濃硫酸與蒸餾水反應

① 蒸餾水加入濃硫酸中不會暴沸嗎

會的。
任何水放入濃硫酸都會暴沸的。

② 在蒸餾水中加濃硫酸是什麼原理

濃硫酸遇水會發過強烈的放熱反應，當把水往濃硫酸中加時水會爆沸，濺出會造成人身傷害，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢地倒入蒸餾水中，保證人身安全。

③ 往濃硫酸裡面慢慢小心加蒸餾水稀釋正確嗎

A、氫氣不能與濃硫酸反應，可用濃硫酸乾燥氫氣，故實驗操作和處理正確．
B、用蘸濃回硫酸的玻璃答棒在紙上寫字，過一會兒後觀察，字跡顯黑色，說明濃硫酸具有脫水性，故實驗操作和處理正確．
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故實驗操作和處理錯誤．
D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量清水沖洗，故實驗操作和處理正確．
故選C．

④ 氯化鋇能跟蒸餾水反應嗎能用來區別濃硫酸和蒸餾水嗎

氯化鋇不能跟蒸餾水反應，溶解在裡面沒有化學變化
不能用來區別濃硫酸和蒸餾水，鑒別硫酸用Ba2+。濃硫酸里沒有自由水，有1.7%的結合水（H2SO4·H2O），BaCl2無法溶解，就沒有Ba2+

區別濃硫酸和蒸餾水，可以分別加蔗糖。濃硫酸中蔗糖炭化，水中溶解。

⑤ 在蒸餾水中滴加濃硫酸，kw不變對嗎

對的，有條件的不變：
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
在蒸餾水中用滴入的方式加入酸，若且蒸餾水的體積極大，硫酸釋放的溶解熱可以忽略不計，此時溶液中的氫離子濃度上升的同時，羥基離子濃度必然下降，所以，只要溫度不變，Kw就不變。如果水的體積很小，硫酸釋放的熱量不能被忽略了，則kw就變了。

⑥ 98%濃硫酸和蒸餾水配30%

⑴1 L溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為
1L*1.84g/mL=1840g ,
其中溶質的質量為回1840g*98%=1803.2g .
⑵將1 L溶質質量分數為98%的濃硫酸配答製成30%的稀硫酸,需要蒸餾水
1803.2g/30% -1840g=4170g=4.17kg
配得稀硫酸的質量為 kg.
1803.2g/30% = 6010.7g=6.01kg

⑦ 濃硫酸與水反應方程式

濃硫酸加水是發生物理變化。

濃硫酸加水時的現象是放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。

硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

(7)濃硫酸與蒸餾水反應擴展閱讀：

濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

⑧ 為了安全濃硫酸和蒸餾水混合需要注意什麼

1、要將濃硫酸倒入水中，否則放熱過多水在硫酸上面沸騰，濺出傷人；
2、沿燒杯壁緩緩倒入，防止瞬間放熱過多。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝