短程蒸餾中的是什麼

Ⅰ 釀酒中蒸餾是什麼意思它是一個什麼樣的過程

釀酒中蒸餾就是蒸餾酒

蒸餾酒是指把發酵原酒或發酵醪以及酒醅等通過蒸餾而得的高度蒸餾酒液，如酒、曲酒，糟燒，食用酒精等所有的酒都是經過發酵的，而後期工藝分蒸餾或不需蒸餾。只講中國的酒的話，只有白酒、白蘭地是需要蒸餾的，所以白酒、白蘭地的酒精度比較高。啤酒、葡萄酒、黃酒等都不需要蒸餾。發酵過程是微生物生長、代謝的生化過程，所需要的原料和我們人類的需要基本相同，主要是澱粉、糖類。

Ⅱ 蒸餾中的提餾和精餾有什麼區別

精餾是一種利用迴流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法，是工業上應用最廣的液體混合物分離操作。
粗餾是固液分離

Ⅲ 什麼叫蒸餾蒸餾操作的依據是什麼有何特點

蒸餾是分離液體混合物的單元操作。利用混合物中各組分間揮發性不同的性質。通過加入或取出熱量的方法，使混合物形成汽液兩相，並讓它們相互接觸進行質量傳遞，致使易揮發組分在氣相中增濃，難揮發組分在液相中增濃，實現混合物的分離。這種操作統稱蒸餾。蒸餾分離的依據是混合物中各組分的揮發性不同，分離的條件是必須造成汽液兩相系統。特點：
⑴通過蒸餾操作，可以直接獲得所需產品，因此蒸餾操作流程簡單
⑵蒸餾分離的適用范圍廣，它不僅可以分離液體混合物，也可以分離氣體混合物或固體混合物。如將空氣加壓液化或將脂肪酸混合物加熱熔化並減壓，以建立汽液兩相系統⑶在蒸餾中由於要產生大量的氣相和液相，因此需消耗大量的能量，或者為建立汽液兩相混合系統，常有高壓、高溫、真空或低溫等條件，也會帶來技術問題等，這是不宜採用蒸餾分離某些物系的原因

Ⅳ 高中化學中的蒸餾 分餾 干餾分別是做什麼用的 分別是物理變化還是化學變化 求詳解

蒸餾是物理變化，一般是制蒸餾水的；分餾的實質也是蒸餾，所以也是物理變化；一般是石油分離提純時用到的；干餾是化學變化，隔絕空氣加強熱就是干餾的定義，一般是煤採用干餾

Ⅳ 急問短程蒸餾和kugelrohr蒸餾是什麼意思呀！

kugelrohr蒸餾是「瓶－頸－瓶」的短程蒸餾，是短程蒸餾的一種，常用於實驗室。工業規模的短程蒸餾常用刷膜式短程蒸餾器。

Ⅵ 蒸餾操作的要點

（1）在蒸來餾燒瓶中放少量碎瓷片，源防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(6)短程蒸餾中的是什麼擴展閱讀

蒸餾操作特點：

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

分類：

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

Ⅶ 短程蒸餾器和薄膜蒸發器有何異同

短程蒸餾是利用分子自由程的大小達到分離的目的，在距離蒸發面一定的位置設置專一冷凝面，使屬能夠到達此面的物質分離出來。而薄膜蒸發只是使蒸發的過程在蒸發面上行成薄膜而加快蒸發的速度。當然，短程蒸餾也是在蒸發面上行成薄膜進行的。

Ⅷ 什麼叫蒸餾在化工生產中分離什麼樣的混合物蒸餾和精餾的關系是什麼

蒸餾：一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.是一種屬於傳質分離的單元操作.廣泛應用於煉油、[wiki]化工[/wiki]、輕工等領域.
其原理以分離雙組分混合液為例.將料液加熱使它部分汽化,易揮發組分在蒸氣中得到增濃,難揮發組分在剩餘液中也得到增濃,這在一定程度上實現了兩組分的分離.兩組分的揮發能力相差越大,則上述的增濃程度也越大.在工業精餾[wiki]設備[/wiki]中,使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸,以進行汽液相際傳質,結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相,液相中的易揮發組分部分轉入氣相,也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝.
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向.這種傾向隨著溫度的升高而增大.如果把液體置於密閉的真空體系中,液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣,最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等,蒸氣保持一定的壓力.此時液面上的蒸氣達到飽和,稱為飽和蒸氣,它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓.實驗證明,液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關,即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓.這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力,與體系中液體和蒸氣的絕對量無關.
將液體加熱至沸騰,使液體變為蒸氣,然後使蒸氣冷卻再凝結為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾.很明顯,蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來,也可將沸點不同的液體混合物分離開來.但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果.在常壓下進行蒸餾時,由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa,因而嚴格說來,應對觀察到的沸點加上校正值,但由於偏差一般都很小,即使大氣壓相差2.7KPa,這項校正值也不過[wiki]±[/wiki]1℃左右,因此可以忽略不計.
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上,下面用煤氣燈加熱,在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成.溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成,玻璃的粗糙面也起促進作用.這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心.在沸點時,液體釋放大量蒸氣至小氣泡中,待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓,並足夠克服由於液柱所產生的壓力時,蒸氣的氣泡就上升逸出液面.因此,假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時,液體就可平穩地沸騰,如果液體中幾乎不存在空氣,瓶壁又非常潔凈光滑,形成氣泡就非常困難.這樣加熱時,液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰,這種現象稱為「過熱」.一旦有一個氣泡形成,由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和,因此上升的氣泡增大得非常快,甚至將液體沖溢出瓶外,這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」.因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心,保證沸騰平穩.助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體,如碎瓷片、沸石等.另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度,使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部,開口的一端朝下）.在任何情況下,切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中,否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險.如果加熱前忘了加入助沸物,補加時必須先移去熱源,待加熱液體冷至沸點以下後方可加入.如果沸騰中途停止過,則在重新加熱前應加入新的助沸物.因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣,再冷卻時吸附了液體,因而可能已經失效.另外,如果採用浴液間接加熱,保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20��C,這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差,而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升,也可沿著液體的邊沿上升,因而可大大減少過熱的可能.

Ⅸ 蒸餾中什麼叫『『下口進,上口出』』它們是什麼意思為什麼要『『下口進,上口出』』

冷凝管中冷水下進上出，將氣體冷卻，冷卻後的氣體會流入錐形瓶，而冷水從上口出。因為水往低處流，自來水為下口進，上口出這樣能讓冷凝水在冷凝管中停留的時間較長，充分發揮冷凝效果

Ⅹ 請問化學中的蒸餾和分餾各是什麼

蒸餾就是把溶劑蒸餾出來，而分餾就是分部蒸餾，即，把溶劑分在不同的沸程，一種一種的蒸餾出來，這樣可以達到分離，純化的目的。