Ⅰ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。
Ⅱ 碳酸鈉怎麼除水垢
碳酸鈉不能除水垢。
碳酸氫鈉(小蘇打)可以,但除垢能力不如白醋。
若是想給熱水器除垢的話，可以上掏包看看「熱水器免拆除垢器」，應該可以幫到你。
Ⅲ 碳酸鈉去除水垢的原理
不可行，水垢主要成分是碳酸鈣，一般用醋來除，醋是弱酸和它反應生成二氧化碳、水、醋酸鈣
Ⅳ 下列與處理方法對應的方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-
A、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，碳酸根離子濃度增大，和鈣離子乘積達到回溶度積常數生答成碳酸鈣沉澱：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-，故A正確；
B、煤的鈣基固硫是利用石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣生成硫酸鈣，防止二氧化硫的污染．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4，故B正確；
C、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故C正確；
D、酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，故D錯誤；
故選D．
Ⅳ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
Ⅵ 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題
鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4
Ⅶ 下列方程式的書寫或描述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．熱
A、長期使用的鍋抄爐需要定期除水襲垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏鬆、易溶於酸的CaCO3，而後用酸除去；故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中水是氣體，不穩定；故B錯誤；
C、電解MgCl2飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，得不到金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸溶於水過程放熱，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合後放出的熱量大於57.3kJ，故D錯誤；
故選A．
Ⅷ 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式
鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4
Ⅸ 鍋爐除水垢為什麼先加碳酸鈉,再加鹽酸,可不可以直接加鹽酸就行
直接加鹽酸復除水垢效果不好制。
鍋爐水垢的主要成分是鈣鎂離子的碳酸鹽和少量硫酸鹽、磷酸鹽，而硫酸鹽磷酸鹽不能直接與鹽酸反應。加入碳酸鈉可以將鈣鎂離子的硫酸鹽轉化為溶解度更小的碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳及水。
Ⅹ 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3↓ + SO42- 不是只有強酸制弱
硫酸鈣微溶，碳酸鈣不溶。(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉澱，回使得溶液答中生成物的濃度降低，導致反應朝生成沉澱的反向移動，反應得以進行。這個反應不能用弱酸制強酸解釋。因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度。