定洗滌劑和石灰的劑量，並可用以檢查拌和的均勻性。
二、儀器設備
1、滴定管（酸式）50ml，一支。
2、滴定台，一個。
3、滴定管夾，一個。
4、大肚移液管：10ml，10支。
5、錐形瓶：200ml，20個。
6、燒杯：2000ml（或1000ml），1隻；300ml，10隻。
7、容量瓶：1000ml，1個。
8、玻璃棒。
9、量筒：100ml和5ml各一個；50ml2個。
10、搪瓷杯：容量大於1200ml，10隻。
11、棕色廣口瓶：60ml，1隻（裝鈣紅）
12、托盤天平：60ml，1隻
13、秒錶1隻
14、表面皿直徑9㎝，10個。
15、研體：直徑12—13cm。
16、土樣篩：篩孔2.0mm或2.5mm,一個.
17、洗耳球：（1兩或2兩）1個。
18、精密試紙：PH12—14。
19、聚乙烯桶20L，1個（裝蒸餾水）；10L，2個（裝氯化銨及EDTA二鈉標准液）；5L，1個（裝氫氧化鈉）。
20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特種鉛筆、厘米紙。
21、洗瓶（塑料）500ml，1隻。
三、試劑
1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA二鈉）標准液：准確稱取EDTA二鈉（分析純）37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶解，待全部溶解並冷至室溫後，定容至1000ml。
2、10%氯化銨溶液：將500克氯化銨（分析純或化學純）放在10L的聚乙烯桶內，加蒸餾水4500Ml，充分振盪，使氯化銨完全溶解。也可以分批在1000ml的燒杯內配製，然後放入塑料桶內搖勻。
3、1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液：用100克架盤天平稱18克氫氧化鈉，放入潔凈乾燥的1000mL燒杯中，加1000mL蒸餾水使其全部溶解，待溶液冷至室溫後，加入2mL三乙醇胺（分析純），攪拌均勻後儲於塑料桶中。
4、鈣紅指示劑：將0.2克鈣試劑羥酸鈉與20克預先在105℃烘箱中烘1h的硫酸鉀混合。一起放入研體中，研成極細粉末，儲於棕色廣口瓶中，以防吸潮。
四、試驗步驟
（一）試驗准備
准備5種試樣，每種2個樣品（以洗滌劑為例），如下：
1種：稱2份300克洗滌劑分別放在2個搪瓷杯內，洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。洗滌劑中所加的水應與工地所用的水相同（300克為濕質量）。
2種：准備兩份洗滌劑劑量為2%的洗滌劑試樣，每份均重300克，並分別放在2個搪瓷杯內。洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。混合料中所加的水應與工地所用的水相同。
3種、4種、5種：各准備2份洗滌劑劑量分別為4%、6%、8%的洗滌劑混合料試樣，每份均重300克，並分別放在6個搪瓷杯內，其他要求同一種。
（二）、試驗方法
1、取一個盛有試樣的搪瓷杯，在杯內加600mL10%氯化銨溶液，用玻璃棒充分攪拌3分鍾（每分鍾攪拌110—120次）。如洗滌劑是細粒土，則也可以用100mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用力振盪3分鍾（每分鍾120次±5次），以代替攪拌棒攪拌。放置沉澱4分鍾（如4分鍾後得到的是混濁懸浮液，則應增加放置時間，直到出現澄清懸浮液為止，並記錄所需時間，以後所有該種洗滌劑的試驗，均應以同一時間為准），然後將上部澄清液轉移到300mL燒杯內，攪勻，加蓋表面皿待測。
2、用移液管吸取上層（液面下1—2cm）懸浮液10mL放入200mL的三角瓶中,用量筒量取50mL1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液倒入三角瓶中，此時溶液PH值為12.5—13.0，然後加入鈣紅指示劑（體積約為黃豆大小）搖勻，溶液呈玫瑰紅色。用EDTA二鈉標准溶液滴定到純藍色為終點，記錄EDTA二鈉耗量。
3、對其他幾個搪瓷杯中的試樣，用同樣的方法進行試驗，並記錄各自的EDTA二鈉的耗量。
『柒』 二元醇與磷酸的反應
二元醇與磷酸的反應
磷酸和甲醇，乙醇或乙二醇都反應。原理同乙酸與乙醇的酯化反應（酸脫羥基醇脫氫，生成酯和水）。磷酸是三元酸含三個羥基，1摩磷酸最多可與3摩甲醇（或乙醇）反應，磷酸脫羥基甲醇（乙醇）脫氫，生成磷酸三甲酯。乙二醇是二元醇，反應略有不同。乙二醇（ethylene glycol）又名「甘醇」、「1,2-亞乙基二醇」，簡稱EG。化學式為(CH2OH)2，是最簡單的二元醇。乙二醇是無色無臭、有甜味液體，對動物有毒性，人類致死劑量約為1.6 g/kg。乙二醇能與水、丙酮互溶，但在醚類中溶解度較小。用作溶劑、防凍劑以及合成滌綸的原料。
『捌』 為什麼火焰原子吸收法測定鈣時可以加入EDTA消除磷酸根的干擾
為什麼火焰原子吸收法測定鈣時可以加入EDTA消除磷酸根的干擾
原子吸收光譜是分析化學領域中一種極其重要的分析方法,已廣泛用於冶金工業.吸收原子吸收光譜法是利用被測元素的基態原子特徵輻射線的吸收程度進行定量分析的方法.既可進行某些常量組分測定,又能進行ppm、ppb級微量測定,可進行鋼鐵中低含量的Cr、。
『玖』 用水蒸氣蒸餾法測定揮發酸時，為什麼要加入10%磷酸
用水蒸氣蒸餾法測抄定揮發酸時，加入10%磷酸的目的，是為了讓樣品中的結合酸游離出來。
比如樣品中的醋酸，可能以醋酸鈉形式存在，這時候就需要將醋酸游離出來，然後蒸餾。要想讓醋酸游離出來，就需要加入酸性較強的某種酸，所以選擇加入磷酸。
不能選擇鹽酸，因為鹽酸雖然酸性更強，但是鹽酸本身具有揮發性，會被蒸餾出來，干擾結果。