❶ 如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法錯誤的是（）A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、
A．蒸發需用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台等，故A錯誤；
B．由「母液→無水內MgCl2」一系列變化中元素的化合容價發生變化，未涉及氧化還原反應，故B正確；
C．③⑤發生離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，④發生的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，元素化合價都發生變化，屬於氧化還原反應，故C正確；
D．反應④是二氧化硫被單質溴氧化生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；
故選A．
❷ 中國食鹽產量居世界首位．下列實驗室操作類似「海水曬鹽」原理的是（）A．蒸餾B．蒸發C．過濾D．攪
A、蒸餾是根據物質的沸點的不同來實現物質的分離的方法，不同於「海水曬專鹽」原理，故A錯誤屬；
B、蒸發是升高溫度讓一種物質揮發出來，而剩餘另一物質的方法，類似「海水曬鹽」原理，故B正確；
C、過濾是利用濾紙將固體和液體分離的方法，不同於「海水曬鹽」原理，故C錯誤；
D、攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同於「海水曬鹽」原理，故D錯誤．
故選B．
❸ 綜合利用海水可以制備食鹽、純鹼、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示： 完成下列填空（1）實驗室提純粗
| （1）粗鹽提純的主要步驟：①先取樣；②溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；③過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩餘物及濾液顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次；④蒸發結晶，把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干；⑤再過濾，看是否晶體上不再有雜質為止，故答案為：溶解；過濾；結晶；過濾（或過濾；洗滌）； （2）向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，故答案為：NH 3 ；NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl； （3）氯離子的檢驗方法：取少量試樣溶於水後，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有白色沉澱生成，故答案為：HNO 3 、AgNO 3 ； （4）氯氣具有氧化性，其氧化性強於溴單質，氯氣能氧化溴離子，反應實質為：Cl 2 +2Br - ═Br 2 +2Cl - ； （5）①根據裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導管，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗； ②氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環使用，故答案為：鹽酸； ③氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，故答案為：抑止鎂離子水解； ④酸性氣體的乾燥必須用酸性乾燥劑或中性乾燥劑，在選項中，硅膠是酸性乾燥劑，鹼石灰是鹼性乾燥劑，能和酸性物質反應，無水氯化鈣是中性乾燥劑，濃硫酸是酸性乾燥劑，但是具有強氧化性，不能用； ⑤氯化氫極易溶於水或強鹼，葯要防止倒吸，故選AD． |
❹ 實驗室蒸餾海水裝置中兩種玻璃儀器的名稱是
蒸餾燒瓶,錐形瓶.
❺ 實驗室用海水進行溴的富集的操作 高中化學
空氣吹出法
1.在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣，使溴離子成為溴單質
2.通入空氣和回水蒸氣，將溴吹入吸收塔答，使溴蒸汽與二氧化硫反應生成氫溴酸。（溴元素的富集）
3.再用氯氣置換
空氣吹出法: 2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4 Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
❻ 實驗室淡化海水反應原理
電滲析淡化法是使用一種特別製造的薄膜實現的。在電力作用下，海水中鹽類的正離子穿過陽膜跑向陰極方向，不能穿過陰膜而留下來；負離子穿過陰膜跑向陽極方向，不能穿過陽膜而留下來。這樣，鹽類離子被交換走的管道中的海水就成了淡水，而鹽類離子留下來的管道里的海水就成了被濃縮了的鹵水。
反滲透淡化法更加絕妙。它使用的薄膜叫「半透膜」。半透膜的性能是只讓淡水通過，不讓鹽分通過。如果不施加壓力，用這種膜隔開鹹水和淡水，淡水就自動地住鹹水那邊滲透。我們通過高壓泵，對海水施加壓力，海水中的淡水就透過膜到淡水那邊去了，因此叫做反滲透，或逆滲透。
蒸餾法的原理很簡單，就是我們在實驗室里制備蒸餾水的原理。把海水燒到沸騰，淡水蒸發為蒸汽，鹽留在鍋底，蒸汽冷凝為蒸餾水，即是淡水。這種古老的海水淡化方法，消耗大量能源，產生大量鍋垢，很難大量生產淡水。現代多級閃急蒸餾淡化使古老的蒸餾法煥發了青春。水在常規氣壓下，加熱到100℃才沸騰成為蒸汽。如果使適當加溫的海水，進入真空或接近真空的蒸餾室，便會在瞬間急速蒸發為蒸汽。利用這一原理，做成多級閃急蒸餾海水淡化裝置。此種淡化裝置可以造得比較大，真空蒸發室可以造得比較多，連接起來，成為大型海水淡化工廠。這種淡化工廠，可以與熱電廠建在一起，利用熱電廠的余熱加熱海水。水電聯產，可以大大降低生產成本。現行大型海水淡化廠，大多採用此法。如果太陽能蒸發淡化法能夠投入實用，古老的蒸餾淡化技術又上一個節能的新台階。
❼ 實驗室用蒸餾法淡化海水儀器不需要那一種A酒精燈B燒杯C鐵架台D漏斗 最好有簡要理由,
答案,我認為是D,你要漏斗幹嘛?又不需要過濾……蒸餾法是指加熱,使液體至沸點,蒸發再收集後以取得液體,所以沒必要用漏斗!
❽ 從海水中提取鎂的工業流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝
A．實驗操作②是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏掉、鐵架台，專故A錯誤；屬
B．工業上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，陰極上鎂離子放電生成鎂單質，所以陰極不能得到氫氣，故B錯誤；
C．氯化鎂易水解生成HCl和氫氧化鎂，為防止氯化鎂水解，步驟⑤應將晶體置於HCl氣體氛圍中脫水，故C正確；
D．MgCl2→Mg時有電子轉移，所以屬於氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
❾ 急求：實驗室反滲透法海水淡化的加壓裝置，及實驗具體操作
一個是反滲透壓脫鹽一個是離子交換法脫鹽反滲透：RO（Reverse Osmosis）反滲透技術是利用壓力表差為動力的膜分離過濾技術。反滲透法通常又稱超過濾法，反滲透膜屬新材料范疇，是一種用高分子化學材料特殊加工製成的、具有半透性能的薄膜。它能夠在外加壓力作用下使水溶液中的某些組分選擇性透過，從而達到淡化、凈化或濃縮分離的目的。反滲透法的最大優點是整個過程中無水相變化，能耗較少，而且設備投資省、建設周期短。它的能耗僅為電滲析法的1／2，蒸餾法的1／40。反滲透海水淡化的技術關鍵在於反滲透膜、高壓泵、能量回收裝置和系統優化設計技術。 反滲透特點 1、分離介質：分子擴散膜，也稱半透膜。 2、截留因素：水溶液的滲透壓和濃度。 3、分離對象：分子態和離子態溶解物。 RO反滲透膜孔徑小至納米級（1納米=10-9米），在一定的壓力下，H2O分子可以通過RO 以離子交換劑上的可交換離子與液相中離子間發生交換為基礎的分離方法。廣泛採用人工合成的離子交換樹脂作為離子交換劑，它是具有網狀結構和可電離的活性基團的難溶性高分子電解質。根據樹脂骨架上的活性基團的不同，可分為陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂、兩性離子交換樹脂、螯合樹脂和氧化還原樹脂等。用於離子交換分離的樹脂要求具有不溶性、一定的交聯度和溶脹作用，而且交換容量和穩定性要高。 離子交換反應是可逆的，而且等當量地進行。由實驗得知，常溫下稀溶液中陽離子交換勢隨離子電荷的增高，半徑的增大而增大；高分子量的有機離子及金屬絡合陰離子具有很高的交換勢。高極化度的離子如Ag+、Tl+等也有高的交換勢。離子交換速度隨樹脂交聯度的增大而降低，隨顆粒的減小而增大。溫度增高，濃度增大，交換反應速率也增快。 離子交換分離廣泛用於：①水的軟化、高純水的制備、環境廢水的凈化。②溶液和物質的純化，如鈾的提取和純化。③金屬離子的分離、痕量離子的富集及干擾離子的除去。④抗菌素的提取和純化等