『壹』 把氫氧化鈣放入蒸餾水中存在沉澱的溶解平衡加入氧化鈣與水反應使平衡逆向移動但為什麼溶液的ph不變
存在沉澱溶解平衡說明氫氧化鈣並沒有完全溶解，溶液為氫氧化鈣的飽和溶液。加入氧化鈣與水反應後依然是氫氧化鈣的飽和溶液，pH自然不會改變。
『貳』 怎麼配置氫氧化鈣溶液
一般情況下，氫氧化鈣呈固體粉末存在。但是，如何我們要進行使用時，為了方便，為了使其接觸面更廣及溶解得更快一些，人們在使用時往往會先將其配製成溶液。（博盛工貿）將在接下來想大家介紹怎麼樣配製氫氧化鈣溶液。
我們都知道生石灰水解反應生成氫氧化鈣，又因為氫氧化鈣微溶於水，把沒有溶解的氫氧化鈣除去，就可以得到氫氧化鈣溶液了。配製的氫氧化鈣溶液的溶質，要製取氫氧化鈣，產品中含有生石灰和蒸餾水，使用生石灰和蒸餾水反應生成氫氧化鈣，又因為氫氧化鈣微溶於水，得到的是懸濁液，所以需將沒溶解的氫氧化鈣除去，將不溶於液體的固體與液體分離的方法 是過濾，通過過濾除去不溶於水的氫氧化鈣，就可以製得氫氧化鈣溶液。
1．取下生石灰的瓶塞，用葯匙取少量的生石灰固體燒杯中；
2．加水溶解，用玻璃棒攪拌；
3．用濾紙製作過濾器，濾紙不要超過漏斗邊緣，將濾紙貼緊漏斗內壁；
4．液體沿著玻璃棒流入過濾器內；
5．過濾器內液體不要超過濾紙邊緣；
6．過濾完畢，取下過濾器，將濾紙放入廢物缸；
7．清洗儀器，整理實驗台。
在氫氧化鈣的制備中，最為普遍的是利用氧化鈣與蒸餾水進行化學反應而得出。所以，它與氧化鈣都屬於強鹼，具有強鹼的特性。這也就是為什麼它們會常被用於污水處理中作為鹼性中和劑使用的原因。
『叄』 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間後達到如下平衡：Ca（OH） 2 （固） Ca 2+ +2OH - ．加入以下溶液，
| A．加入Na 2 S溶液，由於S 2- 水解呈鹼性，使OH - 濃度增大，不利於Ca（OH） 2 減少，故A錯誤； B．加入AlCl 3 溶液，由於Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，實現沉澱的轉化，有利於Ca（OH） 2 減少，故B正確； C．加入NaOH溶液，溶液中OH - 濃度增大，不利於Ca（OH） 2 減少，故C錯誤； D．加入CaCl 2 溶液，溶液中Ca 2+ 濃度增大，不利於Ca（OH） 2 減少，故D錯誤． 故選B． |
『肆』 怎樣區別氫氧化鈣和蒸餾水
往水裡吹點氣（二氧化碳），有沉澱的就是氫氧化鈣，沒有的就是誰
但是不能吹多了，容易形成碳酸氫鈣，那也看不出來
『伍』 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間後達到溶解沉澱平衡，加入少量Nacl可以使氫氧化鈣固體減少
加入少量Nacl，離子強度增大，Ca2+ 、OH-的活度下降，因此Ca（OH）2繼續溶解。
『陸』 配置氫氧化鈣溶液的方法
將少量氫氧化鈣粉末加入水中後，用玻璃棒攪拌，充分溶解後，再過濾（氫氧化鈣微溶於水），即得氫氧化鈣溶液。氫氧化鈣溶液最好先用現配製。因為容易變質。
檢驗：取少量的石灰水,放入潔凈的試管中,然後通入CO2氣體（或用玻璃管向石灰水中吹入CO2氣體）,澄清的石灰水變混濁,證明是氫氧化鈣溶液.
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
『柒』 怎樣鑒別氫氧化鈣溶液和蒸餾水
分別通入二氧化碳,氫氧化鈣溶液會變混濁,因為它生成了不溶於水的碳酸鈣,而蒸餾水不會發生變化!
『捌』 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間後達到如下溶解平衡
CaS遇水水解:CaS+水=Ca(OH)2(固)+H2S
氣體
CaS在水中是不能存在的,因為對H+很敏感,即便是鹼性條件下仍然容易水解
『玖』 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間後達到如下平衡:
C和D肯定不行，會使Ca(OH)2增加，但A和B使Ca(OH)2減少的原理相同，都是與其反應生成沉澱，因此要麼都行，要麼都不行
『拾』 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,加入以下溶液,可使Ca(OH)2固體減少的是A.Na2S溶液 B.A|C|3溶液
兩者都會使Ca(OH)2固體減少。這里利用了沉澱的轉移，Na2S與Ca(OH)2反應形成更不溶的CaS，同理A|C|3反應後會形成更不溶的Al(OH)3。這樣Ca(OH)2固體都會減少。