A. 蒸餾出溴蒸汽為什麼含溴水
蒸餾時，水也會蒸發的。
B. 關於實驗正溴丁烷的制備，我最後蒸餾出來的餾出液第一滴溫度是62.3℃，結束溫度是73.5℃，求高手，高分！
從你的數據可以看出，產物不純。記錄的蒸餾溫度，有一個重要遺漏——最高溫度，最高溫度是很能說明問題的，最高溫度與結束溫度不是一回事，比如最高達到89℃，那麼和最高達到79℃相比，純度肯定不一樣。以後請注意。
你的第一滴溫度是62.3℃，結束溫度是73.5℃，說明產物純度很差。原因有很多，具體到不同操作者、操作過程，原因不同。一般而言，有幾種情況是初學者容易出現的：蒸餾前最後的【乾燥環節】，除水不徹底，只要帶有一點水分，就會影響到蒸餾的溫度（二元、多元共沸，使沸點下降）；在此前分液時，分得不好，水帶多了；反應控制不好，使得副產物多了，等等；你應該反饋更多信息，以便幫助你判斷。
在產率問題上，提示一下，首先理論產率算對了沒有；其次，如果產率達到30%，實際上是正常結果，因為有機實驗中，一般學生操作產率要達到40%以上，很難！常常見到有人說達到了50%，那多半是在偽造數據。學生產率在30%，是正常范圍。
C. 海水提溴過程中蒸餾溫度為什麼控制在80-90度
太低的話不蒸發，太高的話水蒸氣也會出來不少的，影響純度。
D. 蒸餾過程中,為什麼溴蒸氣出口處溫度要控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利於生產
不知道溶劑，溶質是什麼
反正肯定是80~90℃只能讓一種物質蒸發
不會使另一物質蒸發太多
E. 溴萃取後蒸餾和直接蒸餾的問題
萃取是一個富集過程。因為溴水中溴的含量很低，蒸餾的話，不容易，耗時耗熱，一般不直接蒸餾，經過四氯化碳的萃取富集後，再蒸餾就容易了。從海水中制備溴就是這個原理
F. 從海水中提溴,最後將溴水混合物蒸餾時為什麼溫度要在80~90之間,否則不利於生產
因為水沸點100℃,若在90度以上,溴蒸汽容易和水蒸氣一起蒸發,產率降低,而溫度過低不利於溴蒸汽揮發
G. 蒸餾間溴苯乙酮減壓是溫度為多少
你要減壓蒸餾的另外一種物質是什麼？真空度是你那個泵的性能來決定的你只有根據那個泵再根據一個圖表來查找沸點知道不》？
H. 為什麼蒸餾溴時，實驗裝置出口溫度要控制在八十到九十度之間
高中化學實驗室製取氯氣裝置的報告一、改進實驗的目的：1. 我們使用課本裝置制氯氣時，當一個集氣瓶收集滿之後，要換用另一個集氣瓶收集，在這換瓶的時間間隔內，難免有氯氣逸散出來；2.製取所需的Cl2後,氣體發生裝置中殘余Cl2也會逸散，教室里又無通風設備，往往使老師和學生發生不同程度的中毒。為此，對實驗室製取氯氣的裝置進行了改進。二、試驗儀器和試劑：分液漏斗 蒸餾燒瓶 酒精燈 帶鐵夾的鐵架台 鐵圈 集氣瓶 雙孔膠塞 導氣管 燒杯 三通玻璃導管 10ml注射器 MnO2 濃鹽酸 NaOH 溶液三、實驗儀器裝置及儀器的組裝說明：其中，蒸餾燒瓶處的雙孔塞中的一孔插入一長約為10厘米的玻璃管，用乳膠管套住，圖中玻璃導氣管連接處用止水夾Ａ、B、Ｃ將乳膠管夾住。 四、實驗操作部分：1. 實驗開始時，將A、B 兩處止水夾關閉，打開C處止水夾，加熱，待燒杯中導氣管出口處的氣泡連續均勻發出時,將C關閉，打開Ｂ，集氣管即可收集到Cl2;2. 當Cl2集滿後（可觀察黃綠色氣體是否充滿集氣瓶），打開C，關閉B，Cl2可通過導氣管進入燒杯中被NaOH溶液吸收。3.再繼續收集時，又可打開B關閉C;4. 所需的Cl2收集好後，關閉B和C，移走酒精燈。將吸有15% NaOH溶液的注射器插入A處乳膠管內，打開A處止水夾，使 NaOH 溶液進入燒瓶中，以中和沒有反應的鹽酸和吸收瓶內殘留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不夠，故要再加入2或3次，當加入NaOH溶液時應關閉A，否則仍有 Cl2 從A處逸出。五、裝置改進的義： 其一， 更換集氣瓶時，不須撤離酒精燈，可連接操作；其二，尾氣始終被 NaOH 溶液吸收，設備簡單，操作方便，無絲毫污染；其三， 反應發生裝置中殘留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的擴散；其四，上述制氣裝置也可用於SO2的製取。
I. 欲從溴水中提取溴,為什麼用蒸餾溴會和水一起蒸餾掉,溴的沸點不是低於水么
所以溴要揮發呀
J. 為什麼不能直接蒸餾溴水
很高興為你解答問題
因為雖然水的沸點與溴的沸點相差很大
溴的沸點是58.5℃
但是水在這個溫度也會蒸發
所以用蒸餾法提取溴的效果不理想