⑴ 蒸餾可以除去水中所有的雜質么
用蒸餾的方法可以除去兩種互溶的物質的
⑵ 為什麼通過蒸餾就可以除去自來水中的氯離子等雜質原理是什麼， 只有這種方法嗎
蒸餾將液態水變成不帶雜質的水蒸氣然後再冷凝管中冷卻為液態水，因為之前的水蒸氣不帶雜質，所以之後的液態水就不會有雜質了。原理是，物態轉換，物質的沸點不同。
不止這一種辦法，也可以用半透膜。但是半透膜的製作繁瑣。當然，還有別的方法。
⑶ 為什麼蒸餾可以除去水中的雜質
多數情況下加後唯水分子最輕,"溢出"凝結.
當摻有其他易揮發物質,水分子就沒那麼吊了
⑷ 為什麼通過蒸餾就可以除去自來水中的Cl離子等雜質
氯離子等多以鹽類形式存在,因此蒸餾時就會留在原處,不過自來水中的氯離子可能是以鹽酸的形式存在,還是會隨蒸餾進入蒸餾水中,只不過含量極低罷了.一般蒸餾耗能較高,更常採用的是離子交換樹脂.
⑸ 為什麼蒸餾可以除去水中的雜質
通過蒸餾，水變成水蒸氣，在冷凝管處冷凝成水，雜質存留在蒸餾燒瓶中，與水分離。
⑹ 為什麼蒸餾法和離子交換法能去除水中的無機雜質
天然水中含有氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂、氯化鈣等無機鹽雜質，蒸餾法可以將水蒸發冷卻後形成所謂的蒸餾水，水從液相轉換為氣相的過程中，無機鹽雜質被沉澱去除。離子交換法去除水中無機鹽雜質原理為：
應用離子交換樹脂進行水處理時，離子交換樹脂可以將其本身所具有的某種離子和水中同符號電荷的離子相互交換而達到凈化水的目的。
如H型陽離子交換樹脂遇到含有Ca2+、Na+的水時，發生如下反應：
2RH + Ca2+→ R2Ca + 2H+
RH + Na+ → RNa + H+
當OH型陰離子交換樹脂遇到含有Cl-、SO42-的水時，其反應為：
ROH + Cl- →RCl + OH-
2ROH + SO42- →R2SO4 +2OH-
反應的結果是水中的雜質離子（Ca2+、Na+、Cl-、SO42-等）分別被吸著在樹脂上，樹脂由H型和OH型變為Ca型、Na型和Cl型SO4型，而樹脂上的H+、OH-則進入水中，相互結合成為水，從而除去水中的雜質離子，製得純水。
H+ + OH- →H2O
離子交換樹脂的離子與水中的離子之間所以能進行交換，是在於離子交換樹脂有可交換的活動離子。而且因為離子交換樹脂是多孔的，即在樹脂顆粒中存在著許多水能滲入其內的微小網孔，這樣使樹脂和水有很大的接觸面，不僅能在樹脂顆粒的外表面進行交換，而且在與水接觸的網孔內也可以進行這一交換。
如前所述，合成的離子交換樹脂是一種帶有交聯劑的高分子化合物，有許多水能滲入的網孔，交換劑的內部是一個立體的網狀結構作為骨架，這些網組成了無數的四通八達的孔隙，孔隙裡面充滿了水。在孔隙的一定部位上有一個可以自由活動的交換離子。當離子交換樹脂和水溶液接觸時，水溶液即通過這些網狀結構的孔滲入其內，離子交換樹脂進行離解，結果是一定數量的離子（H型離子交換樹脂為氫離子，OH型離子交換樹脂為氫氧根離子）進入圍繞離子交換樹脂顆粒四周的水溶液中，形成離子霧。
離子交換樹脂與水溶液中離子的交換過程，實際上就是離子霧中的離子與水溶液中的離子的相互交換過程，其機理可以用雙電層理論進行解釋。
這種理論是將離子交換樹脂看作具有膠體型結構的物質，即在離子交換樹脂的高分子表面上有和膠體表面相似的雙電層。也就是說，在離子交換樹脂的高分子表面有兩層離子，緊挨著高分子表面的一層離子（如強酸性陽樹脂中的—SO3-），稱為內層離子，在其外面的是一層符號相反的離子層（如強酸性陽樹脂中的H+）。和內層離子符號相同的離子稱為同離子，符號相反的稱為反離子。
⑺ 為什麼通過蒸餾就可以除去自來水中的氯離子等雜質
單單只是蒸餾是
沒辦法
出去的。工業上實在第二次蒸餾是加入了
酸性
高錳酸鉀
從而把
氯離子
及有機物氧化除去
⑻ 自來水蒸餾原理
實驗室蒸餾水PH小於7的原因就是這個，哈哈哈。蒸餾只是除去沸點在100攝氏度以上的雜質。所以蒸餾並不能除去沸點在一網路以下的雜質。所以，蒸餾水在做實驗的時候要做空白，因為它不是100%純凈的，你也知道，沒有絕對純凈的物質，只有相對純凈的物質，對吧！
⑼ 為什麼實驗室要通過蒸餾的方法除去自來水中的Cl等雜質
通過蒸餾能將CL等雜質從水中分離出來 謝謝採納
⑽ 自來水中的主要無機雜質是什麼為何蒸餾法和離子交換法能除去水中的無機雜質新制的蒸餾水和敞口久放的
摘要 蒸餾法中無機雜質留在了蒸餾器的底部，而水蒸發後被冷凝收集於另外的容器中。離子交換法原理是：一般至少有兩個交換柱。水先通過陽離子交換柱。當水通過陽離子交換柱時，水中金屬陽離子M與交換柱上的氫離子發生交換反應，M吸附到交換樹脂上，交換樹脂上的氫離子被交換下來進入水溶液；當水通過陰離子離子交換柱時，水中陰離子L與交換柱上的氫氧根離子發生交換反應，L吸附到交換樹脂上，交換樹脂上的氫氧根離子被交換下來進入水溶液。進入溶液的氫離子和氫氧根離子結合形成水。這樣水就純化了