㈠ 將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,但立即又變為棕黃色,請寫出該化學方程式
打不出方程式，漢字告訴你，你整理1二氧化硫+2水+2硝酸鐵=2硝酸亞鐵+1硫酸+2硝酸
然後 3硝酸亞鐵+4硝酸=3硝酸鐵+1一氧化氮+2水
其實寫離子方程式更方便
㈡ SO2通入以酸化的Ba（NO3）2溶液中如何反應
向酸化的ba(no3)2溶液中通入so2，這時溶液中含hno3。有白色沉澱生成，那麼肯定在這過程中產生了硫酸根，所以就是硝酸將so3
2-氧化成了so4
2-
㈢ 下列每組對比實驗不能達到實驗目的是（）選項實驗設計實驗目的實驗一實驗二A將帶火星的木條伸入裝有5
A、根據控制變數法原則可知，實驗一、二的區別在於是否加入了催化劑紅磚粉，其它條件均相同，實驗現象是實驗二中的木條燃燒劇烈，能說明催化劑對化學反應所起的作用；
B、實驗一是探討水對鐵釘生銹的作用，實驗二是探究氧氣對鐵釘生銹的作用，而實驗二沒有把鐵釘全部放入水中，一半被水淹沒不能使其與氧氣隔絕，所以不能達到實驗目的；
C、實驗一能得出鐵比銅活動性強的結論，實驗二能確定銅比銀活動性強，因此能探究出鐵、銅、銀三種金屬的活動性，能達到實驗的目的；
D、實驗一二隻是在是否是通入了二氧化硫上有區別，其中通入二氧化硫是模擬酸雨的成分，所以通過對比實驗可以達到相關的實驗目的．
故選B．
㈣ SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成什麼及化學方程式
SO2與Ba(NO3)2溶液反應生成3BaSO4沉澱,2NO氣體及4HNO3溶液,首先SO2氣體溶於水,生成H2SO3,然後Ba(NO3)2與H2SO3生成Ba(SO4)2與2HNO3.HNO3具有強氧化性,可把BaSO3氧化為BaSO4
㈤ 請寫出過量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中的化學方程式
可以！反應離子方程式就是這樣：
3SO2+2NO3- +3Ba2+ +2H2O=3BaSO4(沉澱+2NO+4H+
因為SO2溶於水成弱酸性，電離出氫離子遇硝酸根形成強氧化性的硝酸（即使濃度低，也具有強氧化性），氧化生成的BaSO3，最終生成BaSO4
化學方程式：
3SO2+3Ba（NO3）2 +2H2O=3BaSO4(沉澱)+2NO(氣體)+4HNO3
㈥ 將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過一會兒，將發生的情形是 ( ) A. 懸浮物
二氧化硫通入水中會生成亞硫酸，熱水中則會生成硫酸。因為水中存在氧氣，會氧化亞硫酸，而且熱水的溫度會加快氧化過程。硫酸和二氧化鉛反應生成不溶於水的硫酸鉛，白色沉澱。
㈦ 下列實驗能達到預期目的是（） 實 驗 內 容 實 驗 目 的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的
A．發生氧化還原反應，只能說明二氧化硫具有還原性，不能說明為酸性氧化物，故A錯誤；
B．鐵離子水解生成膠體，溫度高，促進水解，內容與目的均合理，故B正確；
C．真食鹽中加碘酸鉀，與KI不發生反應生成碘，則澱粉不變藍，不能判斷真偽，故C錯誤；
D．滴加稀H2SO4酸化，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，則為檢驗變質，可直接加KCSN檢驗，故D錯誤；
故選B．
㈧ 下述實驗能達到預期目的是（） 實驗內容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色
A．二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液水解顯鹼性，加BaCl2溶液後水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以顏色褪去，故B正確；
C．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，因氧化性：Cu2+＜Fe3+，鐵先與Fe3+反應，後與Cu2+反應，故C錯誤；
D．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說明Na2SiO3水解呈鹼性，為強鹼弱酸鹽，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，說明鹽酸酸性比硅酸強，但比較比較Si、Cl的非金屬性強弱，應根據元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性比較，故D錯誤．
故選B．
㈨ 將SO2通入KMnO4酸性溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性
①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因為SO2的還原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化學煙霧的主要因素；③無法排除SO的干擾；⑤SO2使溴水褪色發生的是氧化還原反應，加熱不會變為紅色。
選D
㈩ 將SO2通入BaCl2中後怎樣讓它產生現象 答案給詳盡寫,別拿別人的答案敷衍呀.
有兩種方法讓它產生現象,
我們注意到實際是因為這個反應：
SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+
是弱酸制強酸,導致反應不能正向移動,只要能讓其中的某一離子,或某一物質發生改變,這個反應就可以正向進行,
（1）可以改變BaSO3,把它氧化為BaSO4
所以只要加入強氧化劑都可以實現,如加入氯水,Fe3+,高錳酸鉀溶液等
這里以鐵為例：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + 2SO42-
SO42- + Ba2+= BaSO4↓
(2)可以讓其中的H+減少也能實現.如加入強鹼,NaOH等
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2 NaCl