❶ 白酒中的乙酸乙酯通過二次回蒸會揮發嗎
白酒中的乙酸乙酯可以通過二次蒸餾處理，乙酸乙酯比白酒更加容易揮發
❷ 制乙酸乙酯時，邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是
因為製取乙酸乙酯的反應是個可逆反應。邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，是增加反應物濃度，減少生成物濃度，是平衡向正反應方向移動。乙酸乙酯的產率就高了。
❸ 制備乙酸乙酯時邊滴加醋酸邊加熱蒸餾的目的是
乙酸乙酯沸點很低，加熱蒸餾可以把合成的提出來，下面的好繼續反應
❹ 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項
1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.
❺ 製取乙酸乙酯的實驗需要經過一次分液和兩次蒸餾嗎理由。
好像不需要吧！
課本上不有么，冰醋酸、濃硫酸、乙醇，混合加熱。通入飽和的碳酸鈉溶液中就行了（中間有個冷凝管）
只知道這些了，還是看書上怎麼寫的吧
❻ 乙酸乙酯的制備 第二次蒸餾時為什麼溫度穩定在69℃不再上升
A．在實驗室中蒸餾石油，溫度計用於測量餾分溫度，以便控制餾分組成，所以溫度計回應該放在蒸餾燒瓶的支管口答處，故A錯誤；B．製取硝基苯時，需要採用水浴加熱，溫度計應該插入水浴中，不B錯誤；C．乙醇製取乙烯的溫度為170℃，為了控制反應溫度，溫度計的水銀球應該插入反應混合液中，故C正確；D．酯化反應中，不需要使用溫度計，故D錯誤；故選C．
❼ 為什麼乙酸乙酯蒸餾要取72-80餾分
❽ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處
促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全
❾ 扁桃酸的合成中，酸化前後兩次分別用甲苯和乙酸乙酯萃取的目的何在實驗過程中為什麼必須保持充分攪拌
酸化前用乙酸乙酯萃取是為了萃取反應液中多餘的氯仿；酸化後再次用乙酸乙酯萃取是為了萃取反應液中扁桃酸的成分。
因為相轉移催化劑是非均相反應，攪拌必須是有效和安全的，這是實驗成功的關鍵。
n苯甲醛=0.067mol n氯仿=0.149mol（這兩個摩爾質量是我自己算的，有可能是錯誤的，建議你自己再算一下）
❿ 二次蒸餾前,乙酸乙酯為什麼徹底乾燥
實驗室制乙酸乙酯時，加入飽和碳酸鈉溶液的目的是為了中和未反應的酸。由於乙醇與水是無限互溶的，因此，過量的乙醇通過溶於無機碳酸鈉水溶液中而去除，而乙酸乙酯在水溶液中的溶解度較小，所以不溶於飽和碳酸鈉溶液。