催化蒸餾

A. Aspen如何模擬催化蒸餾塔

可以用radfrac加reaction

B. 催化裂化過程詳解

催化裂化是石油煉制過程之一，是在熱和催化劑的作用下使重質油發生裂化反應，轉變為裂化氣、汽油和柴油等的過程。催化裂化原料是原油通過原油蒸餾（或其他石油煉制過程）分餾所得的重質餾分油;或在重質餾分油中摻入少量渣油,或經溶劑脫瀝青後的脫瀝青渣油；或全部用常壓渣油或減壓渣油。在反應過程

中由於不揮發的類碳物質沉積在催化劑上，縮合為焦炭，使催化劑活性下降，需要用空氣燒去（見催化劑再生），以恢復催化活性，並提供裂化反應所需熱量。催化裂化是石油煉廠從重質油生產汽油的主要過程之一。所產汽油辛烷值高（馬達法80左右），裂化氣（一種煉廠氣）含丙烯、丁烯、異構烴多。催化裂化技術由法國E.J.胡德利研究成功，於1936年由美國索康尼真空油公司和太陽石油公司合作實現工業化，當時採用固定床反應器，反應和催化劑再生交替進行。由於高壓縮比的汽油發動機需要較高辛烷值汽油，催化裂化向移動床（反應和催化劑再生在移動床反應器中進行）和流化床（反應和催化劑再生在流化床反應器中進行）兩個方向發展。移動床催化裂化因設備復雜逐漸被淘汰；流化床催化裂化設備較簡單、處理能力大、較易操作，得到較大發展。60年代，出現分子篩催化劑，因其活性高，裂化反應改在一個管式反應器（提升管反應器）中進行，稱為提升管催化裂化。
催化裂化
中國1958年在蘭州建成移動床催化裂化裝置，1965年在撫順建成流化床催化裂化裝置，1974年在玉門建成提升管催化裂化裝置。1984年，中國催化裂化裝置共39套，占原油加工能力23%。
希望可以幫助你哦！！！

C. 高一生物驗證酶的催化性試驗為什麼要加入蒸餾水

讓我復來為你釋惑：制

當你在做一個生物學實驗時，為了得到一個可以讓人信服的實驗結果，你就必須要注意你的實驗的嚴謹性，而為了說明一樣事物的本質，在生物學的試驗中，對照試驗就是一個很好的說服力。

現在話題回到你的問題:高一生物驗證酶的催化性試驗為什麼要加入蒸餾水？

在你做的驗證酶的催化性實驗中，當你將酶液與底物放到一塊進行反應，得到了反應產物，並且反應還比沒加酶液的時候要快要更加容易的發生。
但是這還不能說明是酶催化了底物反應生成產物，不懂的人可能會認為是與酶一起的蒸餾水起到了催化作用。
所以你為了能讓那些人明白不是蒸餾水的作用，所以你就要再做一組對照試驗：在另一個試管中加入蒸餾水與底物，接著什麼事情都沒有發生
所以你就可以向那些無知的人大聲宣布：真正起作用的是酶，而不是蒸餾水。最後你用實驗證明了酶具有催化能力。

以上是我的所有回答

D. MTBE裝置已滿負荷，催化蒸餾塔頂未反碳四異丁烯超標如何解決

裝置達到滿負荷，以上的解釋都很難滿足你的要求的話，你可以考慮更換催化蒸餾塔內催化劑形式，我裝置現在使用的是捆包式催化劑，具有較高的轉化率，而且這種催化劑比原有固定床蒸餾塔需要的迴流比更低（約在1左右）有效提高蒸餾塔負荷從而提高產量而且保證產品質量，我裝置後續有甲乙酮裝置對於未反應碳四中的異丁烯的含量要求嚴格必須在0.3%以下，建議改為此種工藝

E. 常減壓蒸餾,催化裂化,催化重整和加氫裂化生產的汽油在組成和使用性能有什麼差別從工藝特點如何分析

1，常減壓得到的直餾汽油的辛烷值只有40（馬達法）左右，常減壓的直餾汽油麵臨著辛烷值很，餾出溫度偏高，酸度較高等諸多問題，不符合石油產品標準的要求。所以常減壓的直餾汽油通常作為重整，乙烯裂解的原料。
2，既然上面提到重整，那咱就先說說催化重整。催化重整的定義是以石腦油（直餾汽油）為原料，有氫氣和催化劑的存在下，在一定溫度，壓力下是烴類分子重新排列，將石腦油轉化為富含芳烴的重整生成油的過程。半再生重整汽油辛烷值可達90以上（研究法），連續重整研究法辛烷值可達100。另外重整汽油中烯烴及硫含量低，而且這兩條是我國煉油廠生產清潔汽油麵臨的主要問題，在這個矛盾中重整發揮著重要作用。註：催化重整既可以生產高辛烷值汽油，也可生產芳烴。全球70%的重整生產高辛烷值汽油，30%生產芳烴。
3，催化裂化原料較廣，除直餾汽油外常壓渣油及減壓渣油，還有二次加工的焦化蠟油，等等。催化裂化的反應條件和催化劑不同時得到的產品也不同，催化裂化產品的氣體收率佔10%到20%，柴油收率佔20%到40%，汽油收率佔40%到60%，催化裂化得到的汽油辛烷值在80左右，安定性較好，使用性能也很好。
4，加氫裂化有兩個目的，1是對油品進行精製，改善其使用性能和環保性能。2是對下游原料進行處理，改善下游裝置的操作性能。按原料不同可分為餾分油加氫裂化和渣油加氫裂化。加氫裂化可以加工各種重質及劣質油，生產各種優質燃料油幾化工原料。
註：在汽油調和組分構成表中，直餾汽油佔9%，催化裂化汽油佔34%，催化重整汽油佔33%，加氫裂化汽油佔2%，烷基化汽油佔8%，異構化汽油佔6%，其他的百分比就是調和劑MTBE,ETBE,甲醇等。
不知以上回答是否解決了您的問題。

F. 蒸餾分離-催化光度法測定鋨、釕

方法提要

RuO₄和OsO₄具有揮發性，利用該特性，用蒸餾的方法使它們與伴生金屬分離。選擇適當的氧化劑或吸收劑，使鋨和釕再分離，然後利用鋨、釕對Ce⁴⁺-As³⁺系統的催化作用進行催化光度法測定。固定時間法測得的吸光度A的負對數與鋨(或釕)的濃度有良好的線性關系，適用於鋨、釕含量低的試樣，測定的濃度范圍為鋨0.5～2.5ng/mL，釕0.2～1ng/mL。固定濃度法測得的反應時間t的倒數與鋨(或釕)的濃度有良好的線性關系，適用於鋨、釕含量較高的試樣，測定的濃度范圍為鋨2～16ng/mL，釕1～5ng/mL。

蒸餾裝置見圖64.1。

圖64.1 鋨釕蒸餾器(數字單位:mm)

試劑

氫氧化鈉。

過氧化鈉。

乙醇。

硫酸。

鹽酸。

氯化鈉溶液(20g/L)。

高錳酸鉀溶液(15g/L)。

溴酸鈉溶液(15g/L)。

氯化鈉溶液(200g/L)。

鋨吸收液(0.05mol/LAs₂O₃-2mol/LH₂SO₄溶液)稱取10.0g三氧化二砷於250mL燒杯中，加入5gNaOH及約20mL水，加熱溶解後移入1000mL容量瓶，加水稀釋至700mL左右，加入230mL(1+1)H₂SO₄，冷卻，用水稀釋至刻度，搖勻。

鋨稀釋液吸取100mL鋨吸收液於200mL容量瓶中。加入8mL乙醇，用水稀釋至刻度，搖勻。

釕吸收液稱取0.15g亞硫酸鈉，置於1000mL容量瓶中，加600mL水，加100mL100g/L硫酸汞溶液，立即搖勻。加入40mL乙醇，再加入222mL(1+1)H₂SO₄，用水稀釋至刻度，搖勻。

三氧化二砷溶液(0.05mol/LAs₂O₃-1mol/LH₂SO₄溶液)稱取10.0gAs₂O₃，加入5gNaOH及約20mL水，加熱溶解後，用水稀釋至約700mL，加入118mL(1+1)H₂SO₄，冷卻，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

硫酸汞溶液(50g/LHgSO₄-1mol/LH₂SO₄)稱取25g硫酸汞，溶於500mL1mol/LH₂SO₄。

硫酸鈰銨溶液稱取11g硫酸鈰銨，溶於500mL1mol/LH₂SO₄中。

釕標准儲備溶液ρ(Ru)=100.0μg/mL准確稱取32.92mg光譜純氯釕酸銨［(NH₄)₂Ru(H₂O)Cl₅］，置於100mL燒杯中，用1mol/LH₂SO₄使之溶解，並將其移入100mL容量瓶中，用1mol/LH₂SO₄稀釋至刻度，搖勻。

釕標准溶液ρ(Ru)=1.0ng/mL用釕標准儲備溶液(100.0μg/mL)逐級用1mol/LH₂SO₄稀釋配製。

鋨標准儲備溶液ρ(Os)=100.0μg/mL准確稱取23.08mg光譜純氯釕酸銨［(NH₄)₂OsCl₆］，置於100mL燒杯中，用1mol/LH₂SO₄使之溶解，並將其移入100mL容量瓶中，用1mol/LH₂SO₄稀釋至刻度，搖勻。

鋨標准溶液ρ(Os)=20.0ng/mL用鋨標准儲備溶液(100.0ng/mL)逐級用1mol/LH₂SO₄稀釋配製。

釕的校準曲線

(1)固定時間法

移取0.00mL、0.02mL、0.04mL、0.06mL、0.08mL、0.12mL、0.16mL、0.20mL釕標准溶液(1.0ng/mL)，置於25mL比色管中。用1mol/LH₂SO₄補足至2mL。加入2mL三氧化二砷溶液、1mL硫酸汞溶液，搖勻。再加入1mL硫酸鈰銨溶液，搖勻。在恆溫水浴或室溫放置一定時間(以校準曲線中的最高釕量之吸光度值降至0.3附近時所需時間來確定)，以水作參比，用1cm比色皿，在波長420nm處測量溶液的吸光度A和試劑空白吸光度A₀，以lg(A₀/A)對釕量作圖，繪制校準曲線。

(2)固定濃度法

移取0.00mL、0.05mL、0.10mL、0.20mL、0.30mL、0.40mL鋨標准溶液(1.0ng/mL)，置於25mL比色管中。補加1mol/LH₂SO₄至2mL。加入2mL三氧化二砷溶液、1mL硫酸汞溶液，搖勻。置於35℃恆溫水浴中20min(若含量高可降低溫度)，迅速加入1.00mL已恆溫至相同溫度的硫酸鈰銨溶液，搖勻;同時立即啟動秒錶計時，將溶液移入1cm比色皿中，在波長420nm處測量溶液的吸光度降至0.3所需的時間，求出1/t值。對釕量作圖，繪制校準曲線。

鋨的校準曲線

(1)固定時間法

移取0.00mL、0.20mL、0.40mL、0.60mL、0.80mL、1.00mL釕標准溶液(20.0ng/mL)，置於25mL比色管中，補加鋨稀釋液至5mL。加入2mL三氧化二砷溶液、1mL硫酸汞溶液，搖勻。再加入1mL硫酸鈰銨溶液，以下步驟同釕的固定時間法校準曲線。

(2)固定濃度法

移取0.00mL、0.20mL、0.40mL、0.60mL、0.80mL、1.20mL、1.60mL釕標准溶液(100.0ng/mL)，置於25mL比色管中，補加鋨稀釋液至5mL。加入2mL三氧化二砷溶液、1mL硫酸汞溶液，搖勻。置於35℃恆溫水浴中20min，以下步驟同釕的固定濃度法校準曲線。

分析步驟

稱取5g(精確至0.1g)試樣於50mL高溫坩堝中，加入2倍的過氧化鈉，混勻，再覆蓋約2倍的過氧化鈉，放入已升至700～750℃的高溫爐中熔融20～30min取出，冷卻。若試樣中含硫、碳或有機物較多，用過氧化鈉直接熔融會使坩堝炸裂，因此要先焙燒。在焙燒過程中，鋨易氧化為OsO₄揮發損失。為減少損失，加少量NaOH作Os的保護劑，從低溫緩慢升至500℃並焙燒10～20min，就能使硫、碳或有機物分解完全。焙燒完畢，取出，趁熱在不斷搖動下撒入過氧化鈉直到劇烈反應停止。再分次加入約15g過氧化鈉，再在700～750℃熔融15～20min，取出坩堝，冷卻，放入預先盛有200mL水的500mL燒杯中浸取。劇烈反應後，用水洗凈坩堝，並將浸取物用水洗入蒸餾瓶中，加入幾粒玻璃珠。連接蒸餾瓶與支管，並在瓶頸及蒸餾瓶和支管連接之磨口處滴加數滴(1+1)H₂SO₄。在第一吸收管中加入25mL釕吸收液，第二吸收管中加入25mL鋨吸收液。將吸收管與導管連接，從漏斗中慢慢加入120mL(1+1)H₂SO₄，搖動蒸餾瓶使沉澱完全溶解。再加入10mL高錳酸鉀溶液和10mL溴酸鈉溶液及4～5滴氯化鈉溶液。洗凈漏斗，關閉活塞。

將蒸餾瓶架於可調電爐上，第二吸收管浸入冷水槽中。加熱蒸餾，待溶液沸騰後適當調節爐溫。蒸餾進行到第二吸收管內溶液增至37～40mL時，迅速取下導管和吸收系統，將吸收管置於水中冷卻至室溫，用水稀釋至50mL刻度，搖勻。第一吸收管中溶液測定釕，第二吸收管中溶液測定鋨。

(1)釕的測定

移取1.0～2.0mL第一吸收管中溶液於乾的25mL比色管中，不足2mL時，用1mol/LH₂SO₄補足至2mL。以下步驟同校準曲線，用固定時間法或固定濃度法測定。

(2)鋨的測定

移取1.0～5.0mL第二吸收管中溶液於乾的25mL比色管中，補加鋨稀釋液至5mL，以下步驟同校準曲線，用固定時間法或固定濃度法測定。

釕、鋨含量的計算參見式(64.2)。

注意事項

1)坩堝的選擇:按照傳統方法，用過氧化鈉熔解貴金屬時，通常使用鐵坩堝。測定1×10^-9以上的鋨、釕時，使用鐵坩堝對其影響不大。測定1×10^-9以下的鋨釕時，其空白值對測定結果影響很大，尤其對0.0x×10^-9的鋨、釕，基本上是測不準確的。試驗發現，高鋁坩堝的空白值遠遠低於鐵坩堝。

2)Na₂O₂的選擇:通常使用的Na₂O₂中鋨、釕空白值較高。由於Na₂O₂用量大，氧化性強，實際提純困難較大。故應選用空白值低的Na₂O₂產品。

3)蒸餾裝置:蒸餾器必須是全部磨口玻璃連接，保持干凈。任何有機物都會把四氧化釕還原成不揮發的釕的低價化合物而沉積在容器上、導管壁上。連接處不能塗油脂類的潤滑劑，可用硫酸或高氯酸代替之。

4)氧化劑的選用:氧化還原電位因配合物的配位體不同而改變，氧化劑的氧化還原電位也受溶液中的酸度和其他物質的影響而改變。在蒸餾鋨、釕所使用的氧化劑中，人們通常選擇價格便宜、氧化能力強的KMnO₄。對於痕量分析，KMnO₄的氧化能力及空白值均能滿足需要。對於超痕量分析，KMnO₄的空白值已經超出我們的要求。對幾種主要的氧化劑進行空白值檢查，結果見表64.13。

表64.13 不同氧化劑的空白值 (w_B∶10^-9)

從表64.13可以看出，K₂Cr₂O₇、NaBrO₃、KIO₄的空白值都比較低。但是，用K₂Cr₂O₇或KIO₄作氧化劑時，釕的回收率只有70%，鋨的回收率還不到70%;用NaBrO₃作氧化劑時，也會分解出大量的Br，干擾測定。

所以選用高錳酸鉀和溴酸鈉混合氧化劑用於蒸餾鋨、釕。這種混合氧化劑既能提高鋨、釕的回收率，又不會析出干擾測定的物質。

5)酸度對反應速度的影響:選用0.5mol/L、1.5mol/L、2mol/L硫酸介質，考察其對鋨、釕反應速度的影響。結果看出，體系酸度越小，反應速度越快，靈敏度越高。當體系酸度到達0.5mol/L時，雖然反應速度大大提高，整個體系卻處於不穩定狀態，而且曲線線性關系不好。因此，採用1mol/L的硫酸酸度。

6)As、Ce用量對鋨釕催化As³⁺-Ce⁴⁺反應速度的影響:As³⁺-Ce⁴⁺反應速度隨As³⁺濃度的增大而加快，即反應速度隨［As³⁺］/［Ce⁴⁺］比值的增加而增加。當增加到一定程度時，曲線向下彎曲，線性不好。因此選定的砷用量為0.05mol/L的As₂O₃2mL，鈰用量為0.02mol/L的硫酸鈰銨1.00mL。

7)溫度、時間對反應速度的影響:一般來說，溫度高則催化時間短，溫度低則催化時間長。如果溫度過高，反應速度過快，曲線陡峭，線性關系被破壞，濃度范圍也相應縮小。溫度太低，反應速度緩慢，曲線斜率太小。需通過實驗確定合適的反應溫度和反應時間。准確的測定要求反應溫度控制在±0.2℃以內。

G. 催化裂化與催化重整有什麼區別

一、反應過程不同

1、催化裂化：催化裂化是石油煉制過程之一，是在熱和催化劑的作用下使重質油發生裂化反應，轉變為裂化氣、汽油和柴油等的過程。

2、催化重整：在有催化劑作用的條件下，對汽油餾分中的烴類分子結構進行重新排列成新的分子結構的過程。

二、催化劑不同

1、催化裂化：催化裂化原料是原油通過原油蒸餾（或其他石油煉制過程）分餾所得的重質餾分油；或在重質餾分油中摻入少量渣油，或經溶劑脫瀝青後的脫瀝青渣油；或全部用常壓渣油或減壓渣油。

2、催化重整：催化重整催化劑的金屬組分主要是鉑，酸性組分為鹵素（氟或氯），載體為氧化鋁。

三、反應機理不同

1、催化裂化：是按碳正離子機理進行的，催化劑促進了裂化、異構化和芳構化反應，裂化產物比熱裂化具有更高的經濟價值，氣體中C3和C4較多，異構物多；汽油中異構烴多，二烯烴極少，芳烴較多。

其主要反應包括：分解，使重質烴轉變為輕質烴；異構化；氫轉移；芳構化；縮合反應、生焦反應。異構化和芳構化使低辛烷值的直鏈烴轉變為高辛烷值的異構烴和芳烴。

2、催化重整：包括以下四種主要反應：環烷烴脫氫；烷烴脫氫環化；異構化；加氫裂化。

H. 汽油到底是蒸餾得來的還是催化得來的

你好！
汽油由石油分餾或重質餾分裂化製得。原油蒸餾、催化裂化、熱裂化、加氫裂化、催化重內整等過程都產生汽容油組分。但從原油蒸餾裝置直接生產的直餾汽油，不單獨作為發動機燃料，而是將其精製、調配，有時還加入添加劑（如抗爆劑四乙基鉛）以製得商品汽油。
打字不易，採納哦！

I. 催化蒸餾法生產ETBE，後 為什麼回收乙醇乙醇不是也可以加入到汽油中，作為添加劑提高辛烷值，且乙醇不貴

ETBE的辛烷值遠高於混合乙醇所引起的辛烷值提升，因此，需要回收乙醇再作為原料循利用。